[1.0分]23. 一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V(等温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是：( )。 ( 1 )V(等温) ? V(绝热)； ( 2 )V(等温) ?V(绝热)； ( 3 )无法确定； ( 4 )V(等温) = V(绝热)。 [1.0分]24. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数必须（ ）。

（1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。

[3.0分]25. 当计算1 mol理想气体从始态p1，V1，T1经历可逆的绝热过程至终态p2，V2，T2的体积功时，下列哪一式子是不适用的？( )。 ( 1 )CV,m( T2－T1 )； ( 2 )Cp,m( T2－T1 )；

( 3 )( p2V2－p1V1 ) / ( ?－1 )； (4)R( T2－T1 ) / ( ?－1 )。

[1.0分]26. 系统经某过程后，其焓变?H = Qp，则该过程是( )。 ( 1 )理想气体任何过程； ( 2 )理想气体等压过程； ( 3 )真实气体等压过程；

( 4 )封闭系统不作非体积功的等压过程。 [2.0分]27. 等压过程是指：（ ）。

( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程； ( 2 )系统对抗外压力恒定的过程；

( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程；

( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

[1.0分]28. 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，?U等于：( )。 ( 1 )nCp,m?T； ( 2 )nCV,m?T； ( 3 )nR?T； ( 4 )nRln(T2 / T1)。 [2.0分]29. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。

( 1 ) Q； ( 2 ) Q＋W； ( 3 ) W( Q = 0 )； ( 4 ) Q( W = 0 )。 [2.0分]30.

公式可用于计算：( )。

( 1 )真实气体的变温过程； ( 2 )任意系统的可逆过程； ( 3 )理想气体的绝热过程； ( 4 )等压进行的化学反应。

[2.0分]31. pV? = 常数(? = Cp,m/CV,m)适用的条件是：( ) ( 1 )绝热过程； ( 2 )理想气体绝热过程； ( 3 )理想气体绝热可逆过程； ( 4 )绝热可逆过程。 [4.0分]32. 下列情况中适用于QV = ?U的有：( )。 ( 1 )萘在氧弹中燃烧；

( 2 )NaOH溶液与HCl溶液中和； ( 3 )在敞口烧杯中水的蒸发； ( 4 )密闭烧瓶中的N2受热升温；

( 5 )在密闭玻璃管中Cl2气冷却时部分液化； ( 6 )水在大气压力下电解。

[2.0分]33. 由同一始态经绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀均至同样的终态体积，两过程所作的可逆功分别为W1及W2，则：( )。

( 1 )?W1???W2?； ( 2 )?W1???W2?； ( 3 )?W1? = ?W2?； ( 4 )上述情况都可能。

[2.0分]34. 对于任何循环过程，系统经历了若干步骤。根据热力学第一定律，正确的是：( )。 ( 1 ) ( 3 ) ( 2 ) ( 4 ) 。

[2.0分]35. ?U可能不为零的过程为：( )。 ( 1 )隔离系统中的各类变化； ( 2 )等温等容过程； ( 3 )理想气体等温过程； ( 4 )理想气体自由膨胀过程。

[2.0分]36. 下列各式中只适用于理想气体的有：( )。 ( 1 )?H = ?U＋p?V ( 2 )Cp,m－CV,m = R ( 3 ) pV? = 常数 ( 4 )W = －p(外)?V [1.0分]37. 公式的适用条件是：( )。

( 1 )任何过程； ( 2 )等压过程；

( 3 )组成不变的等压过程； ( 4 )均相的组成不变的等压过程。 [2.0分]38. 下列说法中正确是：( )。 ( 1 )理想气体等温过程，?T = 0，故Q = 0； ( 2 )理想气体等压过程， ( 3 )理想气体等容过程，； ；

( 4 )理想气体绝热过程，pV? = 常数。 [2.0分]39. 在隔离系统内：( )。 ( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒；

( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。

热化学

一、填空(一)

[2.0分]1. 已知?fH (?-Al2O3 , s , 298 K) =－1669?8 kJ·mol-1； ?fH(Fe2O3 , s , 298 K) =－822?1 kJ·mol-1；

则反应Fe2O3(s) + 2Al(s) == ?-Al2O3(s) + 2Fe(s) 的?rH(298 K) = 。

[2.0分]2. B代表任一种化学物质，νB为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0 =为 。

B

B，其中反应物的化学计量数为 ，产物的化学计量数

[2.0分]3. 化学反应 N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

中三种物质的化学计量数ν(N2)= ，ν( H2) = ，ν(NH3) = 。 [2.0分]4. 已知25 ℃时C2H6(g)，C2H4(g)，H2(g)，mol-1；的?cH分别为－1559?88 kJ·－1410?97 kJ·mol-1；－285?85 kJ·mol-1，则相同温度下反应：C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)的?rH= 。 [2.0分]5. 25 ℃时C2H4(g)，H2(g)，C2H6(g)，mol-1，mol-1，的?cH分别为－1411?0 kJ·－285?8 kJ·

-1

－1559?9 kJ·mol，则反应C2H4(g) + H2(g) == C2H6(g)在25 ℃的?rH= 。 [2.0分]6. 25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol-1及－242 kJ·mol-1。则水在25℃时的摩尔气化焓?vapHm = 。

[2.0分]7. 已知CH3OH(l) 的?cH(CH3OH , l , 298 K) =－726?64 kJ·mol-1；HCHO(g)的 ?cH(HCHO , g , 298 K) =－563?58 kJ·mol-1；则下列反应的CH3OH(l) + O2(g) == HCHO(g) + H2O(l)

的?rH(298 K) = 。

[2.0分]8. 已知25 ℃时H2O(g)，CO(g)的?fH分别为－241?84 kJ·mol-1，mol-1，－110?54 kJ·

H2(g) + CO(g)的?fH= 。 则同温度下反应 H2O(g) + C(石墨)[2.0分]9.已知：?cH（CH3CHO , g , 298 K) =－1193 kJ·mol-1； ?cH（C2H2 , g , 298 K) =－1300 kJ·mol-1；

则在298 K下，反应 C2H2(g) + H2O(l) == CH3CHO(g) 在298 K时的?rH= 。 [2.0分]10. 已知在25 ℃

S(正交) + O2(g) == SO2(g)， ?fH(SO2 ,g) =－296?83 kJ·mol-1； S(正交) +

O2(g) == SO3(g)， ?fH(SO3 ,g) =－395?7 kJ·mol-1；

O2(g) == SO3(g)

则反应 SO2(g) +

在25 ℃时的 ?fH= 。

[2.0分]11. 已知气态苯和液态苯在298 K的标准摩尔生成焓分别为82?93 kJ·mol-1和49?03 kJ·mol-1，则298 K苯的摩尔气化焓?vapHm = 。

[2.0分]12.已知：?cH（C2H5OH , l , 298 K) =－1368 kJ·mol-1； ?cH（C2H4 , g , 298 K) =－1411 kJ·mol-1；

则在298 K下，反应 C2H4(g) + H2O(l) == C2H5OH(l) 的?rH= 。 [2.0分]13.已知：?fH(H2O , g , 298 K) =－241?81 kJ·mol-1； ?fH(CO2 , g , 298 K) =－393?51 kJ·mol-1； 则在298 K下反应

C(石墨) + 2H2O(g) === CO2(g) + 2H2(g) 的?rH= 。

[2.0分]14. 已知：?cH(CH3COOH , l , 298 K) =－874 kJ·mol-1； ?cH(C2H5OH , l , 298 K) =－1368 kJ·mol-1；

则在298 K下反应，C2H5OH(l) + O2(g) == CH3COOH(l) + H2O(l) 的?rH= 。 （反应产物分别为纯乙酸和纯水，即两者未混合，不必考虑混合焓。）

[2.0分]15. 已知25 ℃时C3H8(g)，C2H4(g)，CH4(g)，的?cH分别为－2220?07 kJ·mol-1，－1410?97 kJ·mol-1，－890?31 kJ·mol-1，则同温度下反应C3H8(g) == C2H4(g) + CH4(g)的?rH= 。 一、填空(二)

[2.0分]1. 25℃时反应H2(g) +

Cl2(g) === HCl(g) 的DrH= －92.3 kJ·mol-1,若气体可

看作理想气体，则该反应的DrU= 。

[2.0分]2. 已知DfH (SO2 , g , 298 K) =－296.81 kJ·mol-1； DfH(H2S , g , 298 K) =－20.50 kJ·mol-1； DfH (H2O , g , 298 K) =－241.81 kJ·mol-1；

则反应2H2S(g) + SO2(g) == 2S(斜方) + 2H2O(g)的DrH(298 K) = 。 [5.0分]3. 已知反应 Ag2O(s)+ 2HCl(g) == 2AgCl(s) + H2O(l) DrH(298 K) =－324.9 kJ·mol-1；

-1

以及 DfH(Ag2O , s , 298 K) =－30.56 kJ·mol； DfH(HCl , g , 298 K) =－92.30 kJ·mol-1； DfH(H2O , l , 298 K) =－285.84 kJ·mol-1；

则 AgCl(s)的标准摩尔生成焓 DfH(AgCl , s , 298 K) = 。

[1.0分]4. 在三相点附近，H2O的摩尔蒸发焓和摩尔熔化焓分别为44.82 kJ·mol-1和5.99 kJ·mol-1，则H2O(s)的摩尔升华焓为 。

[1.0分]5. 在相同的温度和压力下，反应 B—→ A 的反应焓是 DrH1，反应 B —→ C的反应焓是DrH2，则反应 A —→ C 的反应焓是DrH = 。

[1.0分]6. 气相化学反应 A(g) == 2B(g) 可以很快达到平衡。在某一定温度下，取nA,0 = 4 mol 置于一带活塞的容器中，当以上反应的反应进度x= 3.2613 mol 时, 容器中nB = 。 [3.0分]7. 产物 T1，p1，V2 反应物 T1，p1，V1 等温，等压，DH1=Qp

Ⅰ

II 等温

等

容 III

产物 T1，p2，V1

DUII=QV；DHII 等温

DUIII，DHIII

在图中，DHⅢ 0。途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的DUⅢ 0，（选填>、=、<号）

[2.0分]8. 写出下列单质在25℃，100 kPa下热力学稳定时的相态；