（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
--答案．.(1)NH3;CO2;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
2---(2)大于;CO3+H2OHCO3+OH (3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
++-(4)NH4+H+2OH=NH3↑+2H2O +2-++-(5) C(Na)>C(SO4)> C(NH4)>C(H) =C(OH)
42．【江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学】某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下：
w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________ A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)
现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格: 碱石灰的可能组成 NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y NaOH, Ca(OH)2 B NaOH, Ca(OH)2 H2O C x,y之间关系式 (等式或不等式) A
把表中A、C的关系式填在下面空格上：
A：__________________________C：______________________ 。
（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）
答案．（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0 （2） (3分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％
43．【江苏省南通市2009届高三期中检测11月】 (6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X： G： D：
(2)写出G与C反应的化学方程式 (3)写出X+E→A的离子方程式
答案．.(1)X：NaHC03 G：NaAIO2 D：Al(OH)3 (2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓
-一2-(3)HCO3+0H=CO3+H20
44．【江苏省启东中学2009届高三阶段调研测】[]（8分）下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
E 点燃 D F A
加D C 加D G B A H
（1） 写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。 （2） B的化学式_______，A的电子式__________。
（3） 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为
________________________________，_________________________________。
答案：（1）2H2+O2 2H2O （2）Al 略（Na2O2的电子式）
（3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ Al2 O3＋ 2NaOH= 2NaAlO2＋H2O
45．【江苏省射阳中学2009届高三第二次月考】 (10分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式______ ___； （3）写出反应④的离子方程式_____________ _； （4）写出反应③的电极方程式：阳极：______________ 阴极：____________ （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）
答案：
（1） (2分)
（2）8Al＋3Fe3O4
－
4Al2O3＋9Fe (2分)
－
（3）2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑(2分)
2－－3+－
（4）阳极：6O－12e＝3O2↑；阴极：4Al＋12e＝4Al (每空1分) （5）③ (2分)
46．【常州一中2009届12月高三化学月考】 (10分)下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。
D A 电解 H2O 点燃 H AgNO3溶液 稀硝酸 白色沉淀 E F G H2SO4 X 点燃 I B 点燃 Na2SO4 足量G溶液 J C D ⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。
⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。
写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。
⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。
答案：
⑴A：NaCl B：S
＋－
⑵Na2O2＋SO2＝Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑
－＋－－
⑶SO32＋Cl2＋H2O＝2H＋SO42＋2Cl
47．【09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考】(共10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和
M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：
其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。 试回答：
(1)写出化学式：x ， E 。 (2)写出离子方程式：
A→X： ； C→D： 。 (3)X+E反应的化学方程式为 。 答案：
、(1)X：Cl2 E: H2O2(各2分) (2)MnO2+4H+2Cl
++
-
△ 2+
Mn+Cl2↑+2H2O
Al2O3+6H=2Al+3H2O(各2分)
(3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(各2分) (每空2分，共10分)
48．【2009江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
+
2+
－
－
3+