⑶反应③的现象为_______________________▲ ____________________。 ⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______▲ __。 答案．⑴ （2分） 次氯酸钙（2分） ⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分） ⑶有白烟产生 （2分）

⑷CaCN2 (2分) 31．【2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考】某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是 滤液 提纯

（NH4）2SO4

足量NH 适量CO 3过滤 2

CaSO4悬浊液 甲 乙 煅烧

生石灰 CaCO3

A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4 B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3 C．CO2可被循环使用

D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 32．【2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考】 （10分）A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

L A +K 高温 A B 电解 C D +G H H2O H水溶液 J （过量） 加热 F 电解 水溶液 E G I 已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，

引发该反应的操作为_____________________________________________________ __________________________________________________________。

（2）写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。 （3）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化

关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑．．．C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

答案．（1）2Al+Fe2O3物

（2）2KCl+2H2O

通电

高温

2Fe+Al2O3；铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合

2KOH+Cl2↑+H2↑

（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；1：8

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

33．【江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三】 (10分)下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化，其反应关系如图所示： E 点燃 D F A 加D C 加D G B A H

（1）写出E+F→D的化学反应方程式： _________________________________。 （2）B的化学式___ ____， A的电子式_____ ___。

（3）如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为：______________________________________，_____________________________。

答案．．（1）2H2+O2 == 2H2O （2）Al

（3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ Al2 O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋H2O 34．【江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三】碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。 MnCO3固体 NH4HCO3溶液 过滤 ④ MnO2 含MnSO4 ② (NH4)2SO4 SO2 MnSO4 的溶液 ① 过滤 含MnSO4 ③ 的溶液 Na2S溶液、 软锰矿浆 废渣 CaCO3固体

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH 完全沉淀pH

物质

MnS 2．5×10

—13

2.7 3.7

CuS

7.6 9.6

8.3 9.8 PbS

Ksp 6．3×10

—36

8．0×10

—28

软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来

3+2+

自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe + SO2 + 2H2O = 2Fe

2-+

+ SO4+ 4H。

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 （填工业生产名称）联合，生产效益更高。

2+3+

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe氧化成Fe，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是 。 (3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。 反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。 (5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应

工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是 。（答对1个即可） 答案．．(1)小（1分），工业制备硫酸（1分）。

2++2+ 3+

(2)MnO2 + 2Fe + 4H = Mn+ 2Fe+ 2H2O（2分）。

2+3+3+3+

使Fe 转变为Fe，Fe完全沉淀的pH较低（或Fe更易沉淀）（1分）。

3+3+

(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe、Al转化为氢氧化物沉淀（2分）。 (4)使MnCO3沉淀完全（2分）。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应（2分）。 （或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解） (5)节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（1分）

35．【江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷】茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。 试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是 ____ 。 （2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___ 。 （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式

（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式 （6）猜测步骤⑩的目的是 （7）已知：2Fe + 3/2O2 = Fe2O3，△H = —Q1 kJ/mol； 2Al + 3/2O2 = Al 2O3，△H = —Q2 kJ/mol ，则Q1 Q2（填“＞”，“＜”或“=”）；

答案．（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（共2分，只填一个的给1分） （4））Fe3++3SCN—

Fe(SCN)3

(5) 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

（6）检验Al3+（或铝元素）存在。 （7）〈。

36．【江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一】 (10分)已知A是由三种元素

组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。常用I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：

（5）步骤⑨的作用是 ，发生反应的离子方程式