（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案（1）11.7

（2）蒸发皿

（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶 13．【江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题】.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生

－

成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。 答案

14．【江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题】 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C

的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________； （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________； （3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________； （4）将5 mL 0.10 mol·L的E溶液与10 mL 0.10 mol·L的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式_________________________________________________； ②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______； ③加热反应后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是_______。 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 答案（1）H2+S

△ -1

-1

H2S（写成可逆反应也正确）。

(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。 (3）C+2H2SO4（浓）

△ CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）

△ CuSO4 +SO2 ↑+

2H2O等。

(4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。

②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。 ③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

15．【2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题】（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。 （2）写出K与H反应的离子方程式： ；

G与H反应的化学方程式： 。 （3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释

。

+

答案．（1）SO2 NH4（各2分，共4分）

2+3+-（2）2Fe+ Cl2＝2 Fe + 2Cl （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）

H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O

应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （2分） 16．【苏州中学2008－2009届第一次月考】某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag、Ba2

＋

＋

，同时溶液的酸性很强，已知溶液中还可能大量存在的离子为Cu2、Cl、CO32、S2、K、

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

－

Al3、SO42、SO32、NO3中的一种或几种。很显然，有些离子不必检验便可得出结论，请简述理由

；你认为必须检验的离子是

17．【苏州中学2008－2009届第一次月考】有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、

?2??Al3+、Fe3+、SO24、CO3、NO3、

Cl、I现进行如下实验: （1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

答案．①I、Ba、NH4

-2+

+

－－

问：①原溶液中肯定存在的离子是 ②肯定不存在的离子是 ；

；

③不能确定是否存在的离子是 。

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+ ③K+、Cl-

18．【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】下图表示各物质之间的转

化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为

黄色；M为有颜色的固体。

G B C A 电解 A 空气中 ① D F E △ H I J K L ② M B D （1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 。 （2）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。 （3）写出K和E反应的离子方程式 。

写出F溶液和H反应的离子方程式 。 （4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。

＋

答案．（1）Na[

]－ ； O＝C＝O； Fe(OH)3 ；

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）氯碱工业 ； 2NaCl＋2H2O

（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ； FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O （4）FeC2O4

19．【江苏省常州市北郊中学2009届高三化学11月模拟试卷】（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电

子数均不少于2。

（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）. A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能

溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，

向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为 。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，