2020届高三摸底测试卷.
化 学
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 I:127 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项是符合题目要求的。) 1.2019年2月，华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。下列说法错误的是 A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D.手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料 2.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.小苏打——作食品疏松剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂 C.甘油——作护肤保湿剂 D.明矾——作净水剂 3.C4H10O属于醇的同分异构体有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
4.南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。古代中国常用如图所示装置来制花露水等。该装置利用的实验操作方法是
A.蒸馏 B.过滤 C.灼烧 D.升华 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A.1 mol月球表面的氦－3(3He)含有质子为2NA B.1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为NA
＋
D.标准状况下，1mol金刚石中含有的C－C键数目为2NA 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH＝2的溶液：Na、Fe2、I、NO3B.c(NaAlO2)＝0.1mol·L
＋
－1
＋
＋
＋
－
－
的溶液：K、OH、Cl、SO42
－12
－－－
C.由水电离出的c(H)＝1.0×10D.c(Fe3)＝0.1mol·L
＋
－1
mol·L
＋
－1
的溶液：Na、K、HCO3、ClO
－
－
－
＋＋－－
的溶液：Al3、NO3、MnO4、SCN
7一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是
A.反应①属于“氮的固定” B.反应②属于氧化还原反应
C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现 D.上述三步循环的总结果为：N2＋3H2＝2NH3 8.下列结论正确的是
A.氢化物的稳定性：H2O>HF>H2S B.离子的还原性：S2>Cl>Br C.粒子半径：K>C1>S2 D.酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3 9.下列事实所对应的离子方程式正确的是 选项 事实 －－＋
－
－
－
－
－
离子方程式 5SO32＋2Mno4＋6H＝5SO42＋2Mn2＋3H2O ＋－＋A 向酸性KmnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液变为无色 B 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，SO32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O 有淡黄色沉淀产生 C 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液2Al3＋3SO42＋3Ba2＋6OH＝3BaSO4↓＋使SO42刚好沉淀完全 －＋－＋－－＋2Al(OH)3↓
D 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色 2Fe2＋Br2＝2Fe3＋2Br ＋＋－10.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
A.M电极为正极
B.电子流动方向为N→Y→X→M
C.N电极反应式：2NO＋4e＋4H＝N2＋2H2O D.质子透过阳离子交换膜由右向左移动
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是
A.W和Y也能形成共价化合物 B.氧化物对应的水化物的酸性：X>Z C.简单阳离子氧化性：W>Y D.甲分子中含有4对共用电子对
12.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
－
＋
A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取CuBr C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr
13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是 A.Y的分子式为C10H8O3
B.由X制取Y的过程中可得到乙醇
C一定条件下，Y能与5 mol H2发生加成反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1
14.在373K时，把0.1 mol N2O4气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是 A.压缩容器，颜色加深
B.在平衡时体系内含N2O4 0.04 mol
C.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/(L·s) D.平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率 15.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 A B 实验操作 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 向1 mL 2mol/L NaOH溶液中先滴加2滴0.l mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴 0.l mol/L FeCl3溶液 C 将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 样品已部分或全部变质 D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y溶液紫色褪去 通入酸性KMnO4溶液 16.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图
气体Y中含有乙烯 现象 溶液红色褪去 结论 SO2具有漂白性 先生成白色沉淀，Ksp[Fe(OH)3] c(HA)c(HA)