第三节 物质的量浓度练习题

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是

A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量

2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将

A．等于8.0g A．15∶2

B．等于8.00g B．1∶1

C．大于8.0g C．3∶1

D．等于0.2g D．1∶3

3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为 4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．C．

Mmol?L?1 10S?1000S?mol?L?1

M(100?S)M(100?S)mol?L?1

1000S?B．D．

10S?mol?L?1 M5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．C．

amol/L 22.4 B．D．

abmol/L 22400

abmol/L

22400?36.5a1000abmol/L

22400?36.5a6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

精选

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L

8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42

－

的物质的量浓度为

A．125/54V mol·L－1 C．125a/18V mol·L－1

B．125a/36V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1

9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸 C．三价金属，二元酸 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．定容时仰视观察液面

B．二价金属，三元酸 D．一价金属，一元酸 B．溶解所用的烧杯未洗涤 D．定容时俯视观察液面

10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.2mol/L

C．大于100mL

D．0.25mol/L D．等于

10012．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

A．小于100mL

B．等于100mL

?mL

13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为

A．21.9%

B．42.1%

C．13.5mol/L

D．5.67mol/L

14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为

A．0.89mol/L

B．0.82mol/L

C．0.78mol/L

D．0.6mol/L

15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4

的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为

精选

A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+

的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合

溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为

A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成 28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L 23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1

24．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-) 25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所

得溶液中溶质的质量分数

A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是

精选

A. c?mc?Mc?M B. m?V???w C. w? D. ?? M?V?1000w27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤ 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①

29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应 后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是

A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl 31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是

A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制 32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是

A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

精选