表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g） 蛋白质/g 1.5-2.3 脂肪/g 0.4-0.94 淀粉/g 17.5-28.0 钙/mg 11-60 磷/mg 15-68 维生素C/mg 20-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。 （2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。 A 浸泡30min比10min脆性分值高 B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。 （4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。 （5）下列说法正确的是_____________。

A 土豆是四大粮食作物之一 B 土豆中维生素C含量最高 C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆开发应用的前景广阔

【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD 【解析】 【分析】 【详解】

(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素； (2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意； B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；

C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。

(3) 由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；

(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；

(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；

B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；

C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意； D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。

6．阅读下面科普短文：

豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为两种豆制品的主要制作流程：

豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因光，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。 回答下列问题：

（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是_____（填“原子”、“元素”或“单质”）

（3）豆制品中含有人体所需要的营养素主要是_____、无机盐和维生素。

（4）滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中_____操作的作用相同。

（5）建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是_____

【答案】化学 元素 蛋白质 过滤 豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸

有较好的祛脂作用 【解析】 【详解】

（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”有生成新物质，发生的属于化学变化； （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是元素； （3）由题干信息可知，豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质；

（4）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中过滤操作的作用相同； （5）豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。

7．干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_____。 【答案】2NH4H2PO4【解析】 【详解】

磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：2NH4H2PO4

加热P2O5+2NH3↑+3H2O

加热P2O5+2NH3↑+3H2O

故答案为：2NH4H2PO4+3H2O

加热P2O5+2NH3↑+3H2O

8．村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。

材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为_____。

（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_____。 【答案】C3H7O2N NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O 【解析】 【分析】

根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。

【详解】

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。 故填：C3H7O2N。

（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：

NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。

故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。 【点睛】

掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。