4BF3(g) + 3LiAlH4(s) = 2B2H6(g) + 3LiF(s) + 3AlF3(s)

若产率为100%，用5gBF3和10gLiAlH4反应能得到多少克B2H6？制备时有些B2H6与水反应损失了，若水的量为0.2g，试计算损失了多少克B2H6？ 解： 4BF3(g) + 3LiAlH4(s) = 2B2H6(g) + 3LiF(s) + 3AlF3(s)

4×67.81 3×37.92 2×27.62

5 g 10 g x g ∴ LiAlH4过量

x?5?2?27.62?1.02g4?67.81B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 6H2 27.62 6×18 yg 0.2 g

17-25 解:设CO,CO2和H2含量分别为x ml, y ml, z ml

混合气体中O2的反应为: 2CO+ O2=2 CO2 2H2+ O2 = 2H2O

2x

2y

y?27.62?0.2?0.051g6?18x+y+z= H250 (1) (混合物总体积为50)

x+y+5=37 (2)（反应后剩余气体=反应后剩余O2 + CO反应生成的CO2先有的CO2）

x/2+y/2=(25-5) (3)（ 反应的O2的量）

解得：x=22ml y=10ml z=18ml

32 ×100%=44% 5210CO2气体占的百分量为=×100%=20%

5018H2气体占的百分量为=×100%=36%

50CO气体占的百分量为=

补充习题

1. 怎样用简便的方法鉴别以下六种气体？CO2 NH3 NO H2S SO2 NO2 解：CO2——使澄清的石灰水浑浊。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

NH3——使湿润的石蕊试剂变兰。

NO——使浅绿色的FeSO4溶液变为棕色溶液。 Fe2+ + NO = Fe(NO)2+

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H2S——使湿润的醋酸铅试纸变黑。 H2S + Pb(Ac)2 = PbS↓+ 2HAc

SO2 ——使紫色的高锰酸钾溶液褪色。2MnO4- + 5SO2 + 8H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H2O NO2——红棕色气体

2.为什么说硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液? 答:在硼砂的水溶液中,存在如下的水解平衡:

[B 4O 5(OH) 4] 2-＋5H 2O = 2H 3BO 3＋2[B(OH) 4]

3BO 3；外加少量

－

－

－

此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少量H +,可与[B(OH) 4] 结合生成H

OH,可与H 3BO3结合,生成[B(OH) 4],所以说,硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液。

－

15．为什么卤化硼不形成二聚体?

答:在卤化硼BX 3分子中,B原子采取等性的sp 2杂化,形成在同一个平面上与3个CI原子相结合的三个σ键。由于B原子半径小,又有一个空的2p轨道,所以Cl原子上的孤电子对可以反馈给B原子,而且趋势很强,使硼的路易斯酸性减弱,(这也叫做BCl 3的自身酸碱作用),不再接受其它原子上的电子对,因此不能形成双聚体。

第十八章 非金属元素小结

18-4 答: （1）它们都是以共价键结合的离子型氢化物，在通常状况下的气体成挥发性液体。 （2）它们的熔沸点按元素在周期表中所处的族和周期呈周期性变化。在同一族中沸点从上到下递增. （3）大多数氢化物有还原性和酸性。

18-5解：（1）H2S（aq）→2H++S2-

?rG=0 +(85.8)-(-27.9)=113,7KJ/mol ?rG=-2.303RTlgKa lgKa=

113.7*1000??19.9

?2.303*8.31*298所以二者之中 H2S酸性较强

18-7答：含氧酸在水溶液中的强度取决于酸分子在电离过程中酸分子羟基上的质子脱离O原子转移到H2O分子的孤对电子上的能力的大小。而这转移的难易 程度又取决于元素R吸引羟基O原子的电子的能力，如果R的电负性大，R周围的非羟基O原子数目（配键 电子对偏向这种氧原子使O

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