若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？ 回答： 是电解池。

【评价】不完全正确。（纠正后看投影）

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。 【设问】为什么呢？ 回答：

当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。 【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。 二、电化学的应用 1．原电池原理的应用 【设问】

请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？ 回答：

应用到实际中有：

（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性

强弱。

（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。

（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。 【投影】

【评价】学生总结的很好，看以下归纳。 根据学生的回答小结： 原电池原理的三个应用和依据：

本卷第9页（共19页）

（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原

电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。

（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐

蚀快慢顺序是：

作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。

判断依据：

（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。 （2）根据反应的速度判断强弱。

（3）根据反应的条件判断强弱。

（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池

反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

【练习】

1．下列五个烧杯中均有天然水

铁被腐蚀由快到慢的顺序是：______。 回答：

从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快；若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（保护了铁），所以此题的答案是：

本卷第10页（共19页）

（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。 2．电解规律的应用 【设问】

电解规律的应用有什么内容？ 回答：

主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。 【设问】

如何恢复电解液的浓度呢？（举例说明） 回答：

电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是： 电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。

【设问】

如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢？ 回答：

因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应该向溶液中加入氧化铜。 【设问】

电解在应用中还应该注意什么呢？ 回答：

在分析应用问题中还应该注意：

一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。

【练习】

用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是______。

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（1）HCl （2）NaOH （3）Na2SO4 （4）NaCl 回答：

盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高。 氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高。 硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。

氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高。 所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。 答案：pH不变的是（3）。

以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？ 回答：

在（1）中应该加入氯化氢。 在（2）中应该加入一定量的水。 在（3）中应该加入一定量的水。 在（4）中应该加入一定量的氯化氢。 3．综合利用——实用电池与可逆电池 常见的电池应用是： ①干电池（Zn-Mn电池） 日常生活和照明。 ②铅蓄电池

应用于国防、科技、交通、化学电源等。 ③锂电池

密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。 ④燃烧电池

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