负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。 正极：2H++2e=2H=H2 总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+ 什么是可逆电池呢？（看前面的图） 谁能写出两极反应式？ 总反应式又如何书写呢？ （教师指导学生书写） 铅蓄电池是可逆电池 两极反应式： 负极：Pb-2e=Pb2+

总反应：

【练习】 书写两极反应式。 若有：

（1）铜、锌、稀硫酸

（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀 （3）锌、铁放在食盐水中

（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成） （5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下

本卷第5页（共19页）

根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。 板演：

（1）负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H++2e=2H=H2 （2）负极：2Fe-4e=2Fe2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH- （3）负极：2Zn-4e=2Zn2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH- （4）负极：2H2+4OH--4e=4H2O 正极：O2+4e+2H2O=4OH-

总反应：2H2+O2=2H2O

正极：2O2+8e+4H2O=8OH-

【设问】

谁能够将燃烧电池小结一下呢？ 回答：

在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子； 总反应式为：两极反应的加合；

书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。 【评价】回答的很好。

燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

本卷第6页（共19页）

负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应； 正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。 2．分析电解应用的主要方法和思路 【设问】

电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？ 在电解时离子的放电规律是什么呢？ 电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？ 回答：

通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。 放电规律： 阳极：

金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 阴极：

Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+

溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。 请同学们看下列的归纳表格。

本卷第7页（共19页）

3．原电池、电解池、电镀池的判 断规律

（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有

“三看”。

【设问】看什么呢？ 回答：

看电极；看溶液；看回路。 【投影】

先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。 再看溶液：两极插入电解质溶液中。 【设问】

这样就可以形成电池了吗？ 回答： 不能。

对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。 【设问】

本卷第8页（共19页）

若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？ 回答： 是电解池。

【评价】不完全正确。（纠正后看投影）

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。 【设问】为什么呢？ 回答：

当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。 【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。 二、电化学的应用 1．原电池原理的应用 【设问】

请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？ 回答：

应用到实际中有：

（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性

强弱。

（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。

（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。 【投影】

【评价】学生总结的很好，看以下归纳。 根据学生的回答小结： 原电池原理的三个应用和依据：

本卷第9页（共19页）