原电池与电解

教学目标

知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。 能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解

决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。 科学方法：应用实验研究问题的方法。 重点、难点 原电池与电解池的比较。

教学过程设计

教师活动

一、电化学知识点的复习 【设问】

电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？ 学生活动 回答：

原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？ 【投影】知识点的归纳，网络图 学生打出投影：

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1．常见的电池 【设问】

①构成原电池的材料是什么呢？ ②原电池的原理是什么呢？ ③它的原理与电解池有什么不同？ ④常见的电池的类型？ 看录像或投影： 回答：

①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。 ②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。 ④常见的电池有：干电池；蓄电池。 几种电池示意图：

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【设问】

根据示意图你能说明电池的种类吗？ 回答：

锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。 【设问】

①电池的两极各发生了什么反应？ ②电池正、负两极应该如何确定？ 它的两极与电解池的两极有什么不同点？

③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？ 回答：

①活泼的金属为负极，发生氧化反应。 不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。

原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。 【讲解】

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电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

【设问1】

请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？ 干电池的两极材料是什么？ 电解质溶液是什么？ 两极反应式如何书写？ 总反应如何书写？ 回答1： 如：锌-锰电池 两极材料是Zn、MnO2 电解质溶液是：NH4Cl 负极：Zn-2e=Zn2+

总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑ 【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。

【设问2】 还有什么实例呢？ 两极材料是什么呢？ 电解质溶液是什么呢？ 回答2：

再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。

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