高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是 A．CO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确； B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误； C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误； D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误； 答案选A。 【点睛】
本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。 2．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 【答案】D 【解析】 【详解】
A、反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，A错误；
B、化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，B错误；
C、放热反应在常温下不一定能发生，例如碳燃烧等，C错误；
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量大于生成物总能量，就是放热反应，反之是吸热反应，D正确； 答案选D。
3．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
B．H2S
C．SO2
D．NH3
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na
C．酸性H2CO3
A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。 【详解】
A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性F＞Cl，D正确； 答案选B。 【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。 4．化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是 A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 B．明矾[KAl?SO4)2?C．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂 D．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C 【答案】B 【解析】 【详解】
?A. 醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；
B. 明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误； C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；
D. 维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确； 故选B。
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制 （ ） ①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染 A．只有① 【答案】C 【解析】 【详解】
煤燃烧易产生温室效应、形成酸雨、空气中的固体颗粒浓度增加等，白色污染主要是指有机物中难分解的高分子化合物，和煤燃烧无关，答案选C。
6．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（ ） A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．物质性质 【答案】D
【解析】影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等外界因素为次要因素，故选D。 7．制玻璃和水泥的共同的原料是( ) A．二氧化硅 【答案】C 【解析】 【分析】
水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，据此分析解答。 【详解】
生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙。 故选C。
B．碳酸钠
C．碳酸钙
D．硅酸钠
B．只有①②
C．①②③
D．①②③④
8．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．Y>X>Z 【答案】A 【解析】 【详解】
把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，活泼性X＞Z；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X；因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。故选A。
9．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为 A．C．【答案】A 【解析】
mol mol
B．D．
mol mol
B．X>Z>Y
C．Y>Z>X
D．X>Y>Z
mmol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子Am数为x-n，原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，则mg这种元素的原子核内中子数为mol×（A-x+n）
A元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为=
m?A?x?n?Amol，答案选A。
10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列说法中，错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 【答案】C 【解析】 【分析】
根据电池总反应可知，该电池中锌是负极，其发生氧化反应生成ZnO，二氧化锰在正极发生还原反应生成Mn(OH)2。 【详解】
A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，A正确；