5.有机化合物甲与乙一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是
A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应 B. 甲分子中所有原子共平面 C. 乙的一氯代物有2种
D. 丙在酸性条件下水解生成和CH3OH
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【答案】D 【解析】 【分析】
比较甲、乙、丙的结构，分析其中化学键的变化，可知：反应“甲+乙→丙”属于加成反应。 【详解】A项：甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一根键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A项错误；
B项：甲分子中有一个亚甲基（－CH2－），它与直接相连的两个碳原子构成正四面体，故不可能所有原子共面，B项错误；
C项：乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，C项错误； D项：丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成本题选D。
6.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
和CH318OH，D项正确。
A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极 B. 充电时阳极反应式为：3I－2e＝I3
C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】
锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。
【详解】A项，图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；
B项，充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2++2e-＝Zn；石墨为阳极，电极反应为3I－－2e－＝I3－，B项正确；
C项，将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；
D项，放电时左侧正极反应为I3+2e＝3I，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。 本题选C。
【点睛】充电时，应将锌电极与电源负极相连，将石墨电极与电源的正极相连。
7.常温时，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶
－
－
－
－
－
－
液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a 点溶液中 c(CH3CH2COO－)
从酸碱滴定曲线入手，分析加入不同体积NaOH溶液时溶质的成分，据溶液酸碱性判断弱电解质电离和盐类水解的主次，以及酸碱盐对水的电离平衡的影响等。
【详解】A项：a 点加入10mLNaOH溶液，充分反应后所得溶液中含溶质CH3CH2COOH、CH3CH2COONa各0.001mol。因pH<7，则溶液中CH3CH2COOH电离程度大于CH3CH2COO水解程度，c(CH3CH2COO
－
－
) >c(Na+)，A项错误；
B项：NaOH溶液加入前，CH3CH2COOH微弱电离出的H+抑制水电离；随着NaOH溶液的加入，CH3CH2COOH溶液浓度减小，这种抑制作用减弱，水的电离程度增大；恰好中和时，生成的CH3CH2COO－水解，使水的电离程度达到最大；之后加入的NaOH溶液过量，NaOH完全电离生成的OH-抑制水电离，水的电离程度又逐渐减小。故水的电离程度：c>b>a>d，B项错误； C项：据图，加入NaOH溶液前，0.1－
CH3CH2COOH溶液pH＝3，则溶液中c(CH3CH2COO
－10
－3)≈c(H)＝10
+－3，c(CH3CH2COOH)＝0.1－5
-
≈0.1－9
，常
温时CH3CH2COOH电离常数Ka＝10，CH3CH2COO水解常数Kh＝Kw/Ka＝10。c点加入20mLNaOH溶液，两者恰好完全反应得CH3CH2COONa溶液（pH=9），溶液中有水解平衡CH3CH2COO－+H2O
CH3CH2COOH+OH，将Kh＝10、c(OH)＝10
，C项正确；
D项：d 点加入30mLNaOH溶液，充分反应后所得溶液中含溶质为0.002molCH3CH2COONa、0.001molNaOH。电荷守恒c(Na+) +c(H+) = c(OH－)+c(CH3CH2COO－)，物料守恒2c(Na+)
-－9
-－5代入Kh表达式，得
=3c(CH3CH2COO)+3c(CH3CH2COOH)，两式相减得c(Na) －c(H) = 2c(CH3CH2COO
－
－++
)+3c(CH3CH2COOH)－c(OH)，进而有c(Na) +c(OH) =c(H) +2c(CH3CH2COO)
+
－
－+－+－
+3c(CH3CH2COOH)>c(H) +c(CH3CH2COO) +c(CH3CH2COOH)，D项错误。 本题选C。
第II卷
注意事项：
1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (—)必考题：共129分。
8.无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
③Mg和Br2剧烈反应，放出大量热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 ? 3C2H5OC2H5。 实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。 II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。 III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在