第4讲 物质的量浓度及溶液的配制

一、选择题

1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（ ）

①250mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A.①④⑤⑥ C.①②④⑤⑥⑧

B.①②④⑤ D.全部

－1

－1

解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。

2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（ ） A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。

3.（2020·抚顺高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L液的叙述正确的是（ ）

A.1 L该溶液中含有0.3NA个K

B.1 L该溶液中含有K和SO4的总数为0.9NA C.2 L该溶液中K的浓度为1.2 mol·L

D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L

解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K、0.3NA个SO4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L。故选B。

4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）

A.N×10B.

－2

＋

－1

＋

2－

－1

＋

－1

＋

2－

＋

－1

K2SO4溶

mol·L

22

－1

N1.204×10

mol·L

－1

1

C.D.

N6.02×10

21

mol·L mol·L

＋

－1

－1

N6.02×10

25

解析：选B。10 mL该Na2R溶液中含Na的数目为N，则Na2R的物质的量为23

2×6.02×10mol，Na2R的物质的量浓度为

mol÷0.01 L＝22 mol·L。

2×6.02×101.204×10

23NNN－1

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B.5.6 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含碳原子数为0.4NA C.常温下，pH＝2的盐酸中含有的H数目为0.02NA

D.常温下，1 L 0.5 mol·L的FeCl3溶液中所含Fe数为0.5NA

解析：选B。Cl2和H2O的反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸的体积，无法计算H数目；Fe发生水解反应。

6.配制100 mL 1.0 mol·LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A.称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠,置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：选D。固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·LNa2CO3

溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。

7.（2020·福州高三质量调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c（Na）为（ ）

A.（10b－5a）mol·L C.?

－1＋

－1

－1

＋

3＋－1

3＋

＋

B.（2b－a）mol·L 5a??－1

D.?5b－? mol·L

2??

－1

?b－a? mol·L－1

??1020?

解析：选A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为0.5 a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5 a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5 a mol，Na2CO3的物质的量为（b mol－0.5 a mol）×0.5，则c（Na）＝（b mol－0.5 a mol）÷0.1L＝（10b－5a）mol·L。

8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm）配制240 mL 1.84 mol·L的

－3

－1

＋

－1

2

稀硫酸，下列操作正确的是（ ）

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容

解析：选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要250×10L×1.84mol·L×98g·mol

浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在－3

1.84g·cm×98%容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。

9.下列说法中正确的是（ ）

A.把100 mL 3mol·L的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L

B.把200 mL 3 mol·L的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L

－1

－1

－1

－1

－3

－1

－1

HCl溶液混合后，溶液中的

c（Cl－）仍为3 mol·L－1

C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10% D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10% 解析：选C。A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。

10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）

A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线

解析：选A。用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。

11.在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）

＋

3

A.溶质的质量分数w＝

a×100% ρV－a1000a mol/L 35VB.溶质的物质的量浓度c＝

1000b－＋

C.溶液中c（OH）＝ mol/L＋c（H）

VD.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w 解析：选C。溶质的质量分数w＝

a×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3ρVa而不是NH3·H2O，c＝

＋

＋

17n（NH3）1000a＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离－3 mol/L＝VV×1017V－

子为H和NH4，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。

12.（2020·铅山三校联考）现有五瓶溶液：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）

A.①>②>③>④>⑤ C.⑤>④>③>②>①

B.②>①>③>④>⑤ D.②>③>④>①>⑤

解析：选C。题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导；而溶剂分子数目与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故离子、分子总数由大到小依次为⑤>④>③>②>①。

13.（2020·“5＋3”原创冲刺卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 L B.生成6NA个N—H键同时消耗3NA个H—H键，即标志着反应N2＋3H2

状态

C.常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数为0.02NA

D.1mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

解析：选C。A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价变化为0→－1，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24 L，但题中未指明气体所处的状况，无法确定O2的体积，错误；B项，生成6NA个N—H键（即2 mol NH3）的同时消耗3NA个H—H键（即3 mol H2），体现的都是正反应速率，与是否达到平衡状态无关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，

4

＋

2NH3达到平衡