2015年普通高等学校招生全国统一考试

广东高考理综试题(化学部分)

7.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

2+2++2－2－

A．NH+ 4 、Ba、Br、CO3 B．Cl、SO3 、Fe、H

－

－

++－－－－C．K+、Na+、SO24 、MnO4 D．Na、H、NO3 、HCO3

9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）

选项 A B C D 叙述Ⅰ 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 叙述Ⅱ 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作[ 乙二酸具有酸性 NaCl固体可导电 10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

c(H+)/molL￣11.0×10￣611.一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正

－

确的是（ ）

A.升高温度，可能引起有c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10￣13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

abdc01.0×10￣6c(OH－)/molL￣112.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L￣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

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22．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项 A B C 水，再滴加淀粉溶液 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 实验操作 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯现象 试管内壁都有水珠 生成白色沉淀 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 Fe2+既有氧化性又有还原性 结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于水 23.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周

期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

丙甲乙丁戊己庚

A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 30.(15分)有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯(

OClR?)偶联可用于制备药物Ⅱ：

O途径1：Ⅰ途径2：ⅢⅣBrZnZnBrOOClOⅦOOOⅡOⅤZnBrZnⅥ

(1)化合物Ⅰ的分子式为 。

(2)关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。

A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ

到Ⅴ的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。

(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。

(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为： 。 31．(16分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

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HCl(g)①H2O(g)CuO(s)②CuCl(s)Cl2(g)O2(g)

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a(HCl)—T曲线如右图，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a(HCl)—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。[来源:Zxxk.Com]

100a(HCl)/?8070250300AB350T/℃400450A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：

t(min) n(Cl2)/10￣3mol 0 0 2.0 1.8 4.0 3.7 6.0 5.4 8.0 7.2 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol?min￣1为单位，写出计算过程）。 (4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。

32．(16分)七铝十二钙（12CaO?7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)

和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

适量NH4NO3溶液白云石1000℃煅烧煅粉CO2过滤NH3滤液I过滤干燥CaCO3共混CaO?7Al2O31500℃废Al片NaOH溶液Na2CO3溶液Al(OH)3Al2O3Al片搅拌,电解洗涤过滤煅烧

(1)煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)

小于5×10￣6mol·L￣1,则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10￣12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

(2)滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 (4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。

－

(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl－4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。

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33．(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

ABCDEFGH

(2)按下图装置进行NH3性质实验。

旋塞1A150kPaHClB旋塞2100kPaNH3石蕊水溶液

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。 (3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。

物理量 实验序号 1 2 V（溶液）/mL 100 100 …… ③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

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广东高考理综试题(化学部分参考答案) 题号 答案 30.(1)C12H9Br (2)AD

(3)CH2=CHCOOH

HBr7 B 8 C 9 A 10 D 11 C 12 B 22 BC 23 AD BrCH2CH2COOH

O C－ClCH3CH2OHBrCH2CH2COOCH2CH3

(4) 4 、 4 (5) 31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2

100a(HCl)/?8070250300AB增加压强后a(HCl)－T曲线(2)①＜ ；K(A)；②见右图

增大压强，平衡右移，ɑ(HCl)增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 ③B、D (3)解：设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则

2HCl(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)+Cl2(g) 2 1

n (5.4-1.8)×10￣3mol 解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10￣3mol/min (4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

32. (1)CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。

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(2)NO－3、OH；Ca(HCO3)2 （3）2OH+Al2O3＝2AlO2+H2O（4）2Al+6H2O

350T/℃400450－－

通电2Al(OH)3↓+3H2↑

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(5)Al－3e＋7 AlCl－4===4 Al2Cl7 33. (1)A、C、G。 (2)①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。

②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。 (3)①温度（或浓度） ②

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物理量 实验序号 1 2 或

V（溶液）/mL 100 100 NH4Cl质量(g) m m NH4Cl质量(g) m m2 温度（℃） pH T1 T2 Y Z …… …… 物理量 V（溶液）/mL 实验序号 1 2 ③(10-Y×5.35)/m

100 100 温度（℃） pH T T Y Z 5 / 5