【3份试卷合集】云南省玉溪市2019-2020学年化学高一第二学期期末检测模拟试题 下载本文

7.D 【解析】

A. 含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色,A错误;B. 人体中不存在水解纤维素的酶,食物中含有的纤维素,不能在人体内直接水解成葡萄糖,B错误;C. 糖类中的单糖不能发生水解反应,C错误;D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味,棉麻(主要成分是纤维素)、蚕丝织品(主要成分是蛋白质)可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别,D正确,答案选D。 8.C 【解析】 【详解】

A、H2O的分解反应是吸热反应,故A错误;B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源,氢气是通过电解制备的,耗费大量电能,廉价制氢技术采用太阳能分解水,但技术不成熟,是制约氢气大量生产的因素,氢能源未被普遍使用,故B错误;C、因为H2O的分解反应是吸热反应,所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量,故C正确;D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理,是将化学能转化为电能,故D错误;故选C。 【点睛】

本题考查了氢能源的优点,但氢能源也有缺点,如:氢气制备成本高、不易保存、安全性低等,同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A,要记住常见的吸热和放热反应。 9.A 【解析】 【分析】

SO2通入BaCl2溶液,因为亚硫酸酸性弱于盐酸,不反应,不会产生沉淀,若要产生沉淀,可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,或者通入碱性物质,与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子,亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀,据此解答。 【详解】

①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,会产生硫酸钡沉淀,故①选;

②氨水滴入到氢氧化钠固体中会生成碱性气体氨气,氨气与水反应生成一水合氨,与二氧化硫生成亚硫酸铵,亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀,故②选;

③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液均不反应,不会产生沉淀,故③不选;

④过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气,氧气在溶液中能够氧化亚硫酸生成硫酸根离子,会产生硫酸钡沉淀,故④选; 答案为A。

10.A 【解析】 【分析】 【详解】

A.该有机物的分子结构有碳碳双键,具有烯烃的性质,不易溶于水,故A错误; B.该有机物的分子结构中有碳碳双键,可以发生加成反应和聚合反应,故B正确; C.碳碳双键具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;

D.苯环为平面结构,12个原子共平面,碳碳双键周围共六个原子在同一个平面上,则分子中最多有10个碳原子共平面,故D正确; 综上所述,答案为A。 【点睛】

关于共面,该分子结构中有苯环,所以苯环中的6个碳原子一定在同一个平面内,而与苯环相连的碳原子相当于替代了苯环上的氢原子,则该碳也与苯环共面;乙烯的结构为平面结构,由此可以推知含有碳碳双键的结构中,与碳碳双键相连的两个甲基上的碳也与碳碳双键上的两个碳共平面,综上所述如图

一共最多有10个碳原子共平面。

11.B 【解析】

分析:本题考查离子共存,反应图像识别以及离子反应有关计算等,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,注意把握图像中各个阶段发生的反应。

详解:加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,说明不存在铁离子,根据产生的沉淀量与加入氢氧化钠的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定有镁离子和铝离子,又因为当沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液还存在铵根离子,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有硫酸根离子。由图像可知,第一阶段为氢离子和氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1mol,则氢离子物质的量为0.1mol,第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.7-0.5=0.2mol,则铵根离子物质的量为0.2mol,最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8-0.7=0.1mol,则氢氧化铝的物质的量为0.1mol,,根据铝元素守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol,第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子,共消耗氢氧化钠为0.5-0.1=0.4mol,则镁离子物质的量为(0.4-0.1×3)÷2=0.05mol。A. 由上述分析,溶液中的阳离子一定只有氢离子、镁离子、铝离子、铵根离子,故错误;B. 由上述分析,溶液中有镁离子和铝离子和氢离子,所以一定不含碳酸根离子,因为和锌反应生成氢气,所以不含硝酸根离子,根据电荷守恒,溶液中一定含有硫酸根离子,故正确;C. 根据以上分析,铵根离子的物质的量为0.2mol,因为没有溶液的体积,不能计算其物质的量浓度,故错误;D.根据计算, c(H+): c(Al3+): c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故错误。故选B。

点睛:本题综合性较强,一定分清离子在溶液中的反应顺序。若溶液中存在氢离子、镁离子、铝离子和铵根离子等,加入氢氧化钠,氢离子先反应,然后为镁离子和铝离子反应生成沉淀,然后铵根离子,然后是氢氧化铝溶解。 12.D 【解析】 【分析】 【详解】

A.甲烷分子中C、H原子间是共价键,A错误; B.甲烷分子的空间结构是正四面体结构,B错误; C.甲烷的分子式为CH4,C错误;

D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同,D正确。 答案选D。 13.A 【解析】 【详解】

A. 灼烧的时候需要把物质放到坩埚中,而不是蒸发皿中,故A错误;

B. 双氧水具有氧化性,把碘离子氧化为碘单质,发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正确; C. 步骤③是检验生成的碘单质,操作后,可以观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素,故C正确;

D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气,氧气可以将碘离子氧化生成碘单质,4H++4I-+O2=2I2+2H2O,步骤③操作后,也可以观察到试管中溶液变为蓝色,故D正确; 故答案为:A。 14.C 【解析】 【分析】

依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28,即A为乙烯,由B连续催化氧化可知,B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇,据此分析解答。 【详解】

A.乙烯为平面结构,所以所有原子在同一平面内,故A正确; B.乙烯与水发生加成反应得到乙醇,故B正确;

C.HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种,即HCOOCH2CH2CH3、和CH3CH2COOCH3,故C错误;

D.金属钠能与醇羟基反应放出氢气,也能与羧基反应放出氢气,而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子,

因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的,故D正确; 故选C。 15.C

【解析】试题分析:按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液,溶液分散质微粒直径小于1nm,胶体分散质微粒直径介于1nm~100nm之间,浊液分散质微粒直径大于100nm。雾的粒子的大小在1—100nm之间,为胶体,故选C。 考点:考查了胶体的相关知识。 16.A

【解析】试题分析:由给出的两个热化学方程式看出:相同条件下得到相同质量的氧化铝,臭氧比氧气放热要多。说明等质量的O3比O2能量高。能量越低越稳定。由臭氧变氧气为放热反应。正确选项为A。 考点:考查氧气与臭氧的稳定性及包含的能量大小的知识。 17.D 【解析】 【详解】

A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质,H2O与H2O2都是化合物,故A错误;

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B项、6C与6C的质子数相同,中子数不同,互为同位素,故B错误;

C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C错误; D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质,它们互为同素异形体,故D正确; 故选D。 【点睛】

同素异形体首先应该是指单质,其次要强调是同种元素。 18.B

【解析】试题分析:对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说,①Zn是负极,正确; ②电子由Zn经外电路流向Cu,正确;③在负极发生反应:Zn-2e-=Zn2+,错误。④溶液中H+又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是①②③,选项是B。 考点:考查原电池的反应原理的知识。 19.C 【解析】 【详解】

A.0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液体积未知,无法计算溶液中的钠离子数目,故A错误;

B.重水(D2O)的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量为0.9mol,而重水中含10个质子,故0.9mol重水中含9NA个质子,故B错误;

C.丙烷的分子式为C3H8,1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键,1个丙烷中共价键数为10个,