化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是

A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2 D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．17g H2O2中含有非极性键的数目为NA

B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA D．13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA 3．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。的说法正确的是

A．该化合物的分子式为C10H12 C．所有碳原子均处于同一平面

4．下列实验方案中，能达到实验目的的是

B．一氯代物有五种

D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

是其中的一种。下列关于该化合物

A．A B．B C．C D．D

5．W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是 A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) C．X2W4分子中既含极性键，又含非极性键

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．化合物XW3的水溶液能抑制水的电离

6．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为

CO(NH2)2+H2O=3H2?+N2?+CO2?。下列说法中正确的是

-+A．a电极反应为：CO(NH2)2+H2O+6e=N2?+CO2??6H

B．b为阳极，发生氧化反应 C．电解一段时间b极区溶液pH升高

D．废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN2

7．常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A．Ka( HA)约为10 B．当两溶液均稀释至lg-4

V+1=4时，溶液中c(A-)＞c(B-) V0C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者 二、工业流程

8．氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

(1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。 (2)“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________ ②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3

(3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。 (5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。 三、综合题

9．对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应①：CH4(g)+1O2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=-35.7kJ/mol

反应②：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.0kJ/mol

1O2(g)=CO2(g) △H=____kJ/mol 2(l)CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+(2)一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的有____。

A．体系密度保持不变 B．容器中压强保持不变

C．H2和CO的体积比保持不变 D．每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO

(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：____，CO2+Na2O=Na2CO3。 (4)已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+75.0kJ/mol。在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催

化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)

A．氢气总产量减少 B．反应①的甲烷转化率升高 C．会产生副反应 D．对反应②的平衡无影响

(5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=___mol，在1000K时反应③的平衡常数K为____

10．含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。

(3)PO4的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。

(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。

3-