?开系统‖，当缓冲作用发生后，HCO3或H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充和

?调节，使得血液中的HCO3和H2CO3的浓度保持相对稳定。 总之，由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和

肺、肾的调节作用，使正常人血液的pH维持在7.35 ~ 7.45的狭小范围内。

2. 影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。 第五章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.溶胶都能产生电泳现象。 （ ） 2.胶体分散系是非均相分散系。 （ ） 3.向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。 （ ） 4.分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质。（ ） 5.当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]

1.下面对溶胶的叙述正确的是 （ ）

A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性 B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系 C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性 D.溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性 E.溶胶不具有相对稳定性

2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ）

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm。E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷

3.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是 （ ）

A.c (AgNO3) > c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (AgNO3) > n (KI) D.n (AgNO3) = n (KI) E.n (AgNO3) < n (KI)

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4.溶胶的ζ 电位是（ ）之间的电位差

A.胶核与吸附层 B.胶核与扩散层 C.胶团与介质 D.吸附层与扩散层 E.电位离子与反离子

5. 下列分散系中Tyndall效应最强的是 （ ）

A.空气 B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液 D.硫化砷溶胶 E.蒸馏水

三、填空题 [TOP]

1.硫化砷溶胶的胶团结构为[（As2S3）?n HS-?（n-x）H+]x-?x H+，电位离子是 （1） ，反离子是 （2） ，该溶胶属于 （3） ，分别加入电解质Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Br3 ，均可使这种溶胶聚沉，对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是 （4） ，聚沉能力最大的电解质是 （5） 。

2. （6） 、 （7） 和 （8） 是溶胶基本的基本特性。 3.溶胶胶核的 （9） 或胶核表面的分子 （10） 可使胶粒带电。 四、问答题 [TOP]

1.什么是电渗？什么是电泳？ 2.举例说明电解质的聚沉作用。 —、判断题

1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 二、选择题

1.A 2.D 3.E 4.D 5.D 三、填空题

1.（1）HS- （2）H+ （3）负溶胶 （4）[Co(NH3)6]Br （5）[Co(NH3)6]Br3 2.（6）多相性 （7）高度分散性 （8）热力学不稳定性 3.（9）选择性吸附 （10）胶核表面分子的离解 四、问答题

1. 电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。

电渗：把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。由于胶粒带电，介质必然带与胶粒相反电荷。

在外电场作用下，液体分散介质的定向移动，称为电渗。

2. 电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。电解质加入后，把扩散层中更多的

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反离子斥入吸附层，使胶粒的荷电数减少甚至消失，水合膜和扩散层随之变薄或消失，溶胶的稳定性下降，最终导致聚沉。溶胶受电解质的影响非常敏感，电解质对溶胶的聚沉能力主要决定于胶粒反离子的价数，对于给定的溶胶，电解质反离子的价数越高，临界聚沉浓度越小，聚沉能力越大；并且价数相同的离子聚沉能力也有所不同。例如，对带负电荷的As2S3胶粒，起聚沉作用的是阳离子，电解质KCl、MgCl2和AlCl3的临界聚沉浓度（mol·L-1）分别为49.5、0.7和0.093，其对As2S3的聚沉能力分别为1、70.7和532，即一价的K+聚沉能力最小，三价的Al3+聚沉能力最大。 第八章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1． CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。（ ） 2． 浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< c2, 则左端为负极。（ ） 3． 组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。（ ） 4． 氢电极的电极电位是0.0000伏。（ ）

5． 增加反应I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。（ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]

1．下列关于氧化值的叙述中，不正确的是 （ ）

A. 单质的氧化值为0 B. 氧的氧化值一般为-2 C. 氢的氧化值只能为+1 D. 氧化值可以为整数或分数 E. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0

2．下列原电池中，电动势最大的是 （ ）

A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+) D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E. (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)

3．已知?(Zn2+/Zn)=－0.76V，?(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( )

A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V

4．对于电池反应Cu2+ + Zn＝Cu + Zn2+，下列说法正确的是 （ ）

A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。

θθ 11

B. 当?(Zn2+/Zn)＝?(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡。 C. 当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。 D. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。 E. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。

5．已知?(Fe2+/Fe)＝－0.45V，?(Ag+/Ag)＝0.80V，?(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( )

A. Ag+，Fe2+ B. Ag+，Fe C. Fe3+，Fe D. Fe2+，Ag E. Fe3+，Fe2+

三、填空题 [TOP]

1．Fe3O4中Fe的氧化值为 (1) ； Na2O2中O的氧化值为 (2) 。

2．在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质 (3) 电子的倾向愈大，是愈强的 (4) 剂。

3．对于电极反应Mn++Xe- ，Mn+的氧化性将 (6) 。 四、问答题 [TOP]

1．随着溶液pH的升高，下列物质的氧化性有何变化？ MnO4，Cr2O7，Hg2，Cu2+，H2O2，Cl2

2．应用标准电极电位数据，解释下列现象： （1）为使Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。 （2）H2S溶液，久置会出现浑浊。 （3）无法在水溶液中制备FeI3 。 （?(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，

θ?θθθθθM(n-x)+，若加入M (n-x)+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电位将 (5)

2?2??θ(Fe2+/Fe)＝－0.45V， ?θ(S/H2S)＝0.14V， ?θ(O2/H2O)＝1.23V，

?θ(I2/I-)＝0.54V ）

一、判断题

1. × 2. √ 3. √ 4. × 5. × 二、选择题

1.C 2.D 3.D 4.E 5.B 三、填空题

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