5．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1．正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（ ）
A．3.6 B．0.28 C．4.0 D．4.0×103 E．4.0×10-3
2．已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（ ）
A．1.8×10-4 B．1.8×10-18 C．5.6×10-11 D．5.6×103 E．1.8×10-10 3．在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）
A．[H+]与[OH-]乘积变大 B．[H+]与[OH-]乘积变小
C．[H+]与[OH-]乘积不变 D．[H+]等于[OH-] E．以上说法都不对
4．MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O) = 1.86]， 则MX的摩尔质量为 （ ）
A．52.0 B．104 C．5.20 D．10.4 E．28.0 5．在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) 方法是（ ）
A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl
三、填空题 [TOP]
1．按酸碱的质子理论, 酸是 （1） , 碱是 （2）, 两性物质是 （3） , 酸碱反应的实质是 （4） 。 2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （5） 代替浓度，它的含义是 （6） 。 3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 （7） ，而其盐效应使其溶解度 （8） 。 四、问答题 [TOP]
1．解释下列现象： （1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。
（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。
（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。
2．在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。
--NH?4(aq) + OH(aq) 中，为使[OH] 增大，可行的
5
(1)磷酸 (2) Ca(NO3)2 (3)KNO3 一、判断题
1. √ 2. × 3. × 4. × 5. √ 二、选择题
1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 三、填空题
1．（1）给出质子的物质 （2）接受质子的物质 （3）既能给出质子，又能接受质子的物质；（4）两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
2．（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度 3．（7）减小 （8）增大 四、问答题
1．(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Fe3+)·c3 (OH-)＜Ksp(Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸
(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Mg2+)·c2 (OH-)＜Ksp(Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。
加入NH4Cl溶液后, NH4+ (aq) + OH-(aq)
NH3(aq) + H2O, OH-离子浓度降低, 同样使c(Mg2+)·c2
(OH-)＜Ksp[Mg(OH)2], 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。
(3) H2S(g) + 2Ac-(aq)
2HAc(aq) + S2-(aq)
ZnS↓
S2- (aq) + Zn2+(aq)
在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S气体，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+，使H2S的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S2-浓度, 使ZnS几乎能完全沉淀出来。
2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。 (2) 加入Ca(NO3)2，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。 (3) 加入KNO3，产生盐效应，Ca3(PO4)2的溶解度增大。 第四章
一、判断题（对的打√，错的打×）
6
1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（ ）
2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。（ ）
3、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（ ） 4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。（ ）
5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）
A．50 mLc（KH2PO4）= 0.10 mol·L-1的溶液+50 mL c（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液。 B．50 mL c（HAc）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mLc（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液。 C．50 mL c（NH3）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mL c（HCl）= 0.20 mol·L-1的溶液。
D．500 mL c（NaHCO3）= 0.10 mol·L-1的溶液+5 mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度
为0.04 mol·L-1）。
E．l升纯水中加入c（HAC）= 0.01 mol·L-1和c（NaAc）= 0.01 mol·L-1的溶液各1滴。 2、由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（ ）
A．4.0 B．5.0 C．7.0 D. 10.0 E．14.0
3、用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb＝4.76）配制pH = 9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 E．1∶3 4、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）
A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33） B．HAc - NaAc（HAc的pKa = 4.756） C．NH4Cl – NH3·H2O（NH3·H2O的pKb = 4.75） D．Na2HPO4 – Na3PO4（H3PO4的pKa3 = 12.32） E．C2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOH的pKa= 4.87）
5、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, pKa3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（ ）
A. H3PO4 ?H2PO4 B.H2PO4?HPO4 C.HPO4?PO4D. H3PO4 ?PO43?
??2?2?3?
E. H3PO4 ?HPO42?
7
三、填空题 [TOP]
1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于 （1） ，缓冲容量越 （2） 。
2、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是（4） ，计算该缓冲溶液pH的公式为 （5） 。该缓冲系的有效缓冲范围是 （6） 。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）
3、影响缓冲容量的两个重要因素是（7） 和 （8） 。 四、问答题 [TOP]
1、什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H2CO3-HCO3缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？ 一、判断题
1. × 2.× 3. √ 4.× 5. × 二、选择题
1. B 2. A 3. B 4. C 5. A 三、填空题 1．（1）1；（2）大
2．（3）Na2CO3 （4）NaHCO3 （5） pH?pKa2?lg3. （7）总浓度 （8）缓冲比 四、简答题
1. 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。
?H2CO3 -HCO3 是血浆中最重要的缓冲系，二者之间存在如下质子转移平衡：
?[Na2CO3] （6）pH = 9.33 ~ 11.33
[NaHCO3]H2CO3 + H2O
? + H3O+ HCO3?当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成分HCO3与H3O+结合，上述平衡向左移动，使[H3O+]
不发生明显地改变。同理，当体内碱性物质增加时，H3O+将质子传递给OH-，生成H2O，上述平衡向右移动，使大量存在的抗碱成分H2CO3离解，以补充被消耗的H3O+，达到新的平衡时，[H3O+]也不发生明显地改变。虽然其缓冲比为20∶1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（即10∶1 ~ 1∶10 ）的范围 ，但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系。这是因为在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因对抗H3O+
?或OH-而消耗了的HCO3或H2CO3的浓度得不到补充和调节，抗酸或抗碱成分会被耗尽。而体内是一个―敞
8