周末限时作业（2014年12月6）
一、选择题
1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
2．常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，所得溶液的pH( ) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 3．(2012·试题调研)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
4．(双选)0.1mol·L－1Na2CO3的溶液，欲使c(CO32－)尽量接近0.1mol·L－1，应向溶液中加( ) A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．KOH
5.用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH4+)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－)
6.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( )
A．HA可能为一元弱酸 B．MOH为一元强碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1 7、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．PH=4的醋酸中，c(H+)=4.0mol/L B.饱和小苏打溶液中：c(Na＋) = c(HCO3－)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D. PH=12的纯碱溶液中：c(OH－) ＝1.0×10-2 mol/L
8．对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是( )
A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(Cl－)>c(N4+H)>c(H＋)>c(OH－) B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) C．将NH4Cl溶解到氨水中，NH4Cl抑制NH3·H2O的电离 D．等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中c(NH4+)相等 9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( )
A.pH＝5.3的NaHSO3溶液：c(Na＋)>c(HSO－)>c(SO32-)>c(H2SO3) B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(H2CO3)
D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+) 10．下列叙述正确的是( )
A．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中： c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.1mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的pH＝1 D．0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L－1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中： c(NH4+)＝c(Cl－)
11、下列说法正确的是( )
A．向醋酸钠溶液中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
B．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
C．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中： 2c（Na+） 3[c（HCO3 －）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
D.将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离
子总数相等
12、已知pH表示溶液中c(H＋ )的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，
即pOH=－lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
13、室温时，M(OH)2(s),M(aq)＋2OH(aq) Ksp＝a。c(M)＝b mol·L
2＋
－
2＋－1
时，溶液的
pH等于( )
1b1a1a1bA.lg(a) B.lg(b) C．14＋lg(b) D．14＋lg(a) 2222
14、(双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至
pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
15. (2013·高考命题专家原创题)已知25℃时，几种钡盐在水中的溶度积常数如表所示：
化学式 Ksp BaCO3 BaSO4 7×10－9 BaCrO4 BaF2 1.6×10－6 BaC2O4 1.2×10－7 8.7×10－11 1.6×10－10 下列说法正确的是( ) A．25℃时，溶解度：S(BaF2) B．25℃时，固体碳酸钡在醋酸中的溶解量比在同体积同浓度的醋酸钠溶液中的小 C．25℃时，向硫酸钡的饱和溶液中加入饱和碳酸钠溶液，可生成少量碳酸钡 D．25℃时，为了除去水体中Ba2＋污染，选择Na2CrO4作沉淀剂比Na2CO3好 16.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3－ + H2O H2SO3 + OH－① HSO3 － H+ + SO32－ ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32) － － － C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32－)>c(H+) = c(OH－) 17．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶 液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( ) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 18．现有常温下的四份溶液：① 0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨 水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② 19．已知Ag2SO4的溶度积Ksp(Ag2SO4)＝1.35×10－5，将一定量粉末状态的Ag2SO4溶于水中， 使Ag2SO4刚好饱和，t1时刻改变条件，溶液中离子浓度变化如图所示。t1时刻改变的条件可能是( ) ①加入适量0.01 mol·L－1的Ag2SO4溶液 ②加入适量20.0 mol·L－1的Na2SO4溶液 ③加入适量0.03 mol·L－1的AgNO3溶液 ④加入适量NaCl溶液 ⑤加入适量蒸馏水 A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 20.某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。下列说法正确的是( ) A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D．向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq) ＋2Cl－(aq) 21、25 ℃时纯水的电离度为 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度 Ag2S(s)