个氢键。 ***
+-
164.在氯化钠的一个晶胞中,Na离子的个数是 ,Cl离子的个数是 ,
+-
把NaCl晶胞分开后,Na离子和Cl离子各自排列形成 形式,一种离
+-
子穿插在另一种离子所形成的 间隙中,所以Na离子和Cl离子各自的配位数都是 。***
165.金刚石属于 晶格。在金刚石的单位晶格中的结点数是 ,
单位晶胞中的碳原子数是 。**** 166.参考下列数据,试判断可能发生类质同晶置换的离子对是 。** 离子半径/pm 电负性 Na+ Cu+ Al3 +Ga3+ 95 Na 0.9 96 Cu 1.9 50 Al3 1.5 62 Ga 1.6
167.COCl2 (∠ClCCl=111.3°,∠OCCl=124.3°)中心原子杂化轨道的类型为 , 该分子中σ键有 个,π键有 个;后者的键角大于前者,其原因是 。***
-168.CN 离子的分子轨道式为 ;
其键级为 ;磁性是 ;与其同为等电子体的有 。***
-
169.试列出四个和 OCN 互为等电子体的分子或离子: ; ; ; ;它们的几何构型均为 。*** 170.分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型: POCl3 、 ;SOCl2 、 ;
+-
ICl2 、 ;S2O32 、 ; SF4 、 。***
171.指出 HO-1C H 2-2 C-3CH2-4CN 分子中各碳原子杂化轨道类型:1C , 2 C ,3C ,4C 。分子中共有 个
σ键和 个π键。
++
172.指出下列离子的外层电子构型属于哪一种类型:Li ,Ba2 ,
+++
Pb2 ,Cr3 ,Cd2 。**
-+
173.NO3、NH3 、H2O 、PCl4 的键角小到大顺序为 , 中心原子不含有孤对电子的物种是 。**
++++-
174.在下列物种中 H2 ,He2 ,He2 ,B2 ,C2 ,Be2 ,N2 ,O2 ,O22 ,不能存在
的是 ;在能够存在的物种中,具有抗磁性的是 , 具有顺磁性的是 。** -
175.已知NO与O2是等电子体,因此可推断其分子轨道电子排布式为:
,它的键级为 , 在磁场中表现为 性。**
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176.已知NO与N2是等电子体,因此可推断其分子轨道电子排布式为:
,它的键级为 , 在磁场中表现为 性。**
---++
177.O2 、S2 、Se2 的极化率由小到大的顺序为 ;Li 、Na 、
++++
K 、Rb 、Cs 的极化力由小到大的顺序为 ;Fe3的极化
+
力比Fe2的极化力 。** 178.离域π键(或大π键)常用符号 ?mn表示,其中n 表示 ,m 表示 。**
179.将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列:NaCl,NaBr,MgO,FeCl3,FeCl2,SiF4,
SiCl4 。**
--
180.ClF3 、SF4 、S2O32、IO65的空间构型分别是 、 、 、 。** +181.NO离子的分子轨道式为 ,键级为 ,
+ 结构式为 ,其中包含的键型为 ,NO离子所呈现的磁性情况为 。***
182.BaO 属于 晶体,其晶格结点上排列的微粒是 ,微粒间的作用
力是 。*
183.CsCl 的单元晶胞属于 晶系, 晶格,晶胞中粒子数为 ,
阳离子的配位数为 ,阴离子的配位数为 。***
+
184.CO离子中的键能要比CO分子中的键能 ,这是因为CO分子中最高填充轨道
+
具有轻微 特性的 分子轨道。而N2离子中的键能要比N2分子中的键能 ,这是因为N2分子中最高填充的 轨道具有很好的 特性。*** 185.根据原子轨道的性质,当原子轨道发生 重叠时,形成 分子轨道;当原
子轨道发生 重叠时,形成 分子轨道;当原子轨道发生 重叠时,形成 分子轨道。**
OHCHO186. 与 相比较,沸点较高的是 ,原因是
OH
CHO 。AlCl3与SiCl4相比较,沸点较高的是 ,原因是 。***
187.离子极化的发生使键型由 向 转化,通常表现出化合物的溶解
度 ,晶体的配位数 ,颜色 。**
+-
188.Na(g) + Cl(g) = NaCl (s) 所表示的能量变化,称为NaCl 的 ;在标
准大气压和298 K下,HCl (g) = H (g) + Cl (g) 所表示的能量变化 ,称为 HCl 的 。** 189.CH4、BF3、NH3、CO2、H2O、H2S等分子中键角由大到小的排序为: 。***
190.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为 ,中心原子的原子轨道杂
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+
化方式为 ;NF3 分子的空间构型为 ,中心原子的原子轨道杂化方式为 ;BrF3分子的空间构型为 ,中心原子的原子轨道杂化方式为 。**
-
191.估计下列分子及离子的空间几何构型:ICl3 ,ClO2 , XeO2F2 ,AsF5 。** 192.离子半径与离子的配位数有关,若离子具有不同的配位数时,则随配位数的增加,离子半径将 。*
+-+
193.在NO 、NO 、NO3 和 NH3OH 分子或离子中,N-O键最长的物质是 , 最短的物质是 ,按键级从大到小的排序为 。***
194.下列共价分子的空间几何构型分别是:Cl2O ,XeOF4 , NOF ,ClF3O2 ,C5H5AgNH3 , Fe (CO)4·Pph3 。*** 195.金属钾晶体为体心立方结构,则在单位晶胞中钾原子的个数是 ,已知金属
-
钾的密度为0.862 g?cm3 ,则钾的半径为 pm 。
(No=6.023×1023 ,K的原子量为 39.10 )****
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