的顺序为 。***
31．CO2 ，SiO2 ，MgO ，Ca 的晶体类型分别属于 、 、 、 ，其中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 *
＋32．O2的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。** Θ－
33．已知 4 NH3 (g ) ＋ 5 O2 (g ) → 4 NO (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHm＝－1170 kJ · mol1
Θ－
4 NH3 (g ) ＋ 3 O2 (g ) → 2 N2 (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHm＝－1530 kJ · mol1 则 NO 的摩尔生成焓为 。***
34．绝对零度时任何纯净物质的完美晶体的熵为 ；熵的单位为 。***
35．原子轨道线性组合为分子轨道的三条原则是：⑴ ； ⑵ ；⑶ 。*** 36．OF2分子的中心原子是采用 杂化轨道成键，其空间构型为 。** 37．CO ，HBr ，H2O 等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ，最小的是 ；诱导力最大是 ；色散力最大是 。***
38．冰融化要克服 H2O 分子间的 作用力。 S 粉溶于 CS2 要靠它们之间的 作用力。***
39．原子晶体晶格结点上的微粒之间的作用力是 ，这类晶体一般熔点 ，例如 和 两种晶体就是原子晶体。**
－40．IF4离子的中心原子的杂化类型是 其几何构型是 。***
41．氧分子的分子轨道式为 ，键级为 ；
－
过氧化钠中 O22的分子轨道式为 ，
＋
键级为 ；六氟合铂酸氧（O2Pt F6）中 O2 分子轨道式为 键级为 。其中
磁性最大的是 。*** 42．CO 分子（它是 N2 分子的等电子体，分子轨道能级与N2 分子相同）的分子轨道式是 ，它的键级是 ，
磁性是 。***
43．BCl3 ，PCl3 ，ICl3 分子的空间几何构型分别是 、 、 ，中心原子 B ，P ，I 所采用的杂化方式分别是 、 、 。*** 44．用 VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型：AsF5 ，
－－ PO43 ，PbCl2 ，AlF63 ， PCl3 。*** 45．SOF4 和 XeOF4 都是有机合成中的重要氟化剂，请填写下表：**** SOF4 XeOF4 21
分子空间几何构型 中心原子杂化类型 分子有无极性 － 46．在下列物质中：H2S ，HNO3 ，PH3 ，NH3 ，H2O ，HF2
无氢键的是 ；有分子内氢键的是 ；有分子间氢键，
且氢键键能最大的是 。***
47．BBr3 熔点－46℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间的作用力为 。**
48．KF 熔点880℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ， 微粒间的作用力为 。**
49．Si 熔点1423℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间 的作用力为 。** 50．经 X 射线衍射测定表明，几乎所有金属晶体都呈球密堆积结构，在球密堆积结构中空间
利用率最高的是 密堆积和 密堆积，其中金属原子的配位数是 ；空间利用率稍小的是 密堆积，其中金属原子的配位数是 。*** 51．按下列表格要求，填写有关物质的分子结构情况：**** 分子或离子 CO32－ 中心原子杂化类型 成键情况（σ键或各类π键） 几何构型 平面正方形 Ni(CN)42 － s p 3 d 3 XeF4 IF7
51．填写下列表格：*** 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 NH3 SF6 22
分子间有哪些作用力 52．填写下列表格：*** 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 分子间有哪些作用力 CO2 CH3Br 53．比较下列各组物质的化学稳定性（用 > 或< 号表示）：*** ① 石墨 金刚石 ② CsICl2 Rb ICl2 ③ KO2 CsO2
＋
④ TICl3 TICl ⑤ PbF4 PbO2 ⑥ Mn2 Mn(OH)2 ⑦ O2 O3 O ⑧ NaNO3 HNO3 HNO2 ⑨ NH3 PH3 AsH3
54．填写下列表格：*** 中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 离子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） ICl4 － ICl2 ＋ I3－ 55．填写下列表格：*** IF3 IF5 IF7 56．根据价层电子对互斥理论，填写下表：***
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中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子有无极性 分子间存在哪些作用力 SO3(g) SCl2(g) XeF2
57．填写下列表格 ：*** 共价分子或离子 中心原子价层电子对数 价层电子对构型 其中孤电子对数 分子或离子空间构型 IF5 XeF4 SF4 BrF3 ICl2 － NF3 OF2 58．将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列： ① NaBr ，NaF ，NaI ，NaCl ： ； ② BaO ，CaO ，MgO ，SrO ： 。**
59．离子的外层电子构型有 型，例如 ； 型，例如 ； 型， 例如 ； 型，例如 ； 型，例如 。
**
60．阳离子的极化能力与 有关，电荷越高，极化能力
越 ，半径越大，极化能力越 。阳离子的电子构型以 型和
型变形性最大， 型次之。阴离子的极化能力和变形性对简单离子来
说和阳离子类似，但复杂阴离子的变形性在电荷相等时，半径越大，变形性越 ， 而中心原子氧化数越高，变形性越 。**
＋－
61．在ZnS晶体中，Zn2离子的配位数为 ，S 2离子的配位数为 。**
62．BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是 ； 其晶体类型是 ；它在同族氯化物中熔点最高，这可用
理论来作出合理解释。**
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