86．在周期表中，同一主族从上到下 ，金属性增强而非金属性减弱 ，从原子结构的原因看是
因为 。**
87．氢原子光谱在可见光区范围内共有 条谱线 。玻尔理论成功地解释了氢光谱 ，
并推导出氢原子轨道的能量公式 ：E ＝ eV ，处于基态时氢原子的半径为 pm 。***
88．某元素的最外电子层排布式可写成 m s m m p m 形式，则其最高氧化态的氧化物分子式为 ，该元素位于 周期 族 。***
89．根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用 来描述，它在习惯上被
称为 ；ψ 2 表示 ，它的形象化表示为 。 **
90．周期表中 s 区 ，p 区 ，d 区和 d s 区元素的价电子构型分别为 ， ， 和 ，
其中d 区元素中具有不同于上述通式的特殊价电子构型为 ，该元素
的名称为 ，元素符号为 。***
91．在第四周期元素中，4 p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ， 4 s 轨道半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。 ***
92．周期表中最活泼的金属为 ；最活泼的非金属为 ；原子序数最小
的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。**
93．试写出下列元素的原子核外价电子排布式：W ，Nb ，
Ru ，Rh ，Pd ，Pt 。***
94．在各类原子轨道中， 轨道的钻穿能力最强，由此引起的直接后果是 。** 95．比较下列原子轨道能量的相对高低：（以 > 、< 或 ＝ 符号表示）
⑴ 氢原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s ； ⑵ 钾原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s ；
⑶ 铁原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s 。***
＋
96．氢原子轨道的能量计算公式为 ；He基态电子的能量与
H基态电子的能量之比为 。****
97．42 号元素Mo的核外电子排布式为 ，
其最外层电子的四个量子数为 ，价层d 轨道共有 条 ，其符号分别为 。***
98．镧系元素包括原子序数从 至 共 个元素；从La到Lu 原子半径共减少 pm ，这一现象称为 ，其结果是造成 。***
99．某元素在Kr之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个
单电子 ，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ， 其基态原子核外电子排布式为 ，该元素在周期表
13
中位于 周期 族 区 。***
100．A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电
子。则A的元素符号为 ，B的元素符号为 ，A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物的化学式为 。*** 101．微观粒子运动的共性是 和 。*
102．氢原子的玻尔半径和原子半径的区别是：玻尔半径是 而原子半径是 。***
103．镧系元素的价电子构型为 ，
锆与铪的性质非常相似是由于 。**
104．微观粒子的 和 不能同时准确测定 ，这一规律称为 原理 ，它可以用公式 来定量描述 。该公式的意义
是 。 *** 105．Z＝46 的元素的电子构型为 ，其元
素名称和元素符号为 。***
106．在过渡元素和镧系元素中，以前认为在自然界中不存在，而现在已发现有少量存在的两个元素的名称和符号分别是 、 。***
107．如果有第八周期存在，则其最终的未知稀有气体以电子数表示的电子层结构应当是 ，它的原子序数应为 。***
(Z??)2108．在多电子原子中，电子的能量是由下式决定的：E ＝ －R ； 式中 Z 是 2n ；(Z－σ)是 ；σ 是 ；R称为 。若
n ＝ 1 ，R以电子伏特表示，其值为 。*** 109．若令氢原子的波函数为ψ ，则 ψ 2 表示 ；；ψ 2 dτ表示 （dτ表示空间微体积）。基态时氢原子的玻尔半径为 pm 。** 110．1924年，法国物理学家德布罗衣预言“微观粒子都具有波粒二象性”，他提出的将实物
微粒的波粒二象性紧密联系起来的公式是 。**
111．微观粒子运动和宏观物体运动的重要区别是 。** 112．氢原子光谱是 光谱 ，其中谱线的波长与能级间能量差关系的公式是 。*** 113．1927年，法国物理学家海森堡根据微观粒子运动的特点，提出了“测不准原理”，其文
字叙述和相关公式是 。*** 114．在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用 力学方法处理，因为 。****
115．质量数为56，中子数为30的原子基态电子构型是 ； 质量数为209，中子数为126的原子基态电子构型是
14
。***
116．原子核外电子排布服从两个原理和一个规则，它们是 ； ； 。* 117．原子序数为 77 的元素，其基态原子的核外电子分布式是：
它属于第 周期 族 区元素，元素符号为 。** 118．如果发现121号元素并假设其元素符号为M ，则其所在的周期数为 ，所在
族为 ；其金属活泼性较同族其它元素要 ；其特征氧化态的氧化物化学式为 。***
119．原子核外电子层结构为 4 f 75 s 2 5 p 6 5 d 16 s 2 的元素的原子序数为 ，该元素
位于周期表中第 周期、第 族，元素符号为 。**
120．预测113号元素原子的电子层结构为 该元素位于周期表中第 周
期、第 族 。*** 121．周期表中 d 区元素的价电子构型特征为 。**
122．原子最外层电子排布式为 m s m m p m 的元素R ，它的最高氧化态氧化物的分子式为 ，R 位于 周期 族 。***
123．d 原子轨道在空间共有 个伸展方向 ，其对应的 d 原子轨道符号分别为 。**
＋－
124．Li2中电子在n＝1轨道上的能量为 。（R＝2.18×1018 J）***
＋－
125．基态 He 的电离能是 。（R＝2.18×1018 J）*** 126．已知某元素A的前面6级电离能数据为 ： I / kJ·mol－1 I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 I 5 14831 I 6 18378 则A的常见价态为 。**
127．在周期表里稳定存在的元素中，第一电离能最小的是 ，第一电离能最大
的是 。（写出元素名称和元素符号）** 128．元素 X 、Y 、Z 有下列电离能值
－
I / kJ·mol1 I 1 I 2 I 3 I 4 X 738 1451 7733 10540 Y 496 4562 6912 9544 Z 801 2427 3660 25026 ① 能形成共价型氯化物的元素是 ； ② 能形成离子型氯化物的元素是 ；
③ 能形成＋2价氧化态的元素是 。***
＋－＋－＋
129．下列等电子离子的离子半径由大到小的顺序是：Mg2、O2、Na、F、Al3 。**
－－
130．一颗质量为 1.0×107 g 、速率为 1.0 cm·s1 运动的粉尘相关的德布罗衣波的波长是
15
。（h＝6.63×1034 J·s）***
－－
131．自由电子质量为9.1×1031 kg ，运动速率为 6.07×106 m·s1 ，与之相关的德布罗衣
－
波的波长是 。（h＝6.63×1034 J·s）*** 132．下列气态原子或离子在基态时各有几个成单电子？**
＋＋＋
3 Li ；16 S ；39 Y3 ；25 Mn2 ；77 Ir3 。 133．29 号元素Cu 的核外电子排布式为 ，其价层电子的
四个量子数为 。**
134．原子最外层电子数最多是 ，原子最次层电子数最多是 ， 周期表中已填满的各周期所包含元素的数目分别是 ，镧系元素包括原子序数从 至 共 个。***
135．氢原子光谱是线状光谱这个实验事实说明 ；
在氢原子中，电子的能级由量子数 决定，依次能级E3s E3p ，E3d E4s ； 而在钾原子中，电子的能级由量子数 决定，其E3d E4s ；但在钛原子中，其 E3d E4s 。*** 136．填写下表：** －
中文名称 原子序数 质子数 中子数 质量数 21H 31H 199F 11750Sn 23592U 137．根据氢原子基态1 s 的径向分布图可知道，1 s 电子在距核52.9 pm 的球壳上出现的 ，这是因为距核更近时，虽然 ，但球壳的体积却较小，
因而 ；距核更远处，虽然球壳的体积较大，但 却很小，因 而 。**
138．在2 s 轨道的ψ2 － r 图和 D (r) － r 图中，在半径r为2 a o 的球面上，函数值为0，这类波函数为零的的面称为 ，它的存在是电子运动具有 的表现；这种性质已由 实验所证实。** 139．描述一个原子轨道要用 量子数，其符号分别是 ；表征电子
自旋状态的量子数符号是 ，其取值可为 。*
140．在 Pauling 的原子轨道近似能级图中，第六能级组所含有的原子轨道是 ，
其能级交错的现象可用 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有 种元素，实际上该周期只有 种元素。***
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