3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

科学探究：二氧化氮被水完全吸收的条件探究 视频

课后思考：一氧化氮、二氧化氮的实验室制备及鉴别

科学视野：含氮燃料——火箭为什么能上天 偏二甲肼与四氧化二氮反应放热

第三课时二氧化硫及二氧化氮对大气的污染

知识与技能：二氧化硫与二氧化氮的主要来源，危害及防治 过程与方法：自主阅读与课堂训练 导入：化学分析——问题解决

二氧化硫——硫酸 氮的氧化物——硝酸 三、二氧化硫、二氧化氮对大气的污染 1、二氧化硫与二氧化氮的主要来源及防治

来源：二氧化硫，主要来自的，火山喷发、化石燃料的燃烧及金属含硫矿物的冶炼

二氧化氮：主要来自汽车尾气

危害：1、引起呼吸道疾病——直接危害人体健康 2、溶于水形成酸雨

防治：1、调整能源结构，发展清洁能源

2、研究煤的脱硫技术、改进燃烧技术，减少二氧化硫、二氧化氮的排放 3、加强工厂废气的回收处理

4、改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放

2、酸雨

概念：PH小于5.6的降雨

成因：二氧化硫——硫酸 氮的氧化物——硝酸

危害：1、直接破坏农作物、森林、草原、使土壤湖泊酸化 2、加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀

P95习题

第四节 氨 硝酸 硫酸

知识与技能：氨 硝酸 硫酸的性质、制备及应用 过程与方法：实验

情感态度与价值观：掌握氨 硝酸 硫酸三种常见的化工原料及它们在生产中的应用

第一课时 氨（氨水、铵盐） 一、氨

导入：知识结构方面(非金属及其化合物认识流程：单质——氢化物——氧化物——含氧酸) 应用方面（含氮化合物对人类的意义）

氮的固氮：将游离态的氮转变为氮的化合物

类型:自然固氮（雷电作用、生物固氮）；人工固氮：N2+3H2=高温高压催化剂==2NH3

1、氨的性质

物理性质：是一种无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小、易液化、极易溶于水（常温1体积水约可溶700体积氨）

实验4-8 氨的溶解性实验——喷泉实验 现象及及结论 原因分析——化学性质 （1）碱性气体

与H2O反应 NH3+H2O= NH3·H2O(一水合氨) NH3·H2O：一元弱碱，不稳定

NH3·H2O?NH4++OH- NH3·H2O ? NH3+H2O

因此氨水中各成分存在以下关系： NH3+H2O? NH3·H2O?NH4++OH- 与酸性物质反应 NH3+HCl=NH4Cl

氨及氨水的检验：使酚酞溶液变红、红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢冒白烟

（2）还原性（化合价考虑） 工业硝酸制备流程：P99 2、氨水

成分、性质、保存 3、铵盐

NH4 Cl (NH4)2CO3 NH4 NO3 NH4HCO3

由铵根离子和酸根离子组成的盐 物理性质：极易溶于水

化学性质：受热易分解、与碱反应 （1） NH4Cl ==NH3+HCl NH4HCO3==NH3+CO2+H2O

(2) NH4 NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3

氨的应用：重要化工原料（氮肥工业、有机合成工业、铵盐纯碱制备、液氨制冷剂）

4、氨的实验室制备

原理：加热铵盐及强碱的混合物

2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+H2O

装置介绍、物质介绍、净化收集验满

其他制法：浓氨水加生石灰（碱石灰） 思考与交流：自然界中的氮循环

第二课时 硫酸

知识与技能：硫酸的性质及应用

导入：思考与交流P100 ——浓、稀硫酸性质思考

稀硫酸：水多，硫酸少 硫酸全部电离

化学性质：酸性、氢离子氧化性

浓硫酸：水少，硫酸多 电离硫酸少

性质：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性 强氧化性试验：黑面包实验、铜与浓硫酸反应 C+4H2SO4（浓）=加热=CO2+2SO2+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)=加热= CuSO4+SO2+2H2O 当中正六价的硫元素具有强氧化性

其他还原性物质也可以被其氧化

通过浓、稀硫酸对比思考质与量对物质化学性质的影响

思考：区别浓稀硫酸的方法

密度法、黏度法、稀释法、露置法、吸水性、钝化法、氧化法、脱水法、生雾法、导电法

第三课时 硝酸

知识与技能：硝酸的性质及应用 导入：浓硫酸性质——浓硝酸性质

三大常见酸介绍

盐酸、硝酸、硫酸（酸性、稳定性、氧化还原性、质量分数）

硝酸 物理性质：纯硝酸是无色易挥发、有刺激性气味的不稳定液体，贮存于棕色瓶中，因溶有二氧化氮而泛黄

化学性质：（1）酸的通性 注：与较活泼金属反应不产生氢气 （2）强氧化性

4HNO3(浓)+Cu==CU(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

C+4HNO3=加热=CO2+4NO2+2H2O

思考：与浓硫酸和铜反应对比，分析浓硫酸与浓硝酸氧化性强弱比较，及金属与混酸反应先后顺序

(3)不稳定性

4HNO3(浓)=光=4NO2+O2+2H2O

浓硝酸化学性质活泼，绝大多数还原性物质都会和其反应，除惰性金属（AU、Pt等）除外 惰性金属可以用王水溶解（体积比1:3 的浓硝酸、浓盐酸）

浓硫酸、浓硝酸用途：化工原料（制化肥、农药、炸药、染料、盐类）硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸性及制取挥发性酸