华南师范大学物理化学实验(下)思考题 下载本文

1.为何本实验要在恒温条件下进行,而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前还要预先恒温? 答:因反应速度与温度有关,温度每升高10℃,反应速度约增加2~4倍,同时电导率也与温度有关,所以实验过程中须恒温。且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前要预先恒温,以保证反应在实验温度下进行。

2.如果NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液的起始浓度不相等,试问应怎样计算? 答:要按k?2.303b(a?x), logt(a?b)a(b?x)式中x?(?0??t)?a(a为两溶液中浓度较低的一个溶液浓度)

?0???以?t~t作图,可得到?0和??的值,解出不同t时的x值,然后,就可求出k。 3.如果NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液为浓溶液,能否用此法求k值?为什么? 答:不能。因为只有对稀溶液,强电解质的电导率?与其浓度成正比,才会推倒得到

?t~

?0??tt作图为一直线,进而求得k值。

6、可以。CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH,反应速率方程为:v=dx/dt=k(a-x)(b-x),当起始浓度相同(a=b),对该式积分简化得:k=x/ta(a-x)。设t时刻溶液的pH值为ε(t),则此时溶液OH-的浓度为ct(OH-)=10(pH-14),即a-x=10(pH-14),ka=[a-10(pH-14)]/[t·10(pH-14)],用a-10(pH-14)对[t·10(pH-14)作图,可得一条直线,该直线的斜率m=ka,即k=m/a。

2、因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应,为了简化计算,采用反应物起始浓度相同。如果不同,则k=1/t(a-b)·ln[b(a-x)/a(b-x)]。选择不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH溶液,测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。