1.为何本实验要在恒温条件下进行，而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前还要预先恒温？ 答：因反应速度与温度有关，温度每升高10℃，反应速度约增加2~4倍，同时电导率也与温度有关，所以实验过程中须恒温。且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前要预先恒温，以保证反应在实验温度下进行。

2.如果NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液的起始浓度不相等，试问应怎样计算？ 答：要按k?2.303b(a?x)， logt(a?b)a(b?x)式中x?(?0??t)?a（a为两溶液中浓度较低的一个溶液浓度）

?0???以?t～t作图，可得到?0和??的值，解出不同t时的x值，然后，就可求出k。 3.如果NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液为浓溶液，能否用此法求k值？为什么？ 答：不能。因为只有对稀溶液，强电解质的电导率?与其浓度成正比，才会推倒得到

?t～

?0??tt作图为一直线，进而求得k值。

6、可以。CH3COOC2H5＋OH－=CH3COO－＋C2H5OH，反应速率方程为：v=dx/dt=k(a-x)(b-x)，当起始浓度相同（a=b），对该式积分简化得：k=x/ta(a-x)。设t时刻溶液的pH值为ε（t），则此时溶液OH-的浓度为ct（OH-）=10（pH-14），即a-x=10（pH-14），ka=[a-10（pH-14）]/[t·10（pH-14）]，用a-10（pH-14）对[t·10（pH-14）作图，可得一条直线，该直线的斜率m=ka，即k=m/a。

2、因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应，为了简化计算，采用反应物起始浓度相同。如果不同，则k=1/t(a-b)·ln[b(a-x)/a(b-x)]。选择不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH溶液，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。