2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．氯化镁溶液 B．稀H2SO4 C．稀氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液

2．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A．CuO

B．Na2O

C．NO2

D．CO2

4．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

5．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L?1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之比为1∶2

6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) A B C D A．A X Cu Si NaHCO3 FeCl2 B．B Y CuO SiO2 Na2CO3 FeO C．C Z Cu(OH)2 H2SiO3 NaOH FeCl3 D．D 物质转化关系 2－

－

7．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气反应的速率极慢 C．经过了特殊工艺处理

D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜

8．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．K +、SO42-、OH-、CO32- C．K、Fe

+

3+

、Cl、Br D．Ba

--2+

、Na、OH、CO3

+ -2-

9．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ） A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝） C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 10．在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B．Na+ AlO2－ OH－ SO42－ C．Ca K NO3 CO3 D．H Fe MnO4 NO3 11．下列关于金属说法正确的是 A．自然界中的金属元素都以化合态存在 B．金属钠着火，可以用水灭火

C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应 D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole，就生成1.5molH2 12．下列说法中正确的是（ ）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应

13．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是 A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 14．下列物质的检验，其结论一定正确的是

A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K

B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－ C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－

15．下列分散系中，是胶体的是（ ） A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡

B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 C．将蔗糖加入水中，边加边振荡 D．将花生油滴加入水中，边加边振荡

16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳 B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 17．下列离子方程式中，书写不正确的是( ) ．．．

+

-2+

+

－

2－

+

2+

－

－

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag + Cl = AgCl↓ B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 18．下列说法正确的是：

A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

19．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （ ） A．Fe>Cl2>I2

3+

2+

2-

+-

B．Cl2>Fe>I2

3+

C．I2>Cl2>Fe

3+

D．Cl2>I2>Fe

3+

20．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是 A．C+O2 B．Na+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+H2O

21．为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是

A． B． C． D．

22．下列物质中，不属于合金的是（ ） ．．．A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．水银 23．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42— C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—

24．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．NO2是该过程的中间产物

B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2

25．羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 二、填空题 26．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧

化，________元素被还原。 三、推断题

27．焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是

______，还原产物是______；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是____ mol，消耗Al的物质的量是_______mol。 四、综合题

28．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。

III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将NH4转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4转化为NH3的离子方程式________ 。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式__________ 。 五、实验题

29．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

++