2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)

试题部分

第Ⅰ卷

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16

一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

6．下列反应中，可用离子方程式H＋OH===H2O表示的是 ( ) A．NH4Cl＋NaOH?NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 6．D

－＋2＋

A项离子方程式为NH?＋OH===NH3↑＋H2O；B项离子方程式为Mg(OH)2＋2H===Mg＋H2O；C4?2?项离子方程式为OH＋HCO3===CO3＋H2O；只有D项离子方程式为H＋OH===H2O。

－

＋

－

＋

－

7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

13－1

O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol 213－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol

29－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol

29－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol

2①C4H10(g)＋

由此判断，正丁烷的燃烧热是( )

－1－1

A．－2 878 kJ·mol B．－2 658 kJ·mol

－1－1

C．－1 746 kJ·mol D．－1 526 kJ·mol 7．A 燃烧热的定义是1

mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。本题中的稳定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。

．．

8．在相同条件下，下列说法错误的是( )

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 8．C

＋－－

Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO，在饱和食盐水中，Cl浓度较大，故氯气在饱和食盐水中

－?的溶解度小于纯水中的溶解度，A项正确；I2＋II3，故碘在碘化钾中的溶解度大于在纯水中的溶解度，B项正确；CH3COOHCH3COO＋H，CH3COONa的存在抑制CH3COOH的电离，C项错误；使用过量的空气可提高SO2的利用率，D项正确。

9．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

－

＋

9．C

相同体积，相同pH的一元强酸①和一元中强酸②相比较，中强酸②的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大；起始产生氢气的速率相等，反应过程中中强酸继续电离，溶液

＋

的c(H)大，产生氢气的速率快，C项正确。

10．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )

A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 10．B

(NH4)2SO4中，n(N)∶n(S)＝2∶1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)∶n(S)＝2∶3，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶(3×2－2)＝1∶2，B项正确。

11．在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 11．A

点燃由于Ar不参与反应，CH4＋2O2????CO2＋2H2O，O2一定过量，气体干燥，所以气体中一定无水蒸气，根据差量法：

CH4＋2O2―→CO2＋2H2O ΔV 1 2 1 2

V(CH4) (100＋400－460) mL V(CH4)＝20 mL，则V(Ar)＝100 mL－20 mL＝80 mL， V(CH4)∶V(Ar)＝1∶4，A项正确。

＋

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其

．．

电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 ?( )

A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 12．D

根据题意分析W、X、Y、Z分别是C、O、Na、S。C和O可形成CO和CO2，Na和O可形成Na2O和Na2O2，S和O可形成SO2和SO3，A项正确；CO2和CS2均为直线形分子，B项正确；W、X和Y三种元素可形成Na2CO3，Na2CO3是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，C项正确；C和S形成CS2，不溶于水，呈中性，Na和S形成Na2S，水溶液呈碱性，D项错误。

13．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成

的是? ( )

13．A 根据烯烃复分解反应的规律和CH2CH2，A项正确。

发生复分解反应生成

第Ⅱ卷

27．(15分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和 b mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC＝min时，A的浓度减少了

12vA；反应2

1a，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。 32回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA＝____________，vB＝______________；

(2)化学方程式中，x＝________、y＝______、p＝________、q＝________； (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________； (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)；

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________；

②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。

27．答案：(1)

aa－1－1

mol·(L·min) mol·(L·min) 128ab(2)2 3 1 6 (3)×100% (4)<

(5)①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ②减小

体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小

amol3?ca－1

解析：(1)vA＝＝2L＝ mol·(L·min)，

?t2min12amol?ca－1

vB＝＝2＝ mol·(L·min)，

?t2L?2min8?caamol－1

vD＝＝＝ mol·(L·min)。

?t2L?2min4

(2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的计量系数之比x∶y∶p∶q＝2∶3∶1∶6，故x＝2，y＝3，p＝1，q＝6。

(3)反应平衡时，若生成D为2a mol，则消耗B为a mol，B的转化率为

a×100%。 b(4)若只升高温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则说明升温平衡向逆方向移动了，ΔH<0。

(5)如果其他条件不变，将容器容积变为1

L，则相当于加压，反应速率增大，平衡时反应物的转化率减小。

28．(15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题：

(1)A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是__________________；

(2)④中发生反应的化学方程式是____________________________________________； (3)⑤中发生反应的化学方程式是______________________________________________；

(4)C的化学式是__________，D的化学式是__________；

(5)⑦中发生反应的化学方程式是____________________________________________； (6)H的化学式是__________。 28．答案：(1)HCl NH4Cl (2)Cu＋Cl2点燃CuCl2

(3)2Mg＋CO2点燃2MgO＋C (4)NO O2

(5)2H2S＋3O2点燃2H2O＋2SO2

(6)CH4(其他合理答案也给分)

解析：由①可确定I为NH3；由②可确定A为HCl烟雾为NH4Cl；由③④可确定B为Cl2；由⑤可确定F为CO2；由①⑥确定C、D为NO和O2，再根据⑦确定D为O2，则C为NO；由③⑦确定G为H2S，E为SO2；由①⑧结合B为Cl2确定H为CH4等小分子烷烃，然后进一步答题。

29．(15分)下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：