又有利于提高原料CO2平衡转化率；

(2) 由流程图可知，碱洗过程发生的反应是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应； (3)①根据速率公式v=计算； ②根据反应式Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)，平衡常数表达式为K=

；当温度升高时，K减小，说

明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；

(4)蒸馏时根据三种物质的沸点不同进行分离，从表中数据可知Ni(CO)4的沸点为43.2℃，Co2(CO)8的沸点为52℃，Fe(CO)5的沸点为106℃，所以提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是43.2℃~52℃；

(5) 分解Ni(CO)4(g)制取金属镍的反应为吸热反应，温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)正向移动，CO浓度增大。CO浓度增大又使2CO(g)CO2(g)+C(s)平衡右移，产生碳。

【详解】(1)由流程图可知，反应a为二氧化碳和碳在900℃的条件下反应生成CO，化学方程式为CO2+C

2CO；

mol－1 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1 ②CO(g)+)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·根据盖斯定律①-②

2得：CO2+C2CO △H=（+393.5kJ·mol－1）-（－283.0kJ·mol－1）

2=+959.5 kJ·mol－1，

该反应为吸热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率； 因此，本题正确答案是：CO2+C

2CO；升高温度；

(2) 由流程图可知，碱洗过程发生的反应是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应，离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O；

-2-因此，本题正确答案是：2OH+CO2=CO3+H2O；

(3)①由反应式Ni(s)+4CO(g)物质的量为0.6mol

Ni(CO)4(g)可知， 3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则消耗的CO 的

4=2.4mol，

=0.8 mol·L－1·s－1；

Ni(CO)4(g)，平衡常数表达式为K=

，当温度升高时，K减小，说

则0～3s内平均反应速率v(CO)=②根据反应式Ni(s)+4CO(g)

明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，则该反应的△H<0， 因此，本题正确答案是：0.8；

；<；

(4)蒸馏时根据三种物质的沸点不同进行分离，从表中数据可知Ni(CO)4的沸点为43.2℃，Co2(CO)8的沸点为52℃，Fe(CO)5的沸点为106℃，所以提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是43.2℃~52℃， 因此，本题正确答案是：43.2℃~52℃；

(5) 分解Ni(CO)4(g)制取金属镍的反应为吸热反应，温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)正向移动，CO浓度增大。CO浓度增大又使2CO(g)CO2(g)+C(s)平衡右移，产生碳，

因此，本题正确答案是：温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)正向移动，CO浓度增大。CO则因为反应2CO(g)CO2(g)+C(s)平衡右移，产生碳。

10.铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：

I：测量某河水样本中铁的含量

(1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。

(2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 ①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。 ②滴定达到终点的标志是___________。

(3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 ①锌粒的作用是___________。

②河水中Fe的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。 Ⅱ：．氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。

(4)当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－

16

3+

。现调节含Fe的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe是否已经达到沉淀完全：___________。

2+2+

(5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

①必须使用铁电极的是___________(填“A\或“B”)极。 ②B电极的电极反应式为___________。

2++3+

【答案】 (1). 4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O (2). 酸式滴定管 (3). 滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色3+

不褪，并在半分钟保持不变 (4). 将Fe还原 (5). 2.5

10-2c(V2-V1) (6). pH=9时，c（Fe2+）

==8.0

10-6mol/L<110-5mol/L，Fe2+已经沉淀完全 (7). A (8). 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或

2H++2e-=H2↑ 【解析】 【分析】

(1) 酸性条件下，O2在水中被Fe2+还原，以此写出离子方程式； (2)①KMnO4标准液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，要用酸式滴定管盛放；

②用KMnO4标准液滴定Fe，终点时KMnO4溶液过量，出现紫色，以此分析解答；

(3)取10.00mL水样，与过量锌粒充分反应后Fe3+和Fe2+都被还原为Fe，再加入过量稀硫酸将Fe转化为Fe2+，

2+--根据反应关系，5Fe~MnO4计算；

2+

(4)根据c（Fe2+）=

计算；

(5)①由装置图可知，电解装置的A电极与电源正极相连，则A为阳极，阳极为铁失电子发生氧化反应，据此解答；

②B电极为阴极，阴极水得电子发生还原反应，据此书写电极反应式；

2+

【详解】(1) 酸性条件下，O2在水中被Fe还原，则溶解氧的含量降低，离子方程式为

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

2++3+

故答案为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；

(2)①KMnO4标准液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，要用酸式滴定管盛放； 故答案为：酸式滴定管；

②用KMnO4标准液滴定Fe，当出现紫色时，说明Fe已滴定完全，故滴定达到终点的标志是滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪，并在半分钟保持不变；

故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪，并在半分钟保持不变；

(3)取10.00mL水样，与过量锌粒充分反应后Fe3+和Fe2+都被还原为Fe，再加入过量稀硫酸将Fe转化为Fe2+， ①根据以上分析，锌粒的作用是将Fe还原；

②滴定时溶液中的Fe包括两部分，一部分是水样中原来就有的，另一部分是由Fe转化而来的，根据反应

2+-关系，5Fe~MnO4，

2+

3+

3+

2+

2+

滴定时消耗的MnO4的物质的量为n(MnO4)2=

2+

-

--

c

-

mol=5

c

10-5cV2 mol，

mol=5

10-5cV1 mol，

滴定水样中原有Fe消耗的MnO4的物质的量为n(MnO4)1=

3+

则水样中Fe的物质的量为（5

10-5cV2-510-5cV1）

5=2.5

10-4c(V2-V1) mol，

则河水中Fe的浓度是故答案为：将Fe还原；2.5

3+

3+

=2.5

10-2c(V2-V1)；

10-2c(V2-V1)mol/L；

(4)根据Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16，pH=9时，c（Fe2+）=经沉淀完全； 故答案为：A；

=8.0

10-6mol/L<110-5mol/L，Fe2+已

(5)①由装置图可知，电解装置的A电极与电源正极相连，则A为阳极，阳极为铁失电子发生氧化反应，故必须使用铁电极的是A极；

--+-②B电极为阴极，阴极水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH或2H+2e=H2↑； --+-故答案为：2H2O+2e=H2↑+2OH或2H+2e=H2↑。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

11.氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。

(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol

－1

mol、mol，、第二电离能为3512kJ·第三电离能为5495 kJ·其第二电离能增幅较大的原因是___________。

－1－1

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。CrCl3·6NH3有三种异构体，2NH3。 分别是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·

(5)NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是

+

___________。NH4的 VSEPR模型名称为___________。