误；
C. M为C，W为Si，同主族元素的非金属性从上到下递减，最高价氧化物对应水化物的酸性递减，因此H2CO3的酸性比H2SiO3强，故C错误；
D. P分别与Q、W形成的化合物为MgO和SiO2，前者含离子键，后者含共价键，化学键类型不同，故D错误。 答案为A。
7.向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：
下列分析正确的是
2－－
A. CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO+CO2+H2O=CO3+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH
2－－
C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH+CO2=CO3+H2O 2
D. 通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO3－)+n(H2CO3)=0.06mol
【答案】D 【解析】
A. 由图可知，CO2通入 NaClO溶液，HCO3-浓度逐渐增大，ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，【详解】故反应为：故A错误；
B. 醋酸酸性大于碳酸，CO2与CH3COONa溶液不反应，由图可知，CO2通入 CH3COONa溶液HCO3－浓度增
+
大较小，应该是二氧化碳和水反应：CO2+H2O3H2CO3HCO3－+ H，故B错误；
C. n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，则先发生反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O时CO2过量0.01mol，过量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反应生成HCO3－，故C错误；
D. 通入n(CO2)=0.06mol，根据物料守恒，三种溶液中均有：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol，故D正确。
答案选D。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2题～第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题。考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分)
8.在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器) (1)制备NO2的装置如右图所示：
①A中发生反应的化学方程式是___________。
②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。
(2)加热B中吸收液，使NO2逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管，如右图：
①加热B时，温度不宜过高，原因是___________。 ②D中碱石灰的主要作用是___________。
(3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO2、NaNO3，为此，进行如下实验检验： 检验NaNO2：查阅资料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下：
取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的离子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2，其化学方程式为______ (4)经检验产物中还含有NaNO3。NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为：___________。
【答案】 (1). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2). 避免水蒸气进入浓硫酸引发安全事故 (3). 温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验 (4). 防止空气中的二氧化碳、水进入C中 (5). 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O (6). 2H2O2【解析】
2H2O +O2↑ (7). 2NO2+Na2O2=2NaNO3
【分析】
(1)①装置A中是浓硝酸和铜发生的反应，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，以此写出反应的化学方程式； ②B中浓硫酸若进入水会发生安全事故；
(2)①由信息可知，二氧化氮溶于浓硫酸，加热后NO2可逸出，若温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验； ②D装置是防止水蒸气进入装置C；
(3)①NO2-与高锰酸根离子反应生成锰离子和硝酸根离子； ②H2O2 在MnO2作催化剂的条件下分解为水和氧气；
(4) NO2与Na2O2化合生成NaNO3，氮元素化合价升高，Na2O2中氧元素化合价降低，以此写出反应的化学方程式。
【详解】(1)①装置A中是浓硝酸和铜发生的反应，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
故答案是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是避免水蒸气进入浓硫酸引发安全事故， 故答案是：避免水蒸气进入浓硫酸引发安全事故；
(2)①由信息可知，二氧化氮溶于浓硫酸，加热后NO2可逸出，若温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验， 故答案是：温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验； ②D中碱石灰的主要作用是防止水蒸气进入装置C， 故答案是：防止空气中的二氧化碳、水进入C中；
(3)①NO2-与高锰酸根离子反应生成锰离子和硝酸根离子，离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
--+-2+
故答案是：5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；
②H2O2 在MnO2作催化剂的条件下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2故答案是：2H2O2
2H2O +O2↑；
2H2O +O2↑，
(4) NO2与Na2O2化合生成NaNO3，氮元素化合价升高，Na2O2中氧元素化合价降低，化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3，
故答案是：2NO2+Na2O2=2NaNO3。
【点睛】本题通过二氧化氮与过氧化钠的反应实验探究，考查了物质实验基本操作、实验安全、仪器装置的作用等知识点，掌握基础是解题关键，注意化学方程式和离子方程式的书写方法。
9.镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1 CO(g)+)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1
反应a的化学方程式为___________，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是___________。
(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。 (3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。
K减小，②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________，当温度升高时，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下：
蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。
(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是___________(运用化学平衡移动原理解释)。
【答案】 (1). CO2+C
2CO (2). 升高温度 (3). 2OH-+CO2=CO32-+H2O (4). 0.8 (5).
(6). < (7). 43.2℃~52℃ (8). 温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)正向移动，
CO浓度增大。CO则因为反应2CO(g)CO2(g)+C(s)平衡右移，产生碳 【解析】 【分析】
(1)由流程图可知，反应a为二氧化碳和碳在900℃的条件下反应生成CO，化学方程式为CO2+C
2CO；
该反应为吸热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，既有利于提高反应a的速率，