2019届高三年级综合能力测试

理科综合(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是 A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 C. 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 【答案】A 【解析】

【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确； B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；

C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误； D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。 答案选A。

【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。 2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 过氧化钠的电子式：

B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D. 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 【答案】B 【解析】

【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式是：

B. 金属钠与苯不反应，可用钠除去苯中的少量水分，故B正确； C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；

D. 由于Na2CO3和Na2SiO溶液的浓度未知，故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，来确定碳和硅两元

B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗

，故A错误；

素的非金属性强弱，故D错误。 答案选B。 3.四氢噻吩(确的是

A. 不能在O2中燃烧 C.

能使酸性KMnO4溶液褪色

B.

与Br2的加成产物只有一种

)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正

D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

【答案】C 【解析】 【分析】

由四氢噻吩结构简式(此分析解答。

【详解】A. 由组成可知，该有机物为烃的含硫衍生物，故能在O2中燃烧 ，故A错误； B.

分子中含有两个共轭碳碳双键，与Br2可以发生1，2加成或1，4加成，或1，2，3，4全加成，因

)可知，分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应，据

此加成产物有3种，故B错误；

C. 该有机物分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D. 该有机物分子式为C4H4S，根据氢原子守恒，生成1 mol C4H9SH至少需要3molH2，故D错误。 答案选C。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质的关系，掌握烯烃的性质是解题的关键，易错选项B，要注意共轭二烯烃和Br2的加成反应的方式有多种，注意知识的迁移应用。

4.新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A. 充电时，金属锂为阳极

B. 放电时，正负两极周围都有LiOH

C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子

+

D. 放电和充电时，Li迁移方向相反

【答案】D 【解析】 【分析】

由图可知，放电时是原电池原理，原电池放电反应为自发的氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，锂为负

-+--极，失去电子发生氧化反应Li-e=Li，正极上发生得电子的还原反应O2+4e+2H2O=4OH；充电时的原理是电+---解池原理，金属锂电极为阴极，发生还原反应Li +e= Li，阳极反应为4OH-4e=O2↑+2H2O，以此分析解答。

【详解】A. 根据以上分析，充电时，金属锂为阴极，故A错误；

B. 金属锂电极周围为有机电解液，非水溶液，放电时，该极周围不会有LiOH，故B错误； C. 没有标明是在标准状况下，无法计算22.4LO2的物质的量，故C错误；

D. 放电时阳离子由负极向正极移动，充电时阳离子由阳极向阴极移动，所以Li+迁移方向相反，故D正确。 答案选D。

5.下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是

A. 制取二氧化硫

B. 溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体

C. 吸收尾气中的二氧化硫

D. 加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体

【答案】B 【解析】

【详解】A.实验室可以用Cu和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，该装置为固体和液体混合加热制取气体，故A正确；

B．反应后的溶液还剩余浓硫酸，故不能将水加入其中，否则可能会使液体飞溅；另外，溶解应在烧杯中进行，故B错误；

C.二氧化硫为酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，故C正确；

D．硫酸铜为难挥发性酸的强酸弱碱盐，加热蒸干最终得到的固体是硫酸铜，故D正确。 答案选B。

【点睛】本题结合实验室制取二氧化硫，考查化学实验的基本操作，掌握化学实验基础知识是解题的关键，要注意浓硫酸的稀释方法和加热蒸干盐溶液所得固体等知识的灵活运用。

6.短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最

2+2

外层电子数是内层电子数的3倍，Q与P－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是

A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W B. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M) C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M

D. 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】

短周期主族元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。P 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，则P为O元素；Q2+与P2－ 具有相同的电子层结构，可以知道Q为Mg元素；W 与M 同主族，最外层电子数相同，M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，则M为C，W为Si，以此来解答。 【详解】由上述分析可以知道，M为C，P为O，Q为Mg，W为Si，

A. P为O，W为Si，O非金属性强于Si，因此O形成的气态简单氢化物的热稳定性更强，故A正确； B. 同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，可得原子半径大小顺序：r(Q)>r(W) >r(M)> r(P)，故B错