A．6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2NA B．22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA
C．1L0.1mol·L的NaHCO3溶液中，HCO3离子数为0.1NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mo1氧气转移的电子数为0.4NA
5．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是 A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2
B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 选项 实验操作 A． 实验现象 结论 H2O2的氧化性比Fe3+强 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 －1 － 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，滴入KSCN后溶液变为B． 然后滴入KSCN溶液 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试C． 管中 D． A．A 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 B．B 有白色沉淀生成 C．C A1O2－结合H+能力比CO32－强 D．D 有刺激性气味产生 乙醇发生取代反应 红色 7．一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是 A．电极a发生的反应为还原反应 B．充电时a极与电源的正极相连 C．正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－ D．放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子 二、综合题 8．Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。 资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。 Ⅰ．制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去) (1)仪器①的名称是___________。 (2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反 应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。 (3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是___________。 (4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________ Ⅱ．探究Na2S2O4的性质 (5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液) (6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。 (7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验： ①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32 － +I2=S4O32－+2I－)，至滴定终点。 ③滴定终点的现象为___________，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)。 9．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： 注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃ (1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。 (2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。 (3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。 (4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 (5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。 (6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。 10．“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题； (1)在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol； 2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol 则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。 (2)用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4HCO3。通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。 (3)有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)描述正确的是______ a．生成 1mol Fe3O4时电子转移总数为2NA b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小 C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志 d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志 (4)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mo1H2。 2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常数)，对该反应的 在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示： ①活化能最小的为___________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。 ②b点反应速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 ③T4温度下该反应的衡常数___________(保留两位有效数字) ④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则该反应为___________(放热反应、吸热反应)； P1___________P2(填“>”、“=”或“<”) (5)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池屮的铅膏(主要成PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10，Ksp(PbCO3)=7.4×10 -8 －14 ，PbSO4(s)+CO3(aq) 2－ PbCO3(s)+SO4(aq)，则该反应的 2－ 平衡常数K=___________(保留两位有效数字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42－)：c(CO32 － )的比值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 11．翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题： (1)Cr电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。 (2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。 (3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THT的结构简式如图所示： 3+ ①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH4－的空间构型为___________ ③NaBH4所含化学键类型有_____________ A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、配位键 (4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。 (5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni、Ni，则晶体中N i和Ni最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可) 12．抗血栓药物氯贝丁酯(物、生成物已略去。 )的一种合成路线如下图，部分反应条件及部分反应 －3 2+ 3+ 2+ 3+