A．工作过程中b极电势高于a极

B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜 C．海水预处理主要是除去Ca、Mg等 D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

7．某温度下，向10 mL 0.1 mol·LNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·LK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·LAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

-l

-l

-l

2＋

2＋

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag)：al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L，则a1点会平移至a2点 D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂 二、推断题

8．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。

(3)BC3－离子中B原子轨道的杂化类型为____________，BC3－离子的立体构型为________________。 (4)基态E原子的电子排布式为________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________；

(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

－1

+

三、工业流程

9．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：

①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。

②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。

③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。 四、综合题

10．NOx是空气的主要污染物之一。回答下列问题： （1）汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)解过程中N2的体积分数随时间的变化。则N2(g)＋ O2(g)

2NO(g)。如图表示在不同温度时，一定量NO分

2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)

反应。2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L·min。

－1

－1

（2）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化

剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变) 第二阶段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2 2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4 2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2、K3的表达式表示)。

（3）工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH随气体体积V的变化如图所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，则A点对应溶液中c(NO2)/c(HNO2)＝________。

?

4＋

4＋

N2(g)＋O2(g)

（4）氨催化还原法也可以消除NO，原理如图所示，NO最终转化为H2O和________(填电子式)；当消耗1 molNH3和0.5 molO2时，理论上可消除____________L(标准状况)NO。

11．M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：

已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通

过酯化反应合成M。 ②

③2RCH2CHO回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。 （2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。

（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。

（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。 五、实验题

12．纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶； ③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。 a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能 c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。