①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 molCO2(g)和2mol H2O(g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂 (2)若已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH??akJ?mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH??bkJ?mol-1

H2O?g??H2O?l? ΔH??ckJ?mol-1 CH3OH?g??CH3OH?l? ΔH??dkJ?mol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。

②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体，使所得溶液c(HCO3)：

2?-7c(CO3)=2：1，则此时溶液中的c(H?)= ________________mol?L-1。(室温下，H2CO3的Ka1?4?10；

-Ka2?5?10-11)。

11．ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： (1) Pb的价层电子排布图为：____________；

(2)GeC14的中心原子的价层电子对数为____________，分子的立体构型为___________。GeC14可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：________________________________。 (3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如下图所示。

①SiX4的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化学键的离子性__________(填“增强”“不变”或“减弱”，下同)、共价性__________。

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶胞结构如图所示。此化合物可看成是K填充在

C60形成的所有四面体间隙和八面体间隙之中，其四面体间隙数目为_________。另有一种碱金属X(相对

原子质量为M)与C60可形成类似化合物，但X只填充C60形成的八面体间隙的一半，此化合物的化学式为：__________，其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_________g?cm(用含M和阿伏伽德罗常数的值NA的式子表示)

12．某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

?3

已知：

回答下列问题：

(1)A的系统命名为________________。 (2)C的结构简式为 ____________。 (3)B到C的反应类型是________________。 (4)C+D→E的化学反应方程式为________ 。 (5)F的分子式为____________。

(6)G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。 ①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；

②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3)，没有羟基、过氧键(-O-O-)

(7)设计以CH2=CH2和O=C/\\Cl为原料制备Y(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任

Cl选)_______________________________________________________。