第9章 重量分析法
9.1单项选择题（共25题）
9.1.1 用重量法测定氯化物中氯的百分含量，欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00%的氯，应称取试样重（g）( ) （Ar（Cl）=35.5 , Mr（AgCl）=143.3）
A、0.1237 B、0.2477 C、0.3711 D、0.4948 9.1.2 用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物品，最做可记录（ ）位有效数字。如用来测定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2%，至少应称取土壤试样（ ）g。
A、3—10 B、3—8 C、5—10 D、5—8
9.1.3 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算公式为（ ） A、S?KspKspKSP B、S?Ksp C、S? D、S? ?CO2??CCO2?CCO2??CO2?242424249.1.4 在沉淀反应中，下列说法错误的是（ ）
A、酸效应会使沉淀的溶解度增大 B、盐效应会使沉淀的溶解度增大 C、络合效应会使沉淀的溶解度增大 D、同离子效应效应会使沉淀的溶解度增大 9.1.5 用沉淀的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）
A、混晶共沉淀 B、吸附共沉淀 C、保藏共沉淀 D、后沉淀 9.1.6 利用BaSO4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl调节酸度，优先进入沉淀吸附层的离子是（ ）
A、SO42- B、Cl- C、H+ D、Ba2+
9.1.7 用重量法测定试样中钙含量时，钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ）
A、F?MCaC2O4MMCaMCa B、F? C、F?Ca D、F?
MCaOMCaMCaC2O4MCaCO39.1.8 PbSO4沉淀随H2SO4浓度增加，溶解度增加的是（ ）
A、催化反应 B、自动催化反应 C、副反应 D、诱导反应 9.1.9 据BaSO4测定S，其换算因数为（ ） A、F??MBaSOMS4 B、F?MBaSO4MS C、F?MS?MS D、F? MBaSO4MBaSO49.1.10 利用电解原理，将待测金属在电极上析出，据电解板电解前后重量来测算其含量的方法为（ ）
A、极谱法 B、络合滴定法 C、重量法 D、沉淀滴定法 9.1.11用重量分析法测Ca含量，经沉淀加热至550℃时CaCO3，干燥冷却后称量，则CaCO3称为（ ）
A、称量形式 B、沉淀形式 C、被测组分 D、试样 9.1.12 在沉淀重量法中，向溶液中加入一定量的电解质而使沉淀溶解度增加的现象称为（ ）
A、同离子效应 B、盐效应 C、酸效应 D、络合效应 9.1.13 用沉淀重量法测试样中Ag含量时往溶液中多加一些沉淀剂HCl，其目的是（ ）
A、增大沉淀AgCl的溶解度 B、减小沉淀AgCl的溶解度 C、纯化AgCl沉淀 D、增大溶液酸度
9.1.14 在沉淀重量法中，常向溶液中加入大量乙醇、丙酮等有机溶剂，其目的是（ ）
A、增大溶解度 B、减小溶解度 C、增大溶液极性 D、减小溶液极性
9.1.15 相对过饱和液（Ca-S）/S增大，易形成（ ）沉淀。
A、大颗粒形沉淀 B、凝乳状沉淀 C、小颗粒无定形沉淀 D、胶体 9.1.16 在沉淀形成时，当聚集速度大于定向速度时，以形成（ ）沉淀为主。 A、无定型 B、晶型 C、凝乳状 D、不确定 9.1.17 测Ag+含量时，沉淀剂为NaCl，用稀HNO3洗涤沉淀的目的是（ ）
A、减少Cl-的表面吸附 B、阻止吸留及包夹共沉淀 C、减小混晶 D、减小继沉淀 9.1.18 测S含量时，对BaSO4沉淀应用（ ）洗涤。
A、稀BaCl2 B、稀H2SO4 C、水 D、稀HCl 9.1.19 均相成核易形成（ ）沉淀
A、晶型 B、无定型 C、凝乳状 D、胶体 9.1.20 异相成核易形成（ ）沉淀。
A、无定型 B、凝乳状 C、胶体 D、晶型
9.1.21 极性较强的盐类如BaSO4，CaC2O4等，其沉淀时定向速度较大，易形成（ ）沉淀。
A、晶型 B、无定型 C、凝乳状 D、胶体
9.1.22 一般沉淀颗粒大，其溶解度小，表面吸附共沉淀少，沉淀颗粒小，其溶解度（ ），表面吸附共沉淀（ ）。
A、大—大 B、小—小 C、大—小 D、小—大
9.1.23 沉淀的亚稳态是（ ）状态，一般要经一段时间的（ ）才稳定。 A、不稳定—陈化 B、稳定—放置 C、不稳定—加热 D、稳定—冷却 9.1.24 晶型沉淀的溶解度（ ），而无定型沉淀的溶解度（ ）。
A、大—小 B、小—大 C、小—小 D、大—大 9.1.25 后沉淀现象可缩短（ ）时间而减少。 A、加热 B、冷却 C、陈化 D、保干 9.2 填空题（共20题）
9.2.1下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）
（1）共同离子效应————————沉淀的溶解度。 （2）盐效应————————沉淀的溶解度。 （3）酸效应————————沉淀的溶解度。 （4）络合效应————————沉淀的溶解度。
9.2.2 利用BaSO4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl调节酸度，优先
进入沉淀吸附层的离子是————————。 9.2.3 写出以下重量测定的换算因素（写出表达式）
测定对象 K Fe3O4 称量物 K2PtCl6 Fe2O3 换算因素 9.2.4 用重量法标定10.00 ml（硫酸溶液），得到0.2762gBaSO4(Mr（BaSO4）
=233.4)，则C（H2SO4）=———————— mol/L。
9.2.5 分析硅酸盐中MgO含量时，为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样
中MgO的百分含量，则应称取试样————————g。 Mr（MgO）=40.30，Mr（Mg2P2O7）=222.6
9.2.6 BaSO4法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？
（1）沉淀中包藏了BaCl2————————。
（2）灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS————————。
9.2.7 PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增大，H2SO4的作用是反应————————。 9.2.8 重量分析对沉淀形式的要求是：沉淀溶解度————————，沉淀易于————————，
沉淀必须————————，沉淀易于转化为————————。
9.2.9 晶型沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————，无定形
沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————。
9.2.10 沉淀的形成过程分为————————形成，————————成长及沉淀微粒成长为沉淀
颗粒。
9.2.11 过饱和溶液，（Ca-S）/S增大，分散度增大，晶核数目————————，沉淀
颗粒————————，易形成————————沉淀。
9.2.12 不饱和溶液，（Ca-S）/S减小，分散度减小，晶核数目————————，沉淀
颗粒————————，易形成————————沉淀。
9.2.13 沉淀形成时，若聚集速度————————定向速度，形成————————沉淀，若聚集
速度————————定向速度，形成————————沉淀。
9.2.14 影响沉淀纯度的因素主要有————————现象和————————现象。
9.2.15 共沉淀现象主要分为————————共沉淀、 ————————共沉淀、————————共沉淀。9.2.16 晶型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————、————————及———
—————
。
9.2.17 无定型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————及————————。 9.2.18 降低表面吸附共沉淀现象的方法是————————及————————。 9.2.19 消除吸收及包夹引起的共沉淀现象方法是————————及————————。 9.2.20 减少沉淀沾污的方法是：
a———————————————————————————————————————— b———————————————————————————————————————— c———————————————————————————————————————— d———————————————————————————————————————— e————————————————————————————————————————
9.3简答题（5题）
9.3.1 什么叫均相成核？溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有
何影响？为什么？
9.3.2 简述获得晶型沉淀和无定形沉淀的主要条件？
9.3.3 什么是陈化？陈化的作用？陈化具有这些作用的原因？
9.3.4 为获得大颗粒的晶型沉淀，沉淀条件中最关键的一点是溶液要稀、加入沉
淀剂要慢且快搅拌，防止局部过浓。试以二马韦曼（Von Welmarn）经验公式加以解释。
9.3.5 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容
量测定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定，却难以准确滴定，其原因何在？ 9.4 计算题（10题） 9.4.1 计算：
（1）Ag2CO3在水中的溶解度。
（2）Ag2CO3在PH=3.00溶液中的溶解度。
（已知：Ksp Ag2CO3=8.1?10，H2C2O3的Ka1=4.2?10,Ka2=5.6?10） 9.4.2 计算AgCl沉淀在PH=8.00，络合剂的总浓度C=0.10 mol/L溶液中的溶解
度。（忽略在形成络合物时Li的消耗），已知Ka（HC）=1.0?10-10，AgC2
-12
-7
-11
的lg ?1=3.0，lg ?2=7.0，Ksp（AgCl）=1.8?10-10
9.4.3 将固体AgBr和AgCl加入50.0ml纯水中，不断搅拌使其达到平衡。计算
溶液中Ag+的浓度。
9.4.4 计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度。 a 、在pH=4.0的HCl溶液中；
b 、在pH=3.0，草酸总浓度为0.010mol/L的溶液中。 9.4.5 计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH值。
9.4.6 计算AgI在含有0.010mol/LNa2S2O3和0.010mol/L KI的溶液中的溶解度。 9.4.7 于100ml含有0.1000gBa2+的溶液中，加入50ml0.010 mol/LH2SO4溶液。
问溶液中还剩下多少克Ba2+？如沉淀用100ml纯水或100ml0.010mol/L H2SO4溶液洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO4多少毫克？
9.4.8 已知K??CaSO4???Ca????SO4??2?2??200，忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有
溶解度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式Ca2?的百分数。
9.4.9 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。 a 、BaSO4在0.10mol/LNaCl溶液中； b 、BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中；
9.4.10 计算BaSO4在0.010mol/L BaCl2与0.0070mol/LHCl溶液中的溶解度。