cm-1。试说明产生1875.55？cm-1，2295.88？cm-1，2499.55？cm-1三个吸收带的原因。
~=2649.7？cm-1，x=0.01706，计算前三个泛音带的波数 3219 已知H79Br的?e
3220 下列哪些分子可显示红外振动光谱： N2，CH2CCl2，CCl4，HCOOH，Cl2CO，BF3，C2N2，HCN
3221 下列哪些分子可显示纯红外转动光谱： N2，CH2CCl2，CCl4，HCOOH，光气Cl2CO，BF3，氰C2N2，HCN
3222 下列哪些分子可显示纯转动拉曼光谱： N2，CH2CCl2，CCl4，HCOOH，Cl2CO，BF3，C2N2，HCN
3223 下列哪些分子可显示纯红外转动光谱： O2，PCl3，SO2，H2S2，CH2CH2，H2CO，N2O，Ni(CO)4
3224 下列哪些分子可显示红外振动光谱： O2，PCl3，SO2，H2S2，CH2CH2，H2CO，N2O，Ni(CO)4
3225 下列哪些分子可显示转动拉曼光谱： O2，PCl3，SO2，H2S2，CH2CH2，H2CO，N2O，Ni(CO)4
3226 已知6Li19`F分子的re=156？pm，力常数k=250？N·m-1，求6Li19F分子的基本光
带P支和R支前三条谱线的波数。
~=2143.0cm-1，3227 CO的转动常数B=56000MHz，ν计算CO振动－转动光谱中P支和e
R支前三条谱线的波数。
3228 39K127I分子的微波谱由一系列间隔为3634？MHz的谱线组成，求39K127I分子的键
长。
3229 双原子分子分子轨道计算的能量曲线(A) 及双原子分子振动光谱中的非谐振子(或
Morse)位能曲线(B) 本质上是否代表同一意义？有何区别？
~旁有一较弱3230 HCl中混有少量的DCl时，研究其红外转动光谱，在光谱谱线主线?1
~的线?2伴生，设HCl的折合质量为?1，DCl的折合质量为?2，试推出主线与弱线
~与折合质量的关系式。 的波数差??3232 ?分子轨道中，键级Pij?2cμicμj，若为负值，是否一定不成键？与?分子轨道中键
级为负值有什么不同？
3233 给出下列分子轨道的g，u性质：------------------------------ ( ) (A)F2中的?* (B)NO中的?* (C)Tl2中的? (D)Fe2中的?*
3234 解释NO容易被氧化成NO`+`+`!`的原因。 3235 在有机化合物中，C═O(羰基)的偶极距很大(?=7.67×10-30C·m)，而CO分子的偶
极距却很小，解释原因。
3236 下列哪一组中两个分子都是顺磁性的？------------------------------ ( ) (A) O2，B2 (B) C2，O2 (C) Be2，F2 (D) H2，He2+ 3237 用VB法表示氢分子的基态完全波函数，其中自旋波函数是： --------------------- ( ) (A) ?(1) ? (2) (B) ? (2) ? (1) (C) ? (1) ? (2) (D) ? (1) ? (2) - ? (2)? (1)
3238 写出下列分子基态的价电子组态和键级：--------------------- ( )
(1) N2+ (2) CN- (3) O2+
~(J)，3239 运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线的ν就可计算其核间距？
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
3240 指出下列各分子简正振动中哪些是红外活性的，哪些是非红外活性的：
① ②
③ ④Ｈ←Ｃ→Ｎ
3241 实验测定H2+的基本振动波数为2233？cm-1，键解离能为255.9？kJ·mol-1，请计
算H2+的平衡解离能。
3242 计算H35Cl分子在v=0，5和10振动态时，非谐性能量占总能量之分数，已知
~=2989.7cm-1， ν~x=52.05cm-1。 νeee
3243 HCl的前二个振动能级如下： 1331.84？cm-1，3917.44？cm-1 求分子的光谱解离能D0和力常数(HCl视为非谐振子)。 3244 NaI的前二个振动能级为142.81cm-1，427.31cm-1，求其力常数和光谱解离能。 (Na的相对原子质量为23，I的相对原子质量为127，视NaI为非谐振子)
3245 大蒜素的结构为
① 还是
②
多年来一直有争议，已知大蒜素Ｘ光电子能谱S2p有两个峰，间隔4.4？eV， 试推
断上述结构中哪一个为合理的结构式，并分析这两个S2p峰各对应哪一个S原子。
3246 CO2的红外吸收峰有两个，请指出这二个吸收峰分别对应于CO2的哪种振动方式？ 3247 简要解释何为键级(键序)。 3248 简述何为?轨道？ ?电子？ ?键？ 3249 简述何为?轨道？ ?电子？ ?键？ 3250 简述何为?轨道？ ?电子？ ?键？ 3251 下列哪一种说法是正确的？------------------------------------------------ ( ) (A) 略去离心变形，任何分子的转动谱项均可表示为BJ(J+1)
(B) 根据非极性双原子分子的转动跃迁选律，?J=0说明该分子的转动能级不能改
变
(C) 一双原子分子给定电子组态的振动能级是不等间隔的 3253 写出基态H2分子的全波函数?全，并用Slater行列式表示之。
3254 请写出下列原子轨道间线性组合成分子轨道的类型（σ，π，δ）及分子轨道对称中心对称行为的分类（g，u）。
(1) 2px~2px 沿x轴方向
(2) dx2?y2~dx2?y2 沿z轴方向
3255 H2+的成键分子轨道ψ= N(1sA+1sB)，N=8.21×10-4(pm)-3/2，1sA=e1sB=e?rb/b0?ra/a0，
，a0=53 pm，键长为106 pm，一点由A核沿键轴朝向B核移动0.2a0，再垂直于
键轴移动0.2a0至M，求电子出现在M点的概率密度。
3256 H2+的成键分子轨道ψ= N(1sA+1sB)，N=8.21×10-4(pm)-3/2，1sA=e1sB=e?rb/b0?ra/a0，
，a0=53 pm，键长为106 pm，一点由A核沿键轴朝向B核移动0.2a0，再垂直于
键轴移动0.2a0至M，求电子出现在M点的概率密度。
3257 H2+的成键分子轨道ψ1= N1(1sA+1sB)，N1=8.21×10-4(pm)-3/2，反键分子轨道ψ2= N2(1sA-1sB)，1sA=e?ra/a0，1sB=e?rb/b0，a0=53 pm，键长为106 pm，分别求处于上述两分子
轨道中的电子出现在两原子核连线中点的概率密度。
3258 H2+的成键分子轨道ψ= N(1sA+1sB)，N=8.21×10-4(pm)-3/2，1sA=e1sB=e?rb/b0?ra/a0，
，a0=53 pm，键长为106 pm，求在键轴及其延长线上距B核为40 pm的概率密
度，并比较其大小。
3259 H2+的反键分子轨道ψ= N(1sA-1sB)，N=1.608×10-3(pm)-3/2，1sA=e1sB=e?rb/b0?ra/a0，
，求电子出现在通过键的中点且垂直于键轴的平面上的点的概率密度。
3260 画出SO2分子的简正振动方式，已知与3个基频对应的谱带波数分别为1361 cm-1，1151 cm-1和519 cm-1，请指出每种频率对应的振动是否为红外活性或Raman活性。 3261 H2+的反键分子轨道ψ= N(1sA-1sB)，N=1.608×10-3(pm)-3/2，1sA=e1sB=e?rb/b0?ra/a0，
， a0=53 pm，键长为106 pm，一点由A核沿键轴背向B核移动25 pm，再垂
直于键轴移动15 pm至点M，求电子出现在M点的概率密度。
3262 H127I绕质心在三维空间中的转动能是多少kJ/mol？已知键长r=160 pm。
3263 请写出下列原子轨道间线性组合成分子轨道的类型（σ，π）及成键分子轨道对称中心对称行为的分类（g，u）。
(1) 1s-1s
(2) 2s-2s
(3) 2px-2px(沿z轴方向)
3264 请写出下列原子轨道间线性组合成分子轨道的类型（σ，π）及成键分子轨道对称中心对称行为的分类（g，u）。
(1) 2py-2py（沿x轴方向） (2) 2py-2py（沿y轴方向） (3) 2py-2py（沿z轴方向）
3265 下图是H2的紫外光电子能谱图，请在图上标出和绝热电离过程对应的峰。
N(E)
I 3266下图是H2的紫外光电子能谱图，请在图上标出和垂直电离过程对应的峰。
N(E)
I 3267 何为分子轨道？
3268 写出X射线光电子能谱化学位移的定义式，说明式中各符号的意义。
3269 请按原子单位写出H2+在定核近似条件下的薛定谔方程，并指明能量算符中各项的意义。
3270 根据同核双原子分子的电子组态，写出O2及其离子O2，O2，O2的键级。 3271 根据同核双原子分子的电子组态可以预见分子及离子的性质。已知O2及其离子的键长有如下数据，请画出它们的对应关系。 O2
??2??
O2
O?2 ?
O22键长 / pm 121 126 149 112
3272 根据同核双原子分子的电子组态可以预见分子及离子的性质。已知O2及其离子的键能有如下数据，请画出它们的对应关系。 O2
? O2
O?2 ?
O22键能 / kJ·mol-1 626.1 493.5 138.1 392.9