2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

3注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。 （二）用浓溶液稀释

步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 答案：二、1、溶质质量与溶液质量之比。 2、溶液质量 × 溶质质量分数 3、反应后的生成物 三、1、加溶剂或加入低浓度溶液

五、1、计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱

一、 酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2、 能使紫色石蕊试液 ，不能使无色酚酞变色。 能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞 。

3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。

练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选 二、 常见的酸：盐酸： 硫 酸： 碳酸： 硝酸： 磷酸：H3PO4 氢硫酸：H2S 醋酸： 1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）

物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③ 用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物

注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因： ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数 。

2、硫酸：H2SO4

物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性： ① 。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）

如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。

② （化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。

用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂

注意：①稀释浓硫酸的方法： 。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：

29

③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数 。 3、酸的化学性质

① 与指示剂作用： 。

② 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 ③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应） CuO+HCl== Fe2O3+HCl== CuO+H2SO4== Fe2O3+H2SO4== ④ 酸+碱→盐+ H2O （复分解反应） NaOH+HCl== Cu(OH)2+HCl== Fe(OH)3+HCl== ⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、常见的碱: 氢氧化钠： 氢氧化钙： 氢氧化钾：

氢氧化钡： 氢氧化铜： 氢氧化铁： 氢氧化镁： 氢氧化铝: 氨水： 1、氢氧化钠：俗名： 。 物理性质： 。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥 ）

用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。

注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a: ； b: 。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） ②检验NaOH是否变质的方法： 。 （反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）

■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。

具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。 2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰

物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。

用 途：建筑上用来砌砖、刷墙。 农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害 制 备：CaO+H2O=Ca(OH)2 3、碱的通性

① 与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。 ② 碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）

条件：碱必须微溶或可溶

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O ③ 碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

30

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

④ 碱+盐→新的碱+新的盐 （复分解反应）

3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 三、酸、碱具有通性的原因

1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+ 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH- 答案：一、2、酸、变红、碱、变红 3、紫色石蕊试液

二、HCl 、H2SO4 、H2CO3 、HNO3 、CH3COOH

1、有挥发性 、由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。减小

2、①吸水性、②腐蚀性，脱水性、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断

搅拌、先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液、减小

3、能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色、酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （臵换反应）、 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 、 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 、 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O、 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

三、NaOH 、 Ca(OH)2 、KOH 、Ba(OH)2 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、

Al(OH)3 、NH3. H2O 1、火碱、烧碱、苛性钠、易溶于水且放热、CO2、SO2、HCl、a:防止吸收空气

中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO2 而变质。加入稀盐酸，若有气泡，则变质

课题2、 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1、教材P60 实验10-8中要注意以下几点：

① 酚酞的作用： 。 ② 慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量

③ 不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应

④ 恰好完全反应的标志： 。 2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。

注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。 ■中和反应要生成盐和水，但 。

②中和反应的实质 ；中和反应都要放热。 3、酸碱盐的概念

① 酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。

31

② 碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。 ③ 盐：由 的化合物。 二、中和反应在实际中的应用 1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。

2、处理工厂污水：CaOH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O 三、溶液酸碱度的表示方法—pH

1、溶液的酸碱性用 测定。 溶液的酸碱度用 。 2、pH的范围：0---14

3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液。 pH=7，溶液显中性

pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。

4、pH的测定方法： 5、注意：① 。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。 ② ③ pH试纸所测pH只能为整数

四、了解溶液的酸碱度的意义

1、正常雨水的pH为5.6 原因: 酸雨的 原因:SO2+H20==H2SO3 2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7

答案：一、1、通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成、溶液由红色变为无色 2、生成盐和水的反应却不一定是中和反应、是酸的H+和碱OH-的结合成H2O 3、金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成 三、1、酸碱指示剂、pH试纸测定 4、用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，

得出溶液的pH

5、pH试纸不能润湿，否则可能有误差、不能将pH试纸放入待测液，否则

会污染待测液 四、1、CO2+H20==H2CO3、pH<5.6

第十一单元 盐 化肥 课题1、生活中常见的盐

一、氯化钠

1、俗名：食盐

2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂 3、化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 注意： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）

32