5、燃料充分燃烧的条件: 。 6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生CO、黑烟等污染空气。
三、使用燃料对环境的影响： 复习：
◆ 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有： ◆ 空气污染的危害：① 损害人体健康。②影响作物生长，破坏生态平衡。 ③ 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
◆ 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；② ； ③ ； ④ 工厂废气处理后排放。 1、燃料燃烧产生的主要污染物：
（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如 等。 （2）燃料燃烧不充分， 产生 等。
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。 2、煤的燃烧：产生的SO2 、 NO2 等与雨水作用形成 。 酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。 ③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。
防止酸雨的措施：① 。② 。 3、汽车用燃料的燃烧
◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。 ◆减少尾气污染的措施：
① 改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。
② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。 ③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
④ 加大检测尾气力度,禁止为达环保标准的车上路。 四、能源的利用和开发 1、乙醇
① 俗 名： ；化学式： 。 ② 物理性质：无色、有气味易挥发。
③ 化学性质：可燃烧： （产生淡蓝色火焰） ④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。
汽车使用乙醇汽油优点：① ；② 。 2、氢气
① 物理性质：无色、无味、 。 ② 化学性质： 2H2+O2 可燃烧： H2+Cl22HCl （苍白色火焰） ③ 实验室制法。
原理： 或Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑
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2H2O（淡蓝色火焰）
发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同 收集方法： 。 ④ 氢能源的优点：
燃烧放出的热量多； ；可再生能源，且来源广。 ⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。 3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。 答案：一、1、能量变化
二、煤、石油、天然气
1、碳元素、化学变化 2、碳、氢元素、物理变化
3、难溶于水、密度比空气小、CH4 +2O2 2H2O + CO2 5、要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面
三、复习答案：CO SO2 NO2、② 使用清洁能源； ③ 植树造林； 1、二氧化硫、CO 2、酸雨、① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤 四、1、酒精、 C2H5OH、C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2 ①可节省石油资源；②可减少汽车尾气的排放
2、密度比空气小、难溶于水 、Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、排水法或
向下排空气法、燃烧产物无污染
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括 和 。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。 注： Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。 二、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。 2、合金是 ，而不是 。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含 金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属 。 但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理： 或 ） 答案：一、１、纯金属、合金 二、１、熔合、混合物
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２、混合物 、化合物、一种 ３、硬度大、强度高、更耐腐蚀、Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑ 课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。 结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之， 3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。 Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因： 。 二、金属活动性顺序：
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。
① 判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。 2、金属活动性顺序的应用： ② 判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度 ③ 判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用 以及 来证明。 方法二： 来证明。 ◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。 方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。 方法三：将铜片浸入 FeSO4溶液中，无明显现象。 ◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。 方法一： 。 方法二： 。 注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。 4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。 ①置换反应：A + BC == B + AC ②化合反应：A + B== AB ③分解反应：AB== A + B
④复分解反应：AB + CD == AD+ CB 三、金属的化学性质小结
1、金属 + 氧气 →金属氧化物。 ① 4Al + 3O2 ② 2Mg+ O2 ③ 3Fe+ 2O2
2Al2O3 (注意：不要把Al2O3写成AlO) 2 MgO (注意：不要把MgO写成MgO2) Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3)
④ 2Cu+ O2 2CuO (注意：不要把 写成 )
2、金属 + 酸 →盐 + H2↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
写出镁、锌、铁、铝分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式：
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① ⑤ ② ⑥ ③ ⑦ ④ ⑧ 注:
(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量： (2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量： (3) 以上两种情况下，产生H2的速率： 3、金属 + 盐→新金属 + 新盐 条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外 ① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价） ② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu ③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2 ④ Cu +2Hg(NO3)2 == 2Hg+ Cu(NO3)2
注意：① 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。
② 同一金属与多种盐反应时，先臵换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先臵换出Ag 答案：一、因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进
一步氧化。
二、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
３、金属能否与酸反应、与酸反应的剧烈程度、利用金属于盐溶液之间的反应用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应、用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。 三、2、
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ ⑤ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ ⑥ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ ③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ ⑦Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ ④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ ⑧2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ （1）Al >Mg>Fe> Zn、（2）Al = Mg = Fe = Zn、（3）Mg > Al > Zn > Fe
课题3 金属资源的利用和保护
■金属资源除金、银等少数以 存在外，其余都以化合物形式存在。 ■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。
■金属被开发和利用的先后与 。 一、铁的冶炼
1、原料： 。 2、设备：高炉。
3、原理： （注意，不是C还原Fe2O3 。） 4 、CO还原Fe2O3 实验：
现象: 。
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