外NaCl浓度为0.5 mol·dm-3，R+代表不能透过膜的高分子正离子，求平衡后溶液的渗透压Π。

R+， Cl- Na+， Cl- 0.1， 0.1 0.5， 0.5 二十一. 已知100℃时水的表面张力γ＝58.85mN·m-1，计算100 ℃空气中半径为0.2μm的小液滴与肥皂泡的附加压力。

二十二. 电池?t|?2(101.325kPa)|?Cl(0.1mol?kg-1)|Ηg2Cl2(s)|Ηg电动势E与温度的关系为

2E/V?0.0694?1.881?10?3T/K－2.9?10-6?T/K? ⑴写出电池反应（电子得失数为Z=1）。

⑵计算298.15?时该反应的?rGm、?rHm、?rSm、Qr,m （Z=1） 二十三. 电池Cd|Cd2???(Cd2?)?0.01?查得25℃E($Cd2?Cd)??0.4028 V，E$ClCl???Cl???0.5?|Cl2(100kPa)|?t测得

???2/Cl??1.3580 V

⑴写出电池反应。

⑵计算25℃时电池反应的?rGm、K$，并指明电池反应能否自动发生。 二十四. 电池Zn(s)|Zn2???Zn2??＝0.01??Cl???Cl??＝0.02|AgCl(s)|Ag(s)测

Zn)??得298.15K，温度系数?E，查得$?4?1E(Zn2?()p??4.02?10V?K?TE$?0.222 V

(AgClAg)??0.763 V，

⑴写出电池反应（电子得失数为Z=2）。

⑵求上述反应的?rGm、?rHm、?rSm、Qr,m和平衡常数Κ$。

二十五. 一级反应A?B+C，300K时，反应的半衰期为500 s，求： ⑴ 300 K反应的速率常数；

⑵ 同样温度下反应经800 s后的转化率。 二十六. 反应A (g) → B (g) + C (g)的半衰期与起始浓度成反比，若A的起始浓度cA,0=1 mol?dm-3，300 K时反应进行40秒后，A(g)有30%分解，500K时，反应的半衰期为20秒，求：① 确定反应级数；② 300K时反应速率常数；③ 500K时的反应速率常数；④ 此反应的活化能。 二十七. 某溶液中反应A+B→C，对A为1级，对B为0级，开始时反应物A与B的物质的量相等，没有产物C。1h后A的转化率为75%，问2h后A尚有多少未反应？ 二十八. 298K某气体分解反应A→B+C，反应的半衰期为5.7h，且与反应物的起始浓度无关，求：⑴ 此反应的级数；⑵ 298K反应的速率常数；⑶ 298K时有90%气体A分解所需的时间。⑷ 若此反应的反应温度增加10K，其反应速率常数为原来的3倍，求此反应的活化能Ea。

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二十九. 导出HCl合成反应的速率方程:

H2+Cl2?2HCl

的机理为：

k1Cl2+M???2Cl+M k2Cl+H2???HCl+H

k3H+Cl2???HCl+Cl k42Cl+M???Cl2+M

试证：

1dcHCl2 ?kcH2cCl2dt?CH4+CO 其反应机理及各三十. 高温下乙醛气相热分解反应为CH3CHO??个基元反应的活化能如下：

k1CH3CHO???CH3?+CHO? （1）Ea,1

k2CH3?+CH3CHO???CH4+CH3CO? （2）Ea,2 k3CH3CO????CH3?+CO （3）Ea,3

k4CH3?+CH3????C2H6 （4）Ea,4

(1)用稳态近似法，导出CH4的生成速率表示之乙醛热分解反应的速率方程； (2)导出分解反应的表观活化能Ea与各基元反应的活化能之关系。

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