温度（℃） 硝酸钾 溶解度 氯化钠 10 20.9 35.8 20 31.6 36 30 45.8 36.3 40 64 35.4 60 110 37 80 169 38.4 100 246 39.8 （1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。实验时温度t的范围为_____。操作1用到的实验仪器有_____。

A酒精灯 B铁架台 C漏斗 D玻璃棒 E蒸发皿定量叙述晶体1的组成_____。溶液2为_____（填物质名称）的饱和溶液。关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1_____溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）关于上述实验说法错误的是_____。

A晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高 B溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液 C溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同 D溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体

【答案】加速溶解 ≥40℃ BCD 64.8g硝酸钾 氯化钠和硝酸钾 ＞ CD 【解析】 【详解】

（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是加速固体的溶解，故填加速溶解。

（2）由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水中完全溶解，所以100g水对应的固体是64g的硝酸钾、30g的氯化钠，即t℃时，硝酸钾的溶解度≥64g，氯化钠的溶解度≥35.4g，而40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是35.4g，则实验时温度t的范围为≥40℃，故填. ≥40℃。 （3）操作1将晶体从溶液中分离出来，该操作为过滤，用到的实验仪器有：铁架台、漏斗、玻璃棒，故填BCD。

（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，不会析出氯化钠，所以晶体1的质量=2＝32.4g×2＝64.8g，所以晶体1的组成为64.8g硝酸钾，故填64.8g硝酸钾。 （64g﹣31.6g）×

（5）析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，所以溶液2为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液，故填氯化钠和硝酸钾。

（6）溶液2中析出的晶体中含有氯化钠，则溶液2是100℃时氯化钠的饱和溶液，100℃时氯化钠的溶解度大于20℃时氯化钠的溶解度，所以两种溶液中NaC1的质量分数：溶液1＞溶液2，故填＞。 （7）A 晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高，选项正确；

B 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl是不饱和溶液，选项正确；

C 溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分不相同，溶液1已经先洗出了硝酸钾晶体，选项错误； D 溶液2将水蒸干就可得到的固体中含有氯化钠和硝酸钾，选项错误，故选CD。 18．如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。

（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用_____，用图示的乙装置收集氢气，A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。

（2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】稀硫酸 C 2H2O2【解析】 【详解】

（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸，因为硫酸不挥发；用图示的乙装置收集氢气，A端应与短管相连，因为氢气的密度比空气小；

（2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中是用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2【点睛】

实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．农业上,硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200g硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答:

MnO2 2H2O?O2?

MnO2 2H2O?O2?。

（1）恰好完全反应时,反应所得溶液的质量为______________g。 （2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_________ 【答案】235.1 4% 【解析】 【详解】

（1）由曲线可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为4.9g，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，此时溶液的质量为200g+40g-4.9g=235.1g （2）解:设参加反应的硫酸铜质量为x。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2? 16098x16098= x4.9g4.9gx=8g

原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

8g?100%=4% 200g