(2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ (3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑ (4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑ A．只有(3) B．只有(2)

C．只有(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)

5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是 ( ) A．重氢（D2）与氮气合成法 B．重水（D2O）与氮化镁反应 C．ND4Cl和消石灰共热 D．通氨气于重水中进行氢交换

6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( ) A．它的水溶液中存在着N－

3离子 B．是无色、有刺激性气味的气体 C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3 D．它与氨气作用生成的是共价化合物 课外作业 1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后

摇动即会制冷。该化学物质是 ( ) A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰

2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种

无色晶体，下列关于它的描述错误的是 ( ) A．很稳定、高温下不分解 B．能与强碱反应放出气体 C．该化合物含有共价键、配位键和离子键 D．它的水溶液呈中性

3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( ) A．碘 B．红磷 C．氯化铵 D．干冰

4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A．铵盐受热易分解

B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为5

5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低

最多的是 ( ) A．NH3和O2 B．NO和O2 C．H2S和Br2

D．H2和Cl2 6．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列

试剂中可能使其转化为N2的是 ( ) A．HNO3 B．(NH4)2SO4 C．Na3PO4

D．浓H2SO4 7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）

和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 ( ) A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2

D．CO、HCl、H2O 8．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物

质，该气态物质可能是 ( ) A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2

9．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。

已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，其物质的量之比为 。

3

10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计算，

3

ρ水＝1.00g/cm）

第九章 氮族元素 第三课时 硝酸

【考纲要求】 1.掌握硝酸的性质 2.掌握硝酸的工业制法

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】 一. 硝酸的物理性质

纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。 二. 硝酸的化学特性(完成化学方程式)

1.不稳定性 : HNO3 。 2.强氧化性(与金属反应不放出H2) (1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。

(2) Fe + HNO3(过量、浓) 。

Ag+ HNO3(稀) 。

(3) C + HNO3(稀) 。

S + HNO3(浓) 。

(4) H2S + HNO3(稀) 。

Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。

--(5) 在中性、碱性溶液中NO3几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3与某些还原性

的离子不能大量共存。 三. 硝酸的工业制法

1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为

NH3 : HNO3 = 1 : 1

【例题解析】

[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 （ ）

A. Ag B.Cu C.Al D.Fe

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合

2+

液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu的物质的量浓度(mol/L)是 （ ）

A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L 解题思路: 。 易错点: 。

【巩固练习】 课堂反馈

1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全

溶于水中，则通入氧气的体积是 ( )

A．504ml B．168ml C．224ml D．336ml

2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生

成沉淀的质量为 ( )

A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g

3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被

还原的产物可能是 ( )

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NH4NO3

4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( ) (1)氯水 (2)氨水 (3)浓硝酸 (4)氢氧化钠 (5)溴 A．全部 B．(1)(3)(5) C．(1)(3) D．(1)(2)(4)

5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后

＋－

溶液中所含H为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为 ( )

A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol

6．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是 ( ) A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2

7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标

准状况下的体积为 ( ) A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L

8． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该

混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A．30 B．46 C．50 D．66 课外作业

1．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

－－2-

2．将NO3＋Zn＋OH＋H2O → NH3＋Zn(OH)4配平后，离子方程式中H2O的系数是 ( )

A．2 B．4 C．6 D．8

3．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 ( ) A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸

4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确

的判断是 ( )

A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3

C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

5．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的

质量为 ( )

A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，

则在分解中该金属元素的化合价 ( )

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反应原理，下列气体

中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( ) A．1mol O2和4mol NO2 B．1mol NO和4mol NO2

C．1mol O2和4mol NO D．4mol NO和1mol NO2

8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元

素的化合价可能是 ( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明

显减少的是 ( )

＋－2－ ＋－＋

A．K、OH、CO3B．Na、Cl、Ag

+2－2－ ＋2＋－

C．K、SO4、SD．H、Cu、NO3

10 在浓硝酸中放入铜片：

①开始反应的化学方程式为 ， 实验现象为 。 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。

③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。

④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。

第九章 氮族元素 第一课时 氮磷

【参考答案】 【例题解析】

1.由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C

2.由A+O2→B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2

答案 (1) N (2) 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO (3) NO2 + NO + H2O = 2HNO2 【巩固练习】

课堂反馈1. D 2.A 3.A 4. BC 5.C 6.D 7.B 8.C

课外作业1. A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7. (1) P4 H2 (2) 6 (3) 4PH3 = P4 + 6H2

-8. (1) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 转移24e HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被还原 (2) 1.2 Kg

第二课时 氨 铵盐

【例题解析】

1. NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3, C(HNO3)=

-1

4mol/5mol×22.4L﹒mol=4/5×1/22.4mol/L 答案:B

2.NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3?H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案: B D 【巩固练习】

课堂反馈 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D

课外作业 1.B 2.A D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D

9.(!)NH3 CO2 H2 N2 (2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1体积水吸收378体积NH3

第三课时 硝酸

【例题解析】

1.常温下, 浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A B

-2.依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3)=0.1×0.4=0.04mol, ++-2+

n(H)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol, 由反应3Cu +8H + 2NO3 =3Cu+2NO↑+4H2O 3 8 2

0.03 0.06 0.04

-++2+

所以 Cu和NO3过量,H不足,以H计算,生成n(Cu)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L 答案: B 【巩固练习】 课堂反馈

1. D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C 2. 课外作业

1. A B 2. C 3. B 4. A B 5. B 6, A 7. D 8. B D 9. C

10. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

-(3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反应。(4) 0.65mol 41.2