一种常见物质的化学式）
③常温下，为使0.1 mol·L-1 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至PH________7( 填 > = < )。
17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式
为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。 （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
（4） Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。
① 2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，该温度下若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。 ②右图表示在T1、T2两种不同温度下，一
N2 发生分解过程中N2的体积分数随时间变的 体 积 根据图像判断KT1 KT2( 填＞、=、＜)。 分数 T1 T2
定量的NO化的图像，
③ 为避免汽车尾气中的有害气体对大气
0
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CO N2 CO2 t NO2 的污染，给
O2 NO NO2 汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。 写
出
上
述
变
化
中
的
总
化
学
反
应
方
程
式： 。
18、下表为元素周期表的一部分，针对给出元素，回答下列问题：
族 IA 周期 1 2 3 H Na 0 ⅡA ⅢA ⅣA C Si ⅤA N ⅥA O S ⅦA Cl Mg Al （1）稳定性：H2S HCl（填“＞”或“＜”）。
（2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的电子式是_____________。
（3）O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是_________________________。 （4）上述元素组成的某种抗酸药的有效成分，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液
反
应
，
其
与
盐
酸
反
应
的
离
子
方
程
式
是 。
（5）① 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3。从平衡移动原理的角度解释（用简要的文字
和化学方程式）。____________________________________________________ ② SOCl2在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使SOCl2与固体AlCl3?6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，该反应的化学方程式是： 19、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数
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之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2； X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物。 回答下列问题：
（1）画出W的原子结构示意图： （2）用电子式表示W2Z形成过程 ；
（3）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲分子是 分子（填“极性”或“非极性”），写出甲与W2Z2反应的化学方程式 ；
（4）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与Ag(NH3)2OH溶液反应的物质，写出乙与O2反应的化学方程式 。
（5）将X2和Z2为原料，铂为电极，W2Z的水溶液为电解液，可以构成原电池，电极的负极应该通的气体是： （填化学式），正极的电极反应是： 。
（6）丙是X和Z按原子个数比1:1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100ml2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的化学方程式为 。
（7）将已知SO2有很强的还原性，将SO2通X2Z2中得到一种强酸，反应的方程式为：
20、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半
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径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。 （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。 （3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)
丙
= ；
丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是 。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 。 21、下表为元素周期表的一部分，针对给出元素，回答下列问题：
族 IA 周期 1 2 3 H Na ⅡA ⅢA ⅣA C Si ⅤA N ⅥA O S ⅦA Cl 0 Mg Al （1）稳定性：H2S HCl（填“＞”或“＜”）。
（2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的电子式是_____________。
（3）O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是_________________________。 （4）上述元素组成的某种抗酸药的有效成分，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液
反
应
，
其
与
盐
酸
反
应
的
离
子
方
程
式
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