连云港市2019～2020学年度高三年级摸底考试
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6． A 7．B 8．C 9．C 10．D 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．C 12．AD 13．D 14．BD 15．BC 16．共12分。
（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4 （2分） （2）除去Mg2+（2分） （3）4Fe2++O2+8OH?=4FeOOH↓+2H2O（2分） （4）Na+、NH4+（2分） （5）①40℃（2分）
②pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸，pH过大导致Fe(OH)3增多（2分）
17．共15分。
（1）醚键 酯基（2分） （2）取代反应（2分） （3）
（3分） （4）
（3分）
（5）
（5分）
18．共12分。
（1）溶液由无色变为（浅）红色且半分钟不变色。（2分）
5Fe2++MnO4?+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
（2）2.0×108（2分）
（3）由得失电子得：MnO4? ～ 5Fe2+
25 mL溶液A中n(Fe2+)＝5n(MnO4?)
＝5×0.3000 mol·L?1×10.00 mL×10?3 L·mL?1＝0.015 mol（1分） n(K)＝10.74 g/358 g·mol?1 ＝0.03 mol（1分）
由电荷守恒知：2n(Fe2+) + n(K)＝2n(SO42)
25 mL溶液A中n(SO42)＝(0.015 mol×2+0.03 mol )/2＝0.03 mol（1分）
n(H2O)＝(22.80 g×25.00 mL /100.00 mL－0.03 mol×39 g·mol?1－0.03mol×96 g·mol?1
－0.015 mol ×56 g·mol?1)/18 g·mol?1＝0.045 mol（1分）
n(K)∶n(Fe2+)∶n(SO42)∶n(H2O)
＝0.03 mol∶0.015 mol∶0. 03 mol∶0.045 mol＝2∶1∶2∶3（1分） 从而得样品的化学式为K2Fe(SO4)2·3H2O（1分）
19．共15分。
（1）除去铁表面的油污（2分）
（2）增大硫酸亚铁溶解度（2分） 防止生成Fe3+（2分） （3）FeSO4 +HNO3（浓）＝Fe(OH)SO4+NO2↑（2分）
Fe3+水解生成Fe(OH)3 或HNO3分解生成NO2，污染环境（2分）
L?1的硫酸，（4）取一定量绿矾加水溶解，滴加1.0 mol·使pH<1（1分）；加入足量的5% H2O2
溶液（1分）；再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，搅拌充分反应（1分），蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤，用冷水洗涤、干燥（1分）
20．共14分。
（1）-252.9（2分） （2）6 （2分）
（3）①CO2＋8e＋6H2O＝CH4＋8OH（2分） OH 在阳极被氧化生成O2（2分）
②CH4+CO2
－
－
－
＋
－－
＋
－
＋
－
CH3COOH（2分）
（4）[Co0.5H2PW12O40]或 [CoH4P2W24O80]（2分）
温度过高，可能会导致催化剂失活（2分）
21．[选做题] A．共12分。
（1）[Ar]3d10（2分）或1s22s22p63s23p63d10 （2）Si＞Mg＞Al（2分） （3）2（2分） （4）sp2 sp3 （2分） 2∶1（2分） （5）3∶1∶1（2分） B．共12分。
（1）a（2分） （2）油浴加热（2分） 水浴冷却（2分） （3）降低其溶解度，使其析出（2分） （4）吸滤瓶（2分）
（5） 平衡压强，使液体顺利滴下（2分）