北闸镇中学高三51班

高三一轮复习

第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 固+液 方法 蒸发 结晶 固+固 升华 适用范围 易溶固体与液体分开 溶解度差别大的溶质分开 能升华固体与不升华物分开 易溶物与难溶物分开 主要仪器 注意点 实例 NaCl（H2O） NaCl（NaNO3） I2（NaCl） ①不断搅拌；②酒精灯、蒸最后用余热蒸发皿、玻璃干；③液体不超棒 过容积2/3 酒精灯 固+液 过滤 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要漏斗、烧杯 洗涤；③易溶物要蒸发结晶 NaCl （CaCO3） 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不分液漏斗 同，把溶质分离出来 分离互不相溶液体 分液 ①先查漏；②对萃取剂的要求：萃取剂与原溶 剂互不相容、不反应、密度相差较；分大，溶质在萃取剂中的溶解度大于液在原溶剂中的溶解 度；③使漏斗内漏外大气相通;④斗 “上吐下泻” 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 半透膜 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 更换蒸馏水 用固体盐或浓溶液 长进短出 常用冰水 从溴水中提取Br2 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 液+液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 分离胶体与混在其中的分子、离子 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 淀粉与NaCl 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 CO2（HCl） NO2（N2O4） 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析烧杯 出 易溶气与难溶气分开 沸点不同气分开 洗气瓶 U形管 气+气 洗气 液化 i、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水“下进上出”。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

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2、化学方法分离和提纯物质

原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）利用物质的两性除去杂质 ② 几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀， ③ 几种重要的阴离子的检验

－

（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

－

（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

－

（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 4、常见事故的处理 事故 钠、磷等失火 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 5、化学计量

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处理方法 迅速用砂覆盖 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 用酒精擦洗后用水冲洗 立即擦去，用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 应立即口服蛋清或生牛奶 应立即撒上硫粉 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 北闸镇中学高三51班

n=

NmVn= n=M＝ρ·Vm 混合物M＝m总/n总

NA MVm

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 求混合物中各组分n之比十字交叉法： 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

影响体积的主要因素：对于固、液态物质，是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，是微粒的数目和微粒间距离。在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。

阿伏加德罗定律 就记住 PV＝nRT 进行推导

16gO2和O3的混合物O的质量为16g 46gNO2和N2O4的混合物，n（N）=1mol 1L 1mol / L 的CH3COOH中CH3COOH、CH3COO—、H＋的物质的量都小于1mol NA五大陷阱：一轮P18 化学计算常用方法：一轮P25

第二章 化学物质及其变化

1、物质的分类 金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物 金属氧化物：Al2O3等

纯 非金属氧化物：CO、NO等

净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸 按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物 按强弱分 质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐 酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

复盐：KAl（SO4）2·12H2O

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溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 分散质粒子直径小于1nm 混 悬浊液：泥水混合物等 分散质粒子直径在1nm－100nm之间 合 乳浊液：油水混合物 分散质粒子直径大于100nm 物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

下面比较几种分散系的不同：

分散系 分散质的直径 分散质粒子 实例 性 质 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别 溶 液 胶 体 浊 液 ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 巨大数目的分子集合体 ＜1nm（粒子直径小1nm－100nm（粒子直于10-9m） 径在10-9 ~ 10-7m） 单个小分子或离子 溶液酒精、氯化钠等 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 许多小分子集合体或高分子 淀粉、氢氧化铁胶体、石灰乳、油水等 云、雾、血液等 均一、透明 较稳定 能 不能（应用：血液透析） 有丁达尔效应（鉴别） 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

布朗运动——不是微粒本身的运动。是胶体稳定的原因之一。

电泳 胶粒带电，胶体不带电 聚沉：用于静电除尘、三角洲的形成、净水、制豆腐、制硅胶 FeCl3溶液用于伤口止血 同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 2、离子反应

电解质小结（1）、“溶于水或熔化状态”只需满足其一，溶于水指不能和水反应。故SO2、CO2、NH3、N02不是电解质，是非电解质（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 （4）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。 3、强弱电解质的根本区别：在水溶液里或熔融状态下能全部电离成离子的是强电解质，部分电离是弱。 ①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 ③共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离 牢记 NaHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式

强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全 部分 溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子 导电性 强 弱 物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水 北闸镇中学高三51班

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