9. 0K时纯物质完美晶体的熵等于零. 10. –SdT+Vdp 11. 0.5 12. 200J·K-1 13. 30kpa. 14. 5.76 J·K15. ΔS

16. 理想液态混合物； 17. 6.20×104 18. 氧气；乙炔气 19. 0.252；0.182 20. ?B??B?RTln21.

?－１

pB?；温度T、压力p的理想气体状态 ?p?ndxBBB?0或?xBdxB?0

B22. 在一定温度下液体与其蒸气达成两相平衡时气相的压力，即为该液体在该温度下的饱和

蒸气压。 23. 101325Pa。

24. Gm(?)?Gm(?)或?(?)??(?)

25. Vm(g)?Vm(l)；将蒸气视为理想气体，即Vm(g)?为与温度T无关的常数。

26. 5；4；温度、压力及其中任意两种物质的浓度。 27. ?rGm(T)；?rG?；?rGm(T)；?rG? m(T)m(T)28.

平 衡 反 移 动 方 向 措 施 升高温度 （p不变） 加入惰性气体 （T，p不变） 升高总压 （T不变） ****RT；积分时，视?vapHm或?subHmp应 特 性 放热??B(g)?0 向左 向右 向左 40

吸热??B(g)?0 吸热??B(g)?0 向右 向右 向左 向右 向右 向左 29. 减小总压；增大水蒸气分压；定温定压下加入惰性气体N2（g）；及时将CO和H2移

走；升高温度。

30. 4；（a1，b1）、（a1，b2）、（a2，b1）、（a2，b2）

31. 宏观系统的力学量的长时间平均等于该量的系统平均；孤立系统（即N、V、E一定的

系统）的全部可及的量态是等几率的。用于N、V、E一定的系统，可表达为：在恒温热浴中的系统，能量相同的各量子态有相同的几率。 32. Z=?e??i/kT；q=?ge??i/kTqN；Z=q；Z=

N!N二、判断题

1. ×；∵Q－W=ΔU是状态函数的改变值∴（Q－W）只由始终态所决定而与过程无关。 2. √； 3. √； 4. √； 5. √； 6. √；

7. ×；这是可逆相变过程，系统ΔU＞0，ΔH＞0。 8. ×；终态温度相同。

9. ×；此过程消耗了电功W'≠0，∴ΔH≠QP。 10. ×；不一定，要看系统与环境间功的传递多少. 11. ×；ΔU=Q-W，这时系统内能降低100J。 12. ×；金刚石不是稳定单质。

13. ×；一切固、液、气态物质的定压变温过程皆可用。 14. ×；一切固、液、气态物质的定容变温过程皆可用。 15. ×；系统状态改变，状态函数值不一定都改变。 16. ×；QP=QV+（Δn）RT，当Δn＜0时，│QP│＜│QV│。. 17. ×；Q是与过程有关的量，只有当W'=0，定压过程时QP=ΔH。 18. ×；可逆过程除系统恢复原状外，环境也必须恢复原状。

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19. ×；∵Q=0，ΔV=0，W=0∴ΔU=0，但ΔH=ΔU+Δ（PV）≠0。 20. √； 21. √； 22. √； 23. √； 24. √；

25. ×；此公式不适用于相变过程。 26. ×；反应物中CO（g）是化合物。 27. ×；无限小过程不是可逆过程的充分条件。 28. √；

29. ×；一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。 30. ×；??U/?V?p???U/?V?T 31. √；

32. ×；还可适用于液体、固体等。 33. ×；熵差ΔS是可逆过程的热温商。 34. √； 35. √； 36. √； 37. √； 38. √； 39. √； 40. √； 41. √； 42. √；

43. ×；不可逆过程也有非自发过程。 44. √；

45. ×；在定温定压只作体积功的可逆相变过程中，ΔG一定等于零。

46. ×；功可自发地全部变为热，但热不可能全部转变为功，而不引起其他变化。47. ×；在上述条件下，凡ΔG＞0的过程都不能自发进行。

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48. ×；因ΔG是状态函数的改变值，只由始终态决定，所以ΔG=0。 49. ×；只能用于可逆相变。 50. √； 51. √；

52. ×；S是状态函数，经任何循环过程ΔS=0。 53. ×；由于是不可逆相变过程，∴dG≠0。

54. ×；并不矛盾，因为理想气体定温膨胀时系统的体积增大了，压力减小了，故状态发生

了变化。

55. ×；由两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程组成。 56. ×；除遵守能量守恒定律外，还必须遵守热力学第二定律。 57. ×；热不可能自动地从低温物体传向高温物体。 58. √； 59. √；

60. ×；第1，2个结论正确，第3个结论错。 61. 不矛盾，因气体的状态变化了。 62. ×；不可逆过程中δW≠-pdV。 63. ×；往无限大的系统中。 64. √

65. ×；对溶液整体没有化学势的概念。 66. ×；不同相中的偏摩量一般不相同。

67. ×；纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。 68. ×；化学势与标准态、浓标的选择无关。 69. ×；当溶质不挥发时才一定成立。

70. ×；因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。 71. ×；第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。 72. ×；两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。 73. ×；液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。 74. ×；当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。 75. ×；一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。 76. ×；食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。

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