解析：选B。根据图像可知，当温度在340 ℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2的平衡转化率最大，A项正确；其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，在温度为300 ℃时，SO2的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2的转化率是最小的，B项错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C项正确；340～380 ℃温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D项正确。

10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )

－－

A．25 ℃时，在10～30 min内，溶质R的分解平均速率为0.03 mol·L1·min1 B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 解析：选D。由题图分析知，25 ℃时，在10～30 min内，溶质R的分解平均速率v(R)1.4 mol·L1－0.8 mol·L1－－

＝＝0.03 mol·L1·min1，A项正确；由30 ℃和10 ℃对应曲线可

20 min

－

－

知，反应进行到50 min时，R均完全分解，分解百分率均为100%，B项正确；25 ℃曲线所代表的起始浓度比30 ℃曲线所代表的起始浓度大，但其0～50 min内的分解平均速率反而小，可以说明R的分解平均速率随温度升高而增大，C项正确；10 ℃曲线所代表的起始浓度比30 ℃曲线所代表的起始浓度小，分解反应速率较小不一定是由温度这一因素所造成的，还会受浓度影响，D项错误。

11．化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题： (1)已知一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0，在反应过程中，

正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)。

t1________ t2________ t3________

t4________

(2)探究反应条件对0.10 mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如下： 编号 ① ② ③ 反应温度/℃ 25 ℃ 25 ℃ 45 ℃ Na2S2O3溶液/mL 10.0 5.0 10.0 甲 0 a 0 0.1 mol/L H2SO4溶液/mL 10.0 10.0 10.0 乙 上述实验①③是探究_________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_________，a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____________。

(3)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______(填字母序号)。

A．硫酸钾 C．硫酸锰

B．氯化锰 D．水

解析：(1)分析图像知，t1时刻，v正瞬时增大，后逐渐减小，则改变条件反应速率加快，平衡正向移动，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0而言，改变的条件是加压

或增大反应物浓度(充入SO2或O2)；t2时刻，v正瞬时增大，后保持不变，说明改变条件反应速率加快而平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；t3时刻，v正瞬时减小，后逐渐增大，则改变条件反应速率减慢，平衡逆向移动，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0

而言，改变的条件是减压或减小反应物浓度(分离移除SO2或O2)；t4时刻，v正瞬时不变，后逐渐减小，则改变条件正反应速率瞬时不变，平衡正向移动，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0而言，改变的条件是减小生成物浓度(分离移除SO3)。(2)分析表

中①③两组数据知除温度外的其他反应条件相同，故实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，必须保证其他条件相同，则表格中“甲”为水，a为5.0 mL；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为出现浑浊的时间/s 。(3)①根据影响化学反应速率的外界条件分析，还可能是催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，

＋

可以在反应一开始时加入硫酸锰，选C。

答案：(1)t1：加压或增大反应物浓度(充入SO2或O2) t2：加入催化剂 t3：减压或减小反应物浓度(分离移除SO2或O2) t4：减小生成物浓度(分离移除SO3)

(2)温度 水/mL 5.0

出现浑浊的时间/s (填“岀现浑浊的时间”即可)

(3)①催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用) ②C

＋

12．用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因

＋

－

素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

0.1 mol/L 草酸溶液/mL 20 20 40 0.01 mol/L KMnO4溶液体积/mL 50 50 a 待测数据 蒸馏水 体积/mL (反应混合液褪色时间/s) 30 30 b t1 t2 t3 实验 编号 温度 初始 pH 1 2 2 ① ② ③ 常温 常温 常温 表中a、b的值分别为：a＝____________、b＝____________。 (2)该反应的离子方程式为________________________________________________。 (3)若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。 (4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。 实验方案(不要求写出具体操作过程) 预期实验结果和结论 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则 MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用) (5)某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，其摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL。请回答下列问题：

① 该测定方法中____________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂；

② 计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)＝___________________________ mol/L(请写出最后化简结果)。

解析：(1)实验要求控制高锰酸钾溶液初始浓度相同，总体积为100 mL则高锰酸钾溶液的体积为50 mL，则水的体积为10 mL。(2)草酸与高锰酸钾溶液反应生成锰离子、二氧化碳和水，再根据化合价升降、电荷守恒、质量守恒可得该反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn2＋8H2O。(3)实验①和②只有pH不同，其他条件都相

－

＋

＋

同，且t1＜t2，说明溶液的pH对该反应的速率有影响。(4)控制其他条件与实验①相同，往反应混合液中加入少量MnSO4固体进行对比实验，若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则硫酸锰对该反应起催化作用。(5)①高锰酸钾本身有颜色，草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，30 s内不褪色，说明达到终点，故不需另加指示剂。②

根据关系式：5H2C2O4——2MnO—4求解。根据题意知解得c(KMnO4)＝

20W

mol/L。 63V

－

＋

W－

：[c(KMnO4)×V×103]＝5∶2，1 260

答案：(1)50 10

(2)5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn2＋8H2O

＋

(3)溶液的pH对该反应的速率有影响．(或在一定条件下，c(H)越大，反应速率越快) ．．．．．．．(4)控制其他反应条件与实验①相同，往反应混合液中加入少量MnSO4固体(晶体)，与．．．．．．①进行对比实验。

(5)①不需要 ②

20W0.32W

或V 63V

＋

＋

＋

13．甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2＋8H2O)

－

甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)。 序号 ① ② ③ A溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 B溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 (1)该实验的目的是探究_______________________对化学反应速率的影响。 (2)分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)。

(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，

避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是___________________________。 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究KMnO4与H2C2O4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号 水/mL 0.5 mol/L H2C2O4/mL 0.2 mol/L KMnO4/mL 时间/s (4)x＝___________。 A．5

B．10 1 10 5 5 40 2 5 10 5 20 3 0 10 10 10 4 x 5 10