高二化学期末考试试题 故答案为：B 13.[答案] C [考点]酯化反应
[解析]由于1mol酯完全水解后生成2mol羧酸和1mol乙二醇，因此该酯中含有2mol酯基，能与2mol水发生水解反应，设羧酸的分子式为CaHbOc，根据原子个数守恒可得：2a+2=16、2b+6=14+4、2c+2=4+2，解得 a=7、b=6、c=2，因此该羧酸的分子式为C7H6O2， C符合题意； 故答案为：C 14.[答案] B
[考点]制备实验方案的设计
[解析]A.由流程可知，反应釜中反应物为Na2CO3和H2O2，生成物为Na2CO3·3H2O2，因此反应釜中发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，选项正确，A不符合题意；
B.过碳酸钠作为漂白，主要是利用其氧化性，起到漂白作用，而不是碱性，选项错误，B符合题意；
C.H2O2不稳定，易分解，因此需用硫酸镁和硅酸钠混合物做稳定剂，选项正确，C不符合题意；
D.过碳酸钠中的Na2CO3能与石灰水发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，因此过碳酸钠遇石灰水会变质，选项正确，D不符合题意； 故答案为：B 二、非选择题 15.[答案]（1）
（2）HClO；2：1；8.96L （3）搅拌速率
600r.min-1，pH
为
2-6；该反应的离子方程式
pH>6氢离子浓成小， CN-无法转化为CO2和
N2
[考点]氧化还原反应，离子方程式的书写，氧化还原反应的电子转移数目计算
[解析]（1）由题干信息可知，该反应中反应物为S42和CN，生成物为S2和SCN，因此该反应的离子方程式为：S42＋3CN=S2＋3SCN；
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高二化学期末考试试题
（2）①反应过程中有元素的化合价降低的物质为氧化剂，该反应中HClO氯元素由+1价变为-1价，化合价降低，因此HClO为氧化剂；
HClO为氧化剂，在反应过程中被还原为CaCl2，因此CaCl2为还原产物；NaCN为还原剂，在反应过程中被氧化为NaCNO，因此NaCNO为氧化产物，由反应的化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1；
②该反应中，N由-3价变为0价，失去6个电子，H由+1价变为0价，得到2个电子，Cl由+1价变为-1价，得到2个电子，反应生成1个CO2分子、1个H2分子和1个N2分子；因此每转移6个电子，生成4分子气体，则当反应过程中转移电子数为0.6mol时，反应生成气体的物质的量为0.4mol，则其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L； （3）由图像数据可知，当搅拌速率为600r·min-1时，CN-的去除率较大；在pH2~6时，CN-的去除率接近100%；因此最佳反应条件为：搅拌速率600r·min-1， pH为2~6；
溶液中发生反应的离子方程式为为：NO3＋CN＋2H=CO2↑＋N2↑＋H2O，当溶液的pH>6时，溶液中c(H+)较小，反应无法进行，CN-无法转化为CO2和N2； 16.[答案]（1）100
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＋
（2）环己醇；
（3）；
（4）
[考点]有机物的推断，同分异构现象和同分异构体，有机分子式的推断与计算 [解析]（1）由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为100； （2）①A中氧元素的质量分数为16%，则可得A中氧元素数为
，则C、H的
质量为84，令其分子式为CaHb，则84÷12=6······12，则可得A的分子式为C6H12O；A到B的转化过程中，产物B为环己烯，其所发生的反应为消去反应，因此A的结构为环己醇； ②B（环己烯）被KMnO4溶液氧化后形成1，6-己二酸，而1，6-己二醇发生酯化反应生成E，该反应的化学方程式为：
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；
（3）由于A分子中只含有一个氧原子，且A能与金属钠反应生成H2，因此结构中含有-OH；所有碳原子在同一个平面内，则剩余四个碳原子都位于双键碳原子上，因此可得该同分异构
体的结构简式为：；分子结构中存在-CH(CH3)2，其存在顺反异构，
则其反式结构的结构简式为：；
（4）由于A分子中含有两个手性碳原子，且同时存在-OH、和两个-CH3，则两个
-CH3不能连在同一个碳原子上，因此可得A的结构简式为17.[答案]（1）
（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中；cd （3）蒸发浓缩
（4）氢氧化钠溶液；量取一定量A中溶液于试管中，加入足量的加热除去过量的质量。
[考点]氯气的化学性质
；
溶液，充分振荡;
，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤沉淀，干燥后称量沉淀
[解析]（1）氯化过程中，反应物为Cl2和Ca(OH2)，生成物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，因此该反应的化学方程式为：6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O；
（2）欲使氯气充分反应，应减慢通入Cl2的速率，因此可通过控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀的滴入三颈烧瓶中；为使Cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积，因此需选用装置cd；
（3）操作2是从溶液中获得晶体，因此其操作过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、
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高二化学期末考试试题 低温干燥；
（4）①由于Cl2能与NaOH溶液反应，实验过程中常用NaOH溶液吸收过量的Cl2，因此装置B中溶液为NaOH溶液；
②欲测定氯元素的含量，可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算，因此需先将A中氯元素全部转化为Cl-，再加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，故其实验操作为：量取一定量A中溶液与试管中，加入足量的H2O2溶液，充分振荡后，加热除去过量的H2O2，冷却后，再加入足量的AgNO3溶液，过滤后洗涤沉淀，干燥后称量沉淀的质量；最后结合氯元素守恒，计算A中氯元素的含量； 18.[答案]（1）（2）（3）（4）重结晶 （5）
（6）取少量的产品用稀硫酸溶解，向溶液中滴加KMn04溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明产品中存在Fe2+，若不褪色，则证明产品中不存在Fe2+。
[考点]二价铁离子和三价铁离子的检验，蒸发和结晶、重结晶，物质的分离与提纯，离子方程式的书写，复杂化学式的确定
[解析]（1）废渣中的金属氧化物能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而其中的SiO2与西硫酸不反应，故过滤后所得滤渣的蛀牙成分是SiO2；
（2）该反应中反应物为V2O5和H2SO4，生成物为VO2+和H2O；根据V原子个数守恒可得，VO2+的系数为2，根据电荷守恒可得H+的系数为2，因此可得该反应的离子方程式为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；
（3）该反应中，ClO3具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，反应过程中，ClO3中Cl化合价由＋5价变为－1价，得到6个电子，Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，失去一个电子，根据得失电子守恒可得，ClO3和Cl的系数为1，Fe2和Fe3的系数为6；由于溶液显酸性，结合电荷守恒可得，反应物中含有H，且其系数为6；结合H原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为3；据此可得该反应的离子方程式为：6Fe2＋ClO3＋6H=6Fe3＋Cl
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＋3H2O；
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