C．说明不同物质着火点不同 D． NaOH溶解在水中要放热 18．我国具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向．煤制取乙二醇的流程示意图为： 下列说法正确的是 A．煤属于可再生能源． B．煤和合成气均属于纯净物 C．仅用该合成气作原料，可生产出尿素［CO(NH2)2］ D．合成气可用作气体燃料，其中CO是煤气的主要成分，有剧毒 19．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象不正确的是 A B C D 20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识不正确的是 物 质 反应前质量（g） 反应后质量（g） 甲 19.7 待测 乙 8.7 17.4 丙 31.6 0 丁 0.4 3.6 A．反应过程中，乙、丁的变化质量比为87︰36 B．若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为1︰2 C．该变化的基本反应类型一定是分解反应 D．物质丙一定是化合物，物质丁可能是单质

第Ⅱ卷（非选择题，满分60分）

注意事项： 1. 用钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2. 试卷中横线及框内注有“▲”的地方，需要你在答题卡上作答。 3. 答题前将答题卡密封线内的项目填写清楚。 二、完成下列各题（共27分，每空1分，化学方程式2分） 21．（1）用适当的数字和符号填空： ①二个氯原子 ▲ ； ②三个氢氧根离子 ▲ ； ③硝酸铵中显-3价的氮元素 ▲ ； ④空气中含量最多的气体是 ▲ ，常用于食品防腐剂。 （2）根据右图要求，填空。 ①钠的相对原子质量是 ②x= ▲ ； ③y= ▲ ； ④化学反应中钠原子易 ▲ （填“得”或“失”）电子； ⑤钠离子的符号 ▲ 。 22．以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答： （1）家里炒菜时油锅着火了，最好的方法是 ▲ ； （2）实验室做细铁丝在氧气中燃烧实验时在瓶底盛少量水的原因是 ▲ ； （3）走进照相馆洗照片时，营业员会问你“是否要塑封（用塑料薄膜封闭）”，塑封的目的是隔绝 ▲ 。 23．在3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2X+4H2O，反应中， （1）X的化学式 ▲ （2）Cu(NO3)2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为 ▲ （3）该反应中涉及的物质中，由原子直接构成的是 ▲ ，水是由 ▲ 直接构成 24．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶 生烟”（如右图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气， 抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下 列问题： （1）上述反应过程可用下图表示为： 该反应的化学方程式为 ▲ 。分析以上微观模拟图，你能得出的结论是化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都 ▲ 。（填”变”或”不变”） （2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 ▲ 。 25．阅读材料，回答问题： ▲ ； 材料1：臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质： ▲ ； ②化学性质： ▲ ； ③用途： ▲ ； （2）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式 ▲ ； （3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式 ▲ 。 三、实验探究题（共25分） 26．（共14分，每空1分，化学方程式2分） 小马和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 A B C D E （1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ▲ ② ▲ （2）小马用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和 ▲ 或 ▲ (填字母)进行组装，他选择这两种收集方法的原因是 ▲ ，此时A装置必须改进的地方是： ▲ ； （3）小陈用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式为 ▲ ，实验结束后，小陈问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助小陈推测导致这种现象的原因 ▲ ；（写一个） （4）实验室选择 ▲ 装置和C装置组装来制取二氧化碳气体,验证该气体的方法是(写化学方程式表示) ▲ ； （5）常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置是 ▲ ，收集装置是 ▲ 。 27．（每题2分，共4分） （1）鉴别空气、O2、CO2三瓶气体，最简单在方法是 ▲ （2）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装 置的气密性。当缓缓推进活塞时，如果装置气密性 良好，能观察到的现象是 ▲ 28．（2分）在配制10%的氯化钠溶液的过程中， 导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因有 （ ▲ ）（多个答案，全对才给分） ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ④氯化钠晶体不纯． 29．（5分，每空1分）学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂以后，想再探究其他一些物质如三氧化二铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白： （1）〔问题〕Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ （2）〔猜想〕Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 （3）〔实验验证〕 实验一 实验步骤 ▲ 在装有过氧化氢溶液的试Al2O3能加快过氧化实验二 管中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中 （4）〔结论〕Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 （5）〔讨论与反思〕经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验（实验三）： 〔实验目的〕 探究 ▲ 。 〔实验步骤〕 ①准确称量少量Al2O3 的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、 ▲ ；④反应前后进行对比。 〔讨论〕如果Al2O3在反应前后 ▲ 不变，也不能说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。 理由是还应设计实验：探究Al2O3的 ▲ 性质是否发生变化。 四、计算题（共 8分） 30．将m克红磷在含n克氧气在空气中充分燃烧，生成p克五氧化二磷，则p ▲ m+n (填“=”、‘‘≤”、“≥”) 31．我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题： 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成份表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）% 碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg （1）包装标签上钙含量是指 ▲ （填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种） （2）为了测定此盐中的钙元素含量，取20g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.264g二氧化碳。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量。 木条复燃 氢的分解速率 实验现象 木条不复燃 液的分解速率很慢 实验结论 常温下过氧化氢溶