气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：
(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变
(D) 惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。 D6． 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K (C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K
D7． 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能?fGm 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：
(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol D8． 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Ky为：
(A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)
D9． 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：
(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Ky
A10． 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应：
NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？
(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力
(C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
OD11． 根据某一反应的 ?rGm值，下列何者不能确定：
O (A) 标准状态下自发变化的方向
(B) 在?rGm 所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势
C12． 在 298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的标准吉布斯自由能变化值?rGm＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数 为：
(A) 2.0×10 12 (B) 5.91×10 6 (C) 873 (D) 18.9
C13． 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 B14. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)
(A) KP=1 (B) KP= KP (C) KP＞KP (D) KP＜KP B15. 一定温度下, (1) Km , (2) (系压力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)
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OOOOoO?G??)T,P (3), ?rGm (4) Kf四个量中，不随化学反应体
oooC16. 化学反应等温式 ΔrGm= ?rGm+ RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 ?rGm
将改变，该反应的 ΔrGm和 Qa将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变
(C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变
C17. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：
(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
D18. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表 示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： (A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ)
(C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
C19. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将： (A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1
C20. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：
O (A) ?rGm (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm
B21. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是： (A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc D22. 下列平衡常数中，量纲为1的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K
O (C) Kc, Ka, Kx (D) KP, Ka, Kx
A23. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K= ０.０００655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：
(A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa
D24. 在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 (A) RT (B) p (C)１／(RT) (D)１／p
C25. 已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应
O Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 ?rGm为：
(A) 14.387 J／mol (B) 15.92 kJ／mol (C) -15.92 kJ／mol (D) -31.83 kJ／mol B26. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有： (1) KOP?exp(??rGmRT?rGmRToo)
(2) KOC?exp(?)
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(3) KX?exp(??rGmRTo) 其中关系正确的是：
(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确 B27. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？
OoO (A) ?rGm??RTlnKP (B) ?rGm??RTlnKP
ooO (C) ?rGm??RTlnKX (D) ?rGm??RTlnKC
C28. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将：
(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定
C29. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：
(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定
B30． PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为： (A) 放热反应 (B) 吸热反应
(C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等
第六章 相平衡
A1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： C（组分数）Φ（相数）f（自由度）
(A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1
(C) C= 2，Φ = 3，f= 2 (D) C= 3，Φ = 2，f= 3
C2．将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2
A3. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：
(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4
C4. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是：
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
B5. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为：
(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3
B6. CuSO4与水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：
(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐
C7. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡体系,其自由度为：
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(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 D8. 三相点是：
(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 D9. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2，就必须： (A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度
C10. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？ (A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对 T (C) lg(p/Pa) 对 1/T (D) 1/p 对lg(T/K)
C11. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： (A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变
(C) p必随T之升高而变大 (D) p随T之升高可变大或减少
A12. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为： lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为： (A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 ℃ (D) 373 K B13. 在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？
(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4
A14. 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K
(C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 B 18. 区域熔炼技术主要是应用于：
(A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯
(C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体
D15. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为：
(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1
C16. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为： (A) C= 3，φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ= 5
C17. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (A) 3 种 (B) 2 种
(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
C18. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4
C19. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是：
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