2014年上海市天原杯初中化学竞赛试卷

（总分100分 时间1小时）

相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mo-96 I-127 Ba-137

一 单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案） 1、草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是（ ） A.氨水 B.尿素 C.硝酸铵 D.氯化钾

2、人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。依据上述现象，科学家希望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有（ ）

A.止血性能 B.抗血凝性能 C.止痛、止痒性能 D.抗过敏性能

3、下列关于化肥、农药的描述正确的是（ ） A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B.长期施用硫酸铵会造成土壤板结 C.波尔多液是石灰和硫酸钠的混合物 D．过磷酸钙必须经过硫酸处理才能施用

4、目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术。下列有关分析错误的是（ ） A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化 C.“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害 D.“地沟油”可以进行合理利用变废为宝

5、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（ ） A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物 B. 转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来 C．转化⑥可能是复分解反应 D. 转化④一定是中和反应

6、下列反应不能体现酸的通性的是（ ）

A.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑ B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O D.Cu+2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。CuSO4+H2O+SO2↑

7、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（ ） A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C.水电解系统中是将电能转化为化学能

D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能

8、下列实验操作正确的是（ ）

9、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（ ）

A. 50gM放入150g水中形成不饱和溶液

B. t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5

C. 80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D. 100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

10、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是（ ）

A. 戊二醛是一种有机物

B. 戊二醛与乙醇（C2H6O）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16 C. 20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%

D．1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:3

11、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3

空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示。根据表中数据作出的推测不合理的是（ ） 物质 CaCl2 CaBr2 CaO CaSO4 MgO Al2O3 ZnCl2 ZnBr2 CuSO4 干燥 0.14 0.14 0.2 0.04 0.008 0.003 0.8 1.1 1.4 效率 A.MgO的干燥性能比CaO好

B.干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大 C.MgSO4的干燥效率可能小于0.04

D.干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响

12、下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质的质量分数的大小关系是（ ）

①8gNaOH放入92g水中

②4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2H2O→2NaOH+H2↑） ③6.2gNa2O放入93.8g水中

④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤 A.①=②=③＜④ B.②﹥④＞①＞③ C.①=②=③=④ D.④＞②＞①=③

13、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）

① ② ③ ④ A.①②③④ B.①②④ C.①④ D.①③④

14、下列实验操作能够达到目的的是（ ）

15、“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（ ）

A.本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B.操作III中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C.操作IV中，得到的滤渣是粗盐中的难容性杂质 D.操作V中，需加热至液体蒸干为止

16、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3

C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D.Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

17、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

（ ）

实验 ①加热固体M（如下图所示） ②加热氯酸钾至其熔化 ③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M ④加热氯酸钾与固体M的混合物（如下图所示） 现象 少量气泡溢出后，不再有气泡产生 有少量气泡产生 有大量气泡产生 未见固体熔化即产生大量气泡 A.实验①②③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①②④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生 C.实验②③说明固体M的加入增加了气体产生的量 D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

18、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼（Mo）的原理如下： ①2MoS2+7O2错误！未找到引用源。2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3.H2O→(NH4)2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4错误！未找到引用源。MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼 下列说法正确的是（ ）

A.反应①中MoS2发生了氧化反应

B.（NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物

C.在上述冶炼原理中，将160MoS2全部转化成Mo,理论上需18g铝 D.生产过程中产生的尾气可直接排放

19、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（ ） A.3CuSO4错误！未找到引用源。3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.4CuSO4错误！未找到引用源。4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO4错误！未找到引用源。5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO4错误！未找到引用源。6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

20、下列各组溶液中不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是（ ） A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl

21、测定水中溶解氧的方法：量取20ml水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质

-5

生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10mol）与生成的碘恰好完全反应。上述过程发生反应的化学方程式为( ) ①2MnSO4+4KOH+O2→2MO(OH)2+2K2SO4

②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O ③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6 该样品中溶解氧量为( )

A.0.75mg/L B.48mg/L C.24mg/L D.12mg/L

22、对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下。保护膜的成分是( ) ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH

A.NaNO2 B. Fe3O4 C.Na2FeO2 D.Na2Fe2O4 23、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是（ ）

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同 B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同 C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物 D.加热过程中结晶水分子逐个失去

24、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（ ） A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg B.取ag混合物充分加热，减重bg

C.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得bg固体

D.取ag混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 25、氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系。电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（ ） A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

26、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是（ ）

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量 B.氧气要保证充分

C.可以用空气代替氧气进行实验 D.实验结束后固体质量大于a g

27、已知向某盐酸盐溶液中滴加盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。先将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下面判断正确的是（ ）

A.甲图正确 B.乙图正确 C.丙图正确 D.无法判断

28、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，两种组分的物质的量之比为3:2，则140g混合物中S元素的质量是（ ）

A.64g B.40g C.32g D.16g

二氧化氯（ClO2），熔点为-59℃，沸点11℃，易溶于水，能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮湿的氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。 某学生模拟工业制法在实验室中制取并收集ClO2。请完成29至32题。

29、氯酸钾和草酸反应的产物有K2CO3、ClO2、CO2等，则参加反应的氯酸钾和草酸的物质的量之比是（ ）

A.2：1 B.1：1 C.1：2 D.无法确定

30、实验室准备了如下的实验仪器，完成该实验应选择的装置及正确的安装顺序是（ ）

A.①⑥③ B.②⑥④ C.②④⑤ D.②③⑥

31、实验结束后可能得到NaClO2、NaClO3等溶质的溶液。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2 ?3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。NaClO2的溶解曲线如图所示。下面说法正确的是（ ） A.蒸发结晶可得到纯净的NaClO2

B.蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯净的NaClO2.3H2O C.NaClO2、NaClO3是由ClO2和NaOH反应生成的 D.ClO2和NaOH的反应中，没有元素化合价的变化

32、ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的

含量，进行下列实验：

①准确称取ClO2溶液样品ag加入稀释后的溶液10g放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；（2ClO2+8HCl→10KCl+5I2+4H2O）

③用Na2S2O3溶液测定②中生成的碘为b mol 则样品ClO2溶液的溶质质量分数为：

错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C.错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。

研究表明，标准状况（0℃，101.3kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。请完成33-35题。

33、根据上述结论分析，下列说法正确的是（ ）

A.同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一 B.同温同压下，分子间的距离是影响气体体积的主要因素之一 C.同温同压下，分子的个数是影响气体体积的主要因素之一 D.同温同压下，气体密度与其摩尔质量有关 34、一定质量的液态化合物XY2在氧气中恰好完全燃烧生成两种气体，反应的化学方程式是XY2+3O2错误！未找到引用源。XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml，密度为2.56g/L。下列说法正确的是（ ） A.反应前氧气的物质的量是0.03mol B.XY2的摩尔质量是76g/mol

C.若Y为硫元素则该液态化合物为CS2 D.反应前XY2的体积约为224ml

35、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（ ） A.75% B.67% C.50% D.33.3%

二、多项选择题（共30分，每小题有1或2个正确答案；中有一个正确选项，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分） 36、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）

A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反应 B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反应

C.将一定量的稀盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应

37、常温下，向含有溶质0.02mol的NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量（m）与加入氢氧化钡的物质的量（n）的关系如右图所示，下列分析正确的是（ ）

A.沉淀质量为m1时，溶液中的溶质为0.01mol B.m2=2.33 C.b溶液pH=7

D.c中有0.01molBa(OH)2

38、一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如右图所示），反应前后测定装置I、装置II的质量记录如下。下列分析正确的是（ ） 装置I 反应前的质量（g） 反应后质量 56.3 55.2 243.7 装置II 242.9 A．I中减少的质量是氧元素的质量

B.II中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量 C．反应够后I中固体成分可能有3种情况 D．生成的气体可能是混合物

39.某无色气体由H2、CO、CH4中的两种或三种物质组成，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）

1.无色气体在氧气中充分燃烧；

II.燃烧后生成的气体通过浓硫酸，装置的质量增加5.4g； III.再将剩余气体通过碱石灰固体，装置的质量增加6.6g． 则关于气体成分的推断一定错误的是（ ）

A.H2和CH4 B.H2、CO、CH4 C.CO和CH4 D.H2、CO

40.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是（ ）

A．一定有硫酸钠 B.一定有氢氧化钠

C．一定有氯化钠 D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤，完成41题至43题。

已知：铵盐能与强碱反应生成氨气，氨气能与酸反应生成铵盐。 I.向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用

0

II．称取7.84g上述制的摩尔盐，加热至100C失去结晶水，质量变为5.68g

III．确认检查装置气密性良好后，将上述5.68g固体放入装置①的锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b,打开止水夹a,鼓入空气，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g

IV.向①中加入适量3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁，过滤、洗净、干燥、灼烧后测得其质量为1.6g。

41、关于上述实验的叙述正确的是（ ） A.步骤I中没有发生化学变化

B.拉动注射器活塞，③中漏斗内液面上升，说明装置气密性良好 C.③中可盛放硫酸，越浓越好

D.步骤III中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入③中

42、下列关于制得硫酸亚铁样品的分析正确的是（ ）

A.化学式是(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O B.化学式是(NH4)4Fe2(SO4)5?6H2O C.该样品至少消耗氢氧化钠0.08mol D.该样品中铵根含量约为8.67% 43、下列对于该实验的反思分析错误的是（ ）

A.步骤I中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会偏低 B.氢氧化钠必须确保足量，否则样品中含氮量可能会偏低

C.用④代替③收集产生的气体，最终量筒内液体的体积就是生成气体的体积 D.用⑤代替③收集产生的气体，则V(NH3)=V(⑤中针筒示数)-V(NaOH溶液)-V(装置中原有气体)

已知：氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；和铁反应生成氯化亚铁。请根据上述信息完成44题、45题。

44、工业中印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。下列分析错误的是( )

A.①中参加反应的氯化铁和铜的物质的量之比是2:1 B.废液中含有两种溶质 C.②中铁粉过量

D.②中有化合反应发生

45、有一包铁粉和铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入FeCl3溶液中（其他用品略），实验数据记录如下，下列结论错误的是( )

组别 ① ② ③ ④ 溶液中FeCl3的物质的量 混合物样品的质量（g） 反应后剩余固体质量（g） 0.4 6 0 0.4 13.2 1.28 0.4 24 12.8 0.4 36 24.8 A.第①组：反应后溶液中含有0.2molFeCl3

B.第②组：在反应后溶液中放入一根铁丝，铁钉表面无变化 C.第③组：剩余固体中滴加盐酸无气泡产生

D.第④组：剩余固体中铁与铜的物质的量之比为1:3

2015年上海市初三化学竞赛(天原杯)

预赛试题

(总分100分 时间1小时)得分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137

一、单项选择题(共70分，每小题只有一个正确答案)

1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的 是( )

A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料 2、难溶于水的金属氧化物是( )

A.SiO2 B.CO2 C.K2MnO4 D.MnO2 3、下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是( ) A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B.酸雨的形成只与SO2有关

C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( ) A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是( ) A.酒精用作燃料 B.生石灰用作干燥剂

C.干冰用作人工降雨 D.铁粉用作抗氧化剂

7、ICl能发生下列变化，其中属于化学变化的是( ) A.升华 B.熔化

C.溶于CCl4 D.受热分解

8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的 是( )

A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄 C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄 D.导线：铜丝芯、塑料皮

9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g， 与98g10%的硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，R的相对原子质量约为( )

A.78 B.140 C.156 D.172 10、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( ) A.测得其pH=7 B.无味

C.与锌粒不反应 D.1.01×105Pa时沸点为100℃ 11、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol 氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是( )

A.1:2 B.2:3 C.5:3 D.3:1

12、NH3极易溶于水而难溶于CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是( B )

1

3、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐， 下列推断正确的是( )

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体 D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不 再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( ) A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 D.难挥发性和酸性

15、下列实验操作能达到目的的是( )

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 B.准确称取14.80gCa(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液

C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜

粉末，在这两种情况下均保持不变的是( ) A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量

C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中溶质的物质的量

17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl2·6H2O的流程，设

计合理的是( )

A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤 B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液 C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液 D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤

18、ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是HCl， 则另一种产物是( )

A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D. ICl

19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为( )

A.0.375mol B.0.75mol C.0.15mol D.0.1mol

20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的

质

量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH B. b点时，溶液中有2种盐 C. x值为106.0

D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1

21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )

A.实验中发生了置换反应和化合反应 B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

22、硒酸钠(Na2SeO4)中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为：

Na-c，S-d；用以上数据计算Se的相对原子质量时，还需要用到的数据是( ) A. Na元素的相对原子质量 B. S元素的相对原子质量 C. O元素的相对原子质量 D.不需要其他数据

23、已知红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解 度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为：

Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是 ( ) A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式

可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x=3时，y为( ) A.1 B.3 C.5 D.7

25、利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )

26、某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中加入等体积的水， 所得溶液中M的质量分数为0.6a，若相同条件下M 的密度为d1，水的密度为d2，下列分析正确的是( )

A.d1＞d2 B.d1＜d2 C.d1=d2 D.无法确定 已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化； ②FeSO4·nH2O---- FeSO4+nH2O； ③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，

利用下图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)、装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后，实验步骤如下：

完成27-30题：

27、下列分析正确的是( )

A.为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状 B.步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化 C.装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液 D.装置B和装置D可以互换位置

28、操作甲和操作丙分别是( )

A.操作甲：关闭K1 操作丙：熄灭酒精灯 B.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：冷却到室温 C.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：关闭K1 D.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：烘干

29、步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是( )

A.6.734 B.7.000 C.4.698 D.7.666 30、若n值小于理论值，产生误差的可能原因是( ) A.加热时间过长，FeSO4进一步分解了 B.原晶体中含有易挥发的物质 C.装置D中的碱石灰失效了

D.加热时间过短，结晶水未完全失去

31、下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同；A、B、D、E、F都只由两种元素组成，且都含有氧元素，H为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系。

以下分析错误的是( ) A.反应①不需要加热

B.H、I、J属于同一类物质

C.反应③中的“？”只能是氢前金属 D.J可能是白色也可能是其他颜色的沉淀

32、向含n mol AgNO3和n mol Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质 量关系如下图所示，下列说法错误的是( )

A.若取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 B. c点时参加反应的Zn质量为97.5n克

C.若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生

D. c～d段溶液的质量比原溶液的质量减少76.5n克

33、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：

则下列结论错误的是( )

A.由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为w/4 B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C.A中CaO的质量分数为0.500 D.A中CaO的质量为0.58w

34、要完成以下各化学实验，往往先要进行的操作是： ①检查装置的气密性——对于气体制取等实验

②润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体 ③取样、溶解——用化学方法鉴别NaCl、Na2SO4等固体 ④检验气体的纯度——对于点燃可燃性气体 正确的是( ) A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④

35、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10-7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为( )

A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6

二、多项选择题(共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不 给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分)

36、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线 所示，在相同的条件下，将bg(b大于a)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)可能正确的是( )

37、将汽车尾气中的NO2转化为无害的物质是重要的研究方向，若化合物G与NO2在一定

条件下反应：NO2+G ------（一定条件）----N2+H2O+nX(未配平)，将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，也可以为0，而X须为空气的组成成分。则G可以是下列化合物中的( ) A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.C2H6O

38、对下列各组物质的鉴别分析错误的是( )

A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别

B.无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别 C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别 D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别 39、下列仪器或装置能达到实验目的的是( )

40、已知3SO2+2H2O+2HNO3→3H2SO4+2NO↑；欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl， 进行如下实验：①将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列结论正确的是( ) A.沉淀a为AgCl B.沉淀b为BaCO3 C.气体中一定含SO2 D.不能确定是否含HCl

41、通过煅烧MnSO4·H2O可制得MnxO4，下图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量

变化曲线。下列分析正确的是( )

A.曲线中A段表示的物质是MnSO4 B.曲线中A段表示的物质是MnO2 C.MnxO4中x=3 D.MnxO4中x=5 42、H2S与O2在点燃时反应，当O2足量时生成二氧化硫，O2不足时生成S，将100mol H2S 和O2的混合气体，点燃完全反应后，在105℃时，气体变为80 mol(硫在105℃时仍为 固体)。下列分析正确的是( ) A.80mol气体是O2

B.80mol气体中除水外还含有H2S或SO2 C.混合气体中含H2S 40mol或80mol D.80mol气体是SO2和O2混合气体

43、测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克

样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是( )

A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物) B.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

C.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小 D.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

44、阿伏伽德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，在两个密闭 容器中，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A.物质的量：甲＜乙 B.气体体积：甲＞乙 C.摩尔质量：甲＜乙 D.相对分子质量：甲＞乙

45、铜锡合金，又称青铜，含锡量1/4～1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜。有一铜锡合金样 品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，增加ag铜后的质量是减少bg锡后质量的2倍。则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为( ) A.7:17 B.3:2 C.3:1 D.21：8