A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
7．mol－1，|ΔH反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是( ) －TΔS|＝17 kJ·A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0
8．下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ） A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物 B．碱金属单质的硬度都较大
C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质 D．碱金属单质都是银白色的固体
9．下列关于化石燃料的说法错误的是( )
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等 D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来 10．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( ) A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
D．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 11．下列气体可用下图所示方法收集的是
B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH3
12．下列有关说法不正确的是（ ）
A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷
C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
13．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 14．关于
A．分子式为C9H9O2 B．含有三种官能团
C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色 D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应 15．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA C．64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA D．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键 16．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++FeA．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液 17．下列各组比较正确的是（ ）
A．酸性：H2SO4
18．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）
A．酸性：HAt>HCl B．砹是白色固体
3Fe2+，能实现该反应的原电池是
的下列说法中正确的是
C．砹易溶于某些有机溶剂 D．AgAt是一种难溶于水的化合物 19．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA
D．密闭容器中，1 molN2与4 molH2 充分反应生成的NH3分子数为2NA。
20．O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，（6分）一定温度压强下，则 O2与CH4的物质的量之比为（ ） A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．1：3
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；
（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________； （3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________； （4）固体X 是__________________(填化学式)
（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。
已知：CH3CH2OH相关数据列表如下：
CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
1，2-二溴乙 乙醇 烷 无色液状态 体 cm-3 密度/g·沸点/℃ 熔点/℃ 水溶性 0.79 78.5 -114.3 混溶 2.18 131.4 9.79 难溶 0.71 34.6 - 116.2 微溶 无色液体 无色液体 体 3.10 58.8 -7.2 可溶 红棕色液乙醚 溴 （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。
（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。 物质组成 化合物中各元素 原子个数比 请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________； （3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点
甲 A和C 1:1 乙 B和A 1:4 丙 D和E 1:3 丁 B和E 1:4